- •10. Связь периодич-го з. Со строением эл-ных оболочек атомов. Пр. Клечковского. Энергетич. Ячейки. Правило Хунда.
- •8. Волновые свойства электрона. Квантовые числа,s-, p-,d-,f-состояния электронов. Электронные орбитали.
- •9. Принцип Паули. Емкость энергетических уровней и подуровней атомов элементов.
- •16.Ионная (электронная связь).
- •15.Направленность ковалентной связи ᵹ- и π-связи. Гибридизация атомных орбиталей.
- •19.Донорно-акцепторный механизм ков.Св.. Комплексные соединения.
- •17. Представление о методе молекулярных орбиталей.
- •14. Ков.(атомная) св.. Метод валентных связей. Возбужденные состояния атомов. Валентность.
- •13.Образование химической связи. Энергия и длина связи.
- •11. Периодич.З.Д.И.Менделеева и периодич.Сист. Эл-ов: ряды, периоды, группы, подгруппы, порядковый номер эл-та.
- •7. З.Хим.Экв-ов. Молярные экв-ные массы сложных в-в.
- •3. Понятие о химическом эквиваленте и эквивалентной массе простых и сложных веществ. Закон химических эквивалентов.
- •6. Основные стехиометрические законы.
- •5. Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.
- •21. Система. Фаза. Компонент. Параметры. Функции состояния: внутренняя энергия и энтальпия. Стандартные условия.
- •22. Первое начало термодинамики. Закон Гесса как следствие первого начала термодинамики. Термохимические расчеты.
- •27. Объединенная формула первого и второго начала термодинамики. Свободная энергия Гиббса и Гельмгольца.Первый закон.
- •29.Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
- •34.Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости.
- •36. .Кинетическая классификация по степени сложности. Обратимые и необратимые реакции.
- •41. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •37 .Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса
- •44. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри-Дальтона. Закон распределения.
- •50.Произведение растворимости.
- •12. Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство электрону,
- •57.Электролиз. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде.
- •3) Ме,стоящие в ряду напр-я посла водорода
- •59.Классификация химических источников тока.
- •60. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
- •61. Основные методы борьбы с коррозией.
- •62. Кристаллическое состояние вещества. Химическая связь в кристаллах.
- •64.Сущн-ть физико-химич.Анализа.Пр-ло фаз.Диаграмма состояния воды.
- •67.Адсорбция и абсорбция.
- •64. Основные принципы построения диаграммы плавкости бинарных систем.
- •1. Принцип непрерывности.
- •2. Принцип соответствия.
- •65. Эвтектическая диаграмма плавкости (без образования твердых растворов).
34.Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости.
Скорость гомогенной (однофазной) реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации и температуры.Скорость гетерогенных (многофазных) процессов зависят от размеров и состояния поверхности раздела фаз.Примечание. Гетерогенные – процессы, происходящие на поверхности раздела соприкасающихся фаз. (горение топлива, окисление металлом кислородом воздуха).Закон действующих масс.Справедлив для гомогенных реакций.Формулировка: при постоянной температуре скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.Константа скорости обозначается как Пример. в квадратных скобках концентрации веществ. «к» не зависит от концентрации в каждый момент времени.
35. Молекулярность и порядок реакции.Реакции с точки зрения частиц классифицируются по признаку молекулярности или по признаку порядка последних.Молекулярность определяется по числу молекул, одновременное соударение которых приводит к химическому воздействию.Одномолекулярная реакция. с – концентрация исходного вещества. Двухмолекулярная реакция.
Трехмолекулярная реакция.
Порядок реакции =сумме показателей степеней у концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ.Реакция формально 3хмолекулярна, но фактически яв-ся 2хмолекулярной, так как реакция протекает в 2 стадии:
36. .Кинетическая классификация по степени сложности. Обратимые и необратимые реакции.
По степени сложности реакции подразделяются на изолированные, параллельные, сопряженные, последовательные (многоступенчатые), обратимые и необратимые.Изолированные – при их протекании образуются продукты только одного типа.Параллельные – в ходе них взятые вещества одновременно реагируют в двух или более направлениях (образуются разные продукты).Пример. Разложение бертолетовой соли Скорость реакции: Сопряженные – совместные реакции типа: Вторая реакция протекает лишь совместно с первой.А – актор реакции, B – индуктор реакции, С – акцептор.Последовательные. В – промежуточный продукт.Обратимые и необратимые. Подавляющее большинство химических реакций являются обратимыми, т.е. могут протекать в двух направлениях. Скорость реакции: Различают практически необратимые и совершенно необратимые реакции.Практически необратимые – реакции, в результате которых образуется осадок.Совершенно необратимые – протекают только в одном направлении. Пример. Более подробно рассмотрим обратимую реакцию:
41. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
Д.с.Это система из двух и более в-в,которые практически не смешиваются и не реагируют друг с другом. Состоят из двух и более фаз(тел)с сильно развитой поверхностью раздела.в грубодисперсных системах частицы имеют размер от 10-4и выше,в коллоидных системах от 10-7 до 10-5-10-4. Дисп.сист.: эмульсии(масло в воде), сустензии(глина в воде),коллоидные растворы.
Коллоидные растворы -высокодисперсные системы частицы интенсивно участвуют в броуновском движении,заполняя вечь объем дисперсной системы. Коллоидные частицы способны рассеивать свет.