Практичне заняття № 1.

Тема: Розбір умов осадження та розчинення осадів.

Повинні знати: добуток розчинності по величині його розчинності та розчинність по добутку розчинності.

Повинні вміти: розбирати умови утворення та розчинення осадів, виконувати розрахункові задачі.

Стислі теоретичні відомості

Константа розчинності називається добутком розчинності Др для насичених розчинів важко розчинених сполук, є величина постійна, рівна добутку концентрацій окремих іонів. Якщо добуток окремих іонів буде більше величини добутку розчинення, то дана речовина випаде в осад. Якщо добуток концентрацій буде менше величини добутку розчинності, то осад не утворюється. По величині добутку розчинності роблять висновок, яка речовина краще осаджується, а яка краще розчиняється. Чим менше величина добутку розчинення малорозчинних сполук, тим більш повно ця сполука випаде в осад.

Визначення добутку розчинення по величині його розчинності в моль/см³ проводиться по наступному алгоритму:

а) записується рівняння дисоціації молекули електроліту;

б) записується математичне вираження добутку розчинності;

в) розчинність електроліту в моль/см³ дорівнює концентрації окремих іонів;

г) підставляється ця величина в математичне вираження добутку розчинності.

Приклад 1. Добуток розчинності сульфату кальцію дорівнює 6,110^-5, а концентрація іона кальцію дорівнює 310^-3 моль/см³. Визначити, чи осаджується в такому випадку сульфат кальцію?

Дано: Рішення.

Д р = 6,110^-5 1. Складаємо рівняння дисоціації малорозчинювального

 Са²⁺=310^-3моль/см³ електроліту

осаджується СаSO₄ - ? СаSO₄= Са²⁺ + SO₄^2-

2. Записуємо математичне вираження величини добутку розчинності

Др = Са²⁺ SO₄^2-

3. Концентрація іона кальцію дорівнює концентрації сульфат іона і дорівнює розчинності Са²⁺ = SO₄^2- = Р

де Р – розчинення , моль/см³.

4. Підставляємо величину (310^-3 моль/см³) в математичне вираження Др

Др = 310^-3  310^-3 = 910^-6

Ця величина менше величини добутку розчинності, внаслідок чого осад сульфату кальцію не утворюється.

Приклад 2. У вигляді якої сполуки осаджується іон свинцю?

Рішення.

З таблиці добутку розчинності виписуємо сполуку іону свинцю.

Др = 1,710^-5

Др = 1,810^-8

Др = 1,110^-29

Порівняємо значення цих сполук. При порівняння цих величин робимо висновок, що іон свинцю краще осаджується у вигляді сульфіду свинцю, так як значення добутку розчинності має найменше значення.

Приклад 3. Визначити величину добутку розчинності хлориду срібла, якщо розчинність його дорівнює 1,2510^-5 моль/см³.

Д ано: Рішення.

Р _AgCl = 1,2510^-5 моль/см³. 1. Складаємо рівняння дисоціації електроліту

Др_AgCl - ? AgCl Ag⁺ + Cl

2. Записуємо математичне вираження добутку розчинності Др_AgCl = Ag⁺  Cl^-

3. Концентрації іонів між собою рівні і дорівнюють розчинності

Ag⁺ = Cl^- = Р = 1,2510^-5

4. Підставляємо числові дані в математичне вираження Др

Др_AgCl = 1,2510^-5  1,2510^-5 = 1,3610^-10

Визначення розчинності по величині добутку розчинності вирішується аналогічно, а так як розчинність речовини дорівнює концентрації окремих іонів, то Р_AgCl = Ag⁺  Cl^- = Х

з математичного вираження Др_AgCl = Ag⁺  Cl^- = Х², а

Х = = 1,2510^-5 моль/см³.