16.Ионная (электронная связь).

В случае возникновения ионной связи между атомами или группами атомов преобладает электростатическое взаимодействие. Она возникает между атомами элементов, значительно отличающихся по величине электроотрицательности.

Элементы, входящие в состав ионного соединения, всегда существуют в виде ионов, а не нейтральных атомов. Также нужно отметить, что полного разделения зарядов нет и имеет место частичная ковалентность.Валентность в ионных соединениях определяется по числу зарядов слагающих их ионов.Ионы проводят электр. ток в растворах и расплавах и являются проводниками второго рода.

15.Направленность ковалентной связи ᵹ- и π-связи. Гибридизация атомных орбиталей.

Гибридизация атомных орбиталей.К.с. возникает м/у элементами с одинаковым или близким знач-м эн.сродства к эл-ну.Перекрывание облаков при обр-нии к.с. возможно только при опред.их взаимной ориентации в пространстве – отсюда направл-ть связей, приводящая к опред. форме молекул. При этом обл. перекрывания расп-ся опр-м обр-м по отн-ю к взаимодейств-м атомам. 1.Молекулы типа AA, BB, АВ.Характерен для водорода, галогенов и соед. «галоген+водород». Молекулы имеют линейчатую структуру. Хим.св. действ.по кратчайш.расстоянию(сигма-связь).2.Молекулы типа A2B.Характерен для соед., образ-х элем-ми главной подгруппы 6-ой группы: Н2О, Н2S,H2O-валентный угол 1050H2S-валентный угол92033’ 3. Молекулы типаA3B. Характерен для соед., образ-х элем-ми гл.подгр.5-й группы (N, P, As, Sb, Bi).Мол-ла аммиака (NH3) имеет форму пирамиду с треуг-м основании.4.Молекулы типа A4B. Гл.подгр.4-й гр.(Si,C,Ge,Sn, Pb)Молекула метана имеет форму тетраэдра (по вершинам – атомы водорода, атом углерода –в центре).5. Молекулы типа AB3.Гл.подгруппа 3-ей гр.(B,Al,Ga,In, Tl). Мол-лаBCl3имеет вид равностор.треуг-ка.6.Мол-лы типа AB2.Хар-рен для некоторых соед., образ-ми элем-ми гл.подгруппы 2гр.. ВеCl2(линейн.структура, угол–180).Если в мол-ле имеется кратная связь м/у атомами (2-ная или 3-ная),то только одна связь яв-ся прочной-пи-связь.Остальные–сигма-связи. Пример.Рассм. мол-лу этилена (С2Н4). неполная гибридизация М/у атомами углерода одна из связей «пи». Все остальне– «сигма».

19.Донорно-акцепторный механизм ков.Св.. Комплексные соединения.

Донорно-акцепторная связь (ДАС) – разновидность ковалентной связи. Выделяют соед.1-го порядка(или валентно-насыщенные соед.) Пример: H2O, AgCl, NH3, HCl, KJ, CuSO4, FeCl3 и т.д. Реагируя друг с другом дают соед.высшего порядка (или компл.соед.).

В компл.соед-х проявляются ДАС. Рассмотрим пример:

Азот в NH3 – донор, водород в HCl–акцептор. Компл.соед.–соед.высшего порядка, возн-е из соед-й1-го порядка без образования новых электронных пар, а за счет проявления хотя бы одной ДАС. Предложено 2 теории возникн-я компл.соед-й.1-я–Полин–теория вал-х св-й. Комлексообразователь,координирующий лиганды вокруг себя, имеет вакантные орбитали.Т.е.образ-е компл.соед-1–результат проявления ДАС,Вторая–Бете теория кристаллического поля.Связь в комплексах–электростатич-я,т.е. взаимод. типа «ион-ион»или«ион-диполь». Конст.равновесия (нестойкости) К Чем<значение Кн,тем прочнее компл-й ион.