- •10. Связь периодич-го з. Со строением эл-ных оболочек атомов. Пр. Клечковского. Энергетич. Ячейки. Правило Хунда.
- •8. Волновые свойства электрона. Квантовые числа,s-, p-,d-,f-состояния электронов. Электронные орбитали.
- •9. Принцип Паули. Емкость энергетических уровней и подуровней атомов элементов.
- •16.Ионная (электронная связь).
- •15.Направленность ковалентной связи ᵹ- и π-связи. Гибридизация атомных орбиталей.
- •19.Донорно-акцепторный механизм ков.Св.. Комплексные соединения.
- •17. Представление о методе молекулярных орбиталей.
- •14. Ков.(атомная) св.. Метод валентных связей. Возбужденные состояния атомов. Валентность.
- •13.Образование химической связи. Энергия и длина связи.
- •11. Периодич.З.Д.И.Менделеева и периодич.Сист. Эл-ов: ряды, периоды, группы, подгруппы, порядковый номер эл-та.
- •7. З.Хим.Экв-ов. Молярные экв-ные массы сложных в-в.
- •3. Понятие о химическом эквиваленте и эквивалентной массе простых и сложных веществ. Закон химических эквивалентов.
- •6. Основные стехиометрические законы.
- •5. Основные газовые законы. Определение молекулярных масс газообразных веществ.
- •21. Система. Фаза. Компонент. Параметры. Функции состояния: внутренняя энергия и энтальпия. Стандартные условия.
- •22. Первое начало термодинамики. Закон Гесса как следствие первого начала термодинамики. Термохимические расчеты.
- •27. Объединенная формула первого и второго начала термодинамики. Свободная энергия Гиббса и Гельмгольца.Первый закон.
- •29.Условия самопроизвольного протекания химических реакций.
- •34.Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости.
- •36. .Кинетическая классификация по степени сложности. Обратимые и необратимые реакции.
- •41. Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •37 .Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса
- •44. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри-Дальтона. Закон распределения.
- •50.Произведение растворимости.
- •12. Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство электрону,
- •57.Электролиз. Последовательность разряда ионов на катоде и аноде.
- •3) Ме,стоящие в ряду напр-я посла водорода
- •59.Классификация химических источников тока.
- •60. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
- •61. Основные методы борьбы с коррозией.
- •62. Кристаллическое состояние вещества. Химическая связь в кристаллах.
- •64.Сущн-ть физико-химич.Анализа.Пр-ло фаз.Диаграмма состояния воды.
- •67.Адсорбция и абсорбция.
- •64. Основные принципы построения диаграммы плавкости бинарных систем.
- •1. Принцип непрерывности.
- •2. Принцип соответствия.
- •65. Эвтектическая диаграмма плавкости (без образования твердых растворов).
60. Коррозия металлов. Химическая и электрохимическая коррозия.
Коррозия – самопроизвольно протекающий процесс поверхностного окисления металла в результате его химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой.
В результате коррозии металл из свободного состояния переходит в связанное. Потери от коррозии велики: десятки миллиардов долларов в индустриально-развитых странах.
Химическая коррозия (газовая и жидкостная).
Газовая – разрушение происходит в атмосфере сухого газа – окислителя (кислород, галогены).
На поверхности металла образуется твердая пленка оксида.
Скорость окисления зависит от прочности пленки (наличия или отсутствия трещин). Если пленка растягивается, трещины образуются легко. Если сжимается – гораздо труднее.
Это зависит от отношения мольных объемов окислителя и металла. М – молекулярная масса оксида, d – плотность, n – число атомов в молекуле оксида, А – атомная масса металла.
Если отношение <1 => пленка растягивается, если >1 => сжимается.
Некоторые металлы (железо, алюминий, хром, нержавеющая сталь) могут подвергаться пассивации (образование на поверхности под действием реагентов слоев, препятствующих коррозии).
Пример.
Активными газами, вызывающими газовую коррозию являются – хлор, фтор, кислород, сероводород.
Жидкостная коррозия – разрушение металла в жидкой непроводящей среде (нефть, бензин, керосин, смазочные масла). Скорость невелика.
Электрохимическая коррозия (гальванокоррозия и электрокоррозия).
Активные газы в хим.коррозии:
В электрохим.корр-и ускоряющую роль корр-и проявл-ют деполяризаторы. Ими мб ионы и мол-лы,к-ые могут снимать избыт.к-во эл-ов с катода.
(-А) Fe | H+| Ck
(А) Fe0-2e=Fe2+ оксил.
(К) 2Н++2е=Н2
O2+4e+2H2O=4(OH)-
Fe3+ +1e=Fe2+
61. Основные методы борьбы с коррозией.
Коррозия – самопроизвольно протекающий процесс поверхностного окисления металла в результате его химического или электрохимического взаимодействия с окружающей средой.
В результате коррозии металл из свободного состояния переходит в связанное. Потери от коррозии велики: десятки миллиардов долларов в индустриально-развитых странах.
Методы борьбы различны:
-антикоррозийное легирование металла – введение в металл добавок, чтобы повысить стойкость основного металла.
-защитные покрытия (металлические и неметаллические):
1)анодное – Zn/Fe (Zn защищает,покрыт тонкой оксидной пленкой).Если оксидн.пленку снять-электролит может касаться цинка и ме.
(-а): Zn-2e=Zn2+
Для воды: Н0+2е=Н2
Для кислой:O2+H2+4e=4(OH)-
Для воды:2H2O+2e=H2+2(OH)-
При нарушении анодного покрытия,основная деталь все-равно защищена.
2)катодное покрытие менее активного ме-Fe/Ni
металлические наносятся под давлением сжатого воздуха. характерно покрытие листового материала тонким слоем другого материала.
неметаллические – лаки ,краски, битум, солидол.
-ингибиторы коррозии.
вещества, замедляющие процесс разрушения металла.
Пример.
-электрозащита.
защищаемый металл приводят в контакт с менее благородным металлом (цинк или магний).
Поток электронов направляется к защищаемому металлу.
Этот вид защиты используется для магистральных труб, корпусов кораблей и т.д.