1. Наличие электрического заряда у коллоидных частичек.

2. Способность к сольватации (гидрации ) стабилизирующих ионов.

3. Третий фактор устойчивости связан с адсорбционными свойства дисперсных систем.

Первый фактор устойчивости т.е. электрический фактор устойчивости коллоидных систем заключается в том,что коллоидные частицы несут на себе одноименные заряды, в результате чего при встрече частички оттлкиваются друг от друга и причем, с тем большей силой,чем выше их дзета – потенциал,хотя, этот фактор не всегда является определяющим для агрегативной устойчивости золей. Известны случаи,когда увеличение дзета – потенциала коллоидных частичек не повышает их устойчивость, а понижает ее.

Вторым фактором устойчивости коллоидных частичек является гидратационный эффект. Гидратная оболочка противоионов диффузного слоя является средством защиты коллоидных частичек от сливания. Чем больше гидратированы провоионы в диффузном слое,тем тоще общая гидратная оболочка вокруг гранул, тем устойчивее коллоидная система.

Третий фактор устойчивости коллоидных систем связан с тем, что адсорбированные на дисперсных системах макромолекулярные слои, (являются сильным фактором устойчивости) обеспечивают устойчивость дисперной системы. Способность высокомолекулярных соединений к образованию адсорбционных сольватных слоев на поверхности лиофобных частичек называется защитным действием.

Коагуляцию могут вызывать различные внешние воздействия повышение или понижение температуры,встряхивание,перемешивание,добавка химических веществ и т.д.

Наиболнн изученным процессом коагуляция электролитами:

1. Все электролиты способны вызывать коагуляцию лиофобных золей. Коагулирующим действием обладают ионы,имеющие заряд,противоположный заряду гранулы.Таким образом, коагуляцию положительно заряженных золей вызывают анионы,отрицательно заряженных – катионы.

2. Каждый электпролит обладает определенным порогом коагуляции. Это та наименьшая концентрация электролита,выраженная в милимолях,которую необходимо добавить к литру коллоидного раствора,чтобы вызвать его коагуляцию. Начало коагуляции может быть определено по изменению окраски золя,появлению мути,началу выпадения дисперсной фазы в осадок и т.д.

3. Коагулирующая способность ионов зависит от величины их заряда.Чем выше заряд иона,тем выше его коагулирующее действие (правило ЩУЛЬЦЕ-ГАРДИ). Для катионов: для анионов :

4. Для ионов одного заряда коагулирующая способность зависит от радиуса гидратированного иона: чем больше радиус,тем меньше его коагулирующее действие: для катионов: для анионов:

5.Коагулирующая способность многих органических веществ выше,чем органических.

Дзета- потенциал возникает на границе между адсорбционным и диффузным слоями.Величина его определяется разностью между общим числот зарядов потенциалопределяющих ионов зарядов противоионов,находящихся в адсорбционном слое.

Дзета- потенциал уменьшается по мере увеличения числа противоионов в адсорбционном слое и может стать равным нулю,если общий заряд противоионов станет равным заряду потенциалопределяющих ионов.В этом случае гранула не будет заряжена,т.е. она будет находятся в изоэлектрическом состоянии. Таким образом,изоэлектрическим состоянием коллоидной мицеллы называется состояние,когда дзета-потенциал гранулы равен нулю.Как и белки,коллоидные частицы в изоэлектрическом состоянии обладают наименьшей устойчивостью и, наоборот,чем больше дзета – потенциал,тем выше устойчивость коллоидных систем,т.к. наличие заряда препятствует их объединению.При коагуляции части наблюдаются особые явления : антоганизм,синергизм явление чередования зон коагуляции,явление «превыкания» золей к действию электролитов.

АНТОГАНИЗМ – состояние,когда коагулирующее действие ионов в смеси становиться меньше,чем их дествие в отдельности.

СИНЕРГИЗМ – коагулирующее действие ионов в смеси повышается

Чередование зон коагуляции. При действии многозярядных ионов , А1 ,Fe на лиофобные золи,части наблюдается явление,получившее название чередование зон, или «неправильных рядов».