- •Лекция № 4 Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •Строение карбоксильной группы
- •Химические свойства карбоновых кислот
- •Пути превращения ацетоуксусной кислоты в организме:
- •Медико-биологическое значение карбоновых кислот
- •Лекция № 5 Углеводы
- •Биологические функции углеводов
- •Химические свойства моносахаридов
- •Производные моносахаридов
- •Сахарные кислоты
- •Лекция № 6 Сложные углеводы
- •Гомополисахариды
- •Гетерополисахариды
- •Гликопротеины
- •Лекция № 7
- •Кислотно-основные свойства -ак
- •Химические свойства ак
- •9. Галиулина м.В. О роли слюны в процессах патологической биоминерализации в полости рта / и.В. Ганзина, и.В. Анисимова // Омский научный вестник.- Омск, 2002.-выпуск 21.- с182-183.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды различают лиофобные и лиофильные коллоидные системы.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды коллоидные системы делят на золи и гели.
- •Наличие электрического заряда у коллоидных частичек.
- •Способность к сольватации (гидрации ) стабилизирующих ионов.
- •Третий фактор устойчивости связан с адсорбционными свойства дисперсных систем.
- •Лекция : п о в е рх н о с т ы е я в л е н и я
- •1. Правило фаянса – пескова.
- •2. Правило изоморфизма.
- •4. Если ионы- адсорбаты имеют одинаковые по знаку и разные по величине степени окисления,то в первую очередь адсорбируются с большей степенью окисления:
- •Закону эквивалентности;
- •Всем 4 правилам электролитной адсорбции
- •Принципу Ле-Шателье,что позволяет восстанавливать,т.Е. Регенерировать иониты.
- •Биологическое значение избирательной
- •В зависимости от агрегативного состояния различают жидкие,газообразные и твердые растворы.
- •В зависимости от размеров частиц различают истинные растворы, коллоидные системы и грубодисперсные системы ( суспензии,эмульсии).
- •Влияние этальпийного фактора.
- •II. Влияние энтропийного фактора.
- •1. Влияние на раствоиимость природы компонентов .
- •II. Влияние на растворимость внешних условий ( р,т ).
- •III . Влияние на растворимость электролитов.
- •Белковые вещества при определенных значениях рН способны денатурировать,что вызывает необходимые изменения в структуре протоплазмы и тем самым нарушает процессы жизнедеятельности.
- •От природы растворенного вещества
- •Температуры
- •Практически не зависит от концентрации разбавленных растворов солей.
- •Как те,так и другие получили общее название протолиты.
- •Соотношение между кислотой и основанием можно выразить следующей схемой.
- •Сильной кислоте соотвествует слабое сопряженное основание, а слабой кислоте – сильное сопряженное основание.
- •3)Белковая буферная система:
- •Фосфатная буферная система – состоит из дигидрофосфата к ( выполняет роль кислоты ) (Одно замещенный форсфат калия)
- •Внутреннюю сферу,включающую центральный или ион – комплексообразователя,вокруг которого связанные с ним лиганды – молекулы
- •Внешнюю сферу – совокупность всех ионов, непосредственно не связанных с центральным атомом и удерживаемых около внутренней сферы электростатическими силами.
- •Изомери,при которой не меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это – геометрическая,оптическая,конформационная изомерии и др.
- •Изомерия, при которой меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это ионизационная, координационная, лигандная изомерии и др.
- •2) 2 Ост. Уксусной кислоты
- •3) 2 Ост. Натрия ацетата
- •От растворителя, 3. От температуры и не зависит от с электролита.
- •Масса раствора слагается из массы растворителя и массы растворенного вещества :
- •Определим массовую долю NaCi в физиологическом растворе :
- •Рассчитаем рН сантимолярного раствора едкого натра NaOh
- •Основы химической термодинамики и биоэнергетики
- •I. Изолированные-системы - не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией (термос, космический корабль).
- •II. Закрытые системы - могут обмениваться с окружающей средой только энергией (ампула лекарства)
- •III. Открытые системы - обмениваются с окружающей средой и массой, и энергией (живые организмы, планета Земля и др.),
- •Внутренняя энергия; 2. Энтальпия; 3. Энтропия; 4. Свободная энергия (Гиббса) 5. Химический потенциал
- •4. Энергия Гиббса ( ) -та часть потендиальной энергии реагирующих веществ, которая может быть использована для осуществления .Полезной, работы.
- •5. Химический потенциал ( )- характеризуется изменение энергии Гиббса одним молем конкретного вещества в системе
- •1) Рудольф Клаузкус.1850 год:
- •2)Современная формулировка I закона:
- •Второй закон термодинамики
- •1) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему, не оставляя изменений в окружающей среде,;
- •2)Различные виды энергии стремятся превратиться в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремиться рассеяться, т.Е. Теплоту нельзя полностью превратить в работу.
- •Термодинамика химического равновесия
- •1)Влияние концентраций реагирующих веществ.
- •1) Набухание.
- •2)Вязкость
- •3)Осмотическое давление
3)Белковая буферная система:
НРчоt
NaPчоt ~ 10 %
Емкость в 10 раз меньше,чем у гемоглабиновой буферной системы.Действует в плазме. Буферные функции выполняют кислые белки ( н – протеины) и их соли ( протемнаты).
4) буферная система эфира глюкозы и фосфорной кислоты различной степени замещения (однозамещенный глюкозомонофосфат и двухзамещенный соединяется в крови).\слайд\.
5) карбоновая буферная система.Характеризует щелочной резерв крови. Имеет незначительную буферную емкость,но играет первостепенное значение в регуляции процесса дыхания.Действет в плазме, в эритроцитах состоит из угольной кислоты и гидрокарбоната натрия \слайд\.
Для практического применения рК крови здорового человека найдена опытным путем рК = 6,11..
В крови угольная кислота полностью разлагается на воду и углекислый газ.
{HCOтри -}
рН = 6,11 + Ig ----------------- уравнение Гендерсона-
{ CO два } Гессельбаха.
Угольная кислота = углекислому газу.
Измерив рН с помощью прибора, можно рассчитать по этому уравнению величину буферного отношения,которое для нормы 20
= --------- , а рН крови
1
для нормы 7,34 – 7,36 .
Концентрация { НСО три минус } определяет щелочной резерв крови, т.к
{ HCO три минус } = { NaHCO три},а NaHCO три при гидролизе создает щелочную среду.
При задержке углекислоты в крови буферное соотношение становится 20 деленное на 1 ( НСО три минум деленное на СО два < 20 деленое на 1; т.е кислотно- щелочное равновесие нарушается организм находится в состоянии ацидоза.
Если рН < 7,34 ацитоз некомпенсированный ( ослаблено дыхание), если рН 7,34 – 7,36 – ацидоз компенсированный.
Если из организма очень быстро выводится углекислый газ,то (НСО три минус ) делится на углекислый газ > 20 деленое на 1 в этом случае равновесие нарушается, в организме создается избыток щелочи и организм находится в состоянии алкалоза.
рН > 7,36 – алкалоз некомпенсированный (учащается дыхание )
Регуляция этой буферной системы осуществляется через дыхательный центр.
Фосфатная буферная система – состоит из дигидрофосфата к ( выполняет роль кислоты ) (Одно замещенный форсфат калия)
Присутствует внутри и вне клетки.
Дополниельная регуляция создается почками.Если сотношение 4 деленное 1 излишек фосфата выводится почками.
К О М П Л Е К С Н Ы Е С О Е Д И Н Е Н И Я .
Цель и задачи : Сформировать у студентов знание по строению,свойствам,номенклатуре комплексных соединений. Научить студентов оценивать устойчивость комплексных соединений по величинам констант нестойкости и энергии Гиббса. Дать современное представление об изомерии комплексных соединений,хелатах, краун – эфирах и их биологической роли.
Мотивации :Комплексные соединения составляют наиболее обширный класс неорганических веществ и металлоорганических соединений.Многие комплексные соединения – гемоглабин, витамин В 12,гормон инсулин – играют важную в физиологических и биохимических процессах. В медико – биологической практике широкое распространение получила комплексонометрия, с помощью её методов можно определить более 80 химических электентов в составе биологических жидкостей, лекарственного сырья и воды.
П л а н :
Определение комплексных соединений (КС)
Состав КС по Вернеру
Координационное число комплексообразователя
Классификация комплексов по знаку заряда внутренней сферы
Номенклатура КС
Устойчивость КС,ёе оценка по уравнению изотермы.К нест.КС.
Изомерия КС.
Хелаты, комплексоны.
Краун – эфиры
Значение КС в биологии и медицине.
Наглядность,технические средства :
Кадаскоп “ ПЕЛЕНГ – 2400”, микрофон.
СЛАЙДЫ : 1. Координационные числа наиболее распространенных комплексообразователей.
.Название лигандов.
Геометрические изомеры диаминдихлороплатина (ДДП)
Схема образования комплекса 12 – краун – 4 с ионами лития.
Гемоглобин, состав и строение.
СОДЕРЖАНИЕ ЛЕКЦИИ :
В 19 веке был накоплен экспериментальный материал, показывающий,что многие молекулы с уже реализованными химическими связями способны вступать в дальнейшее взаимодействие с образованием более сложных молекул второго порядка. К таким соединениям относятся комплексные соединения. Дадим определние.
Комплексными называются соединения, в узлах кристаллической решетки которых находятся комплексные ионы, способные с самостоятельному существованию пре переходе соединения в раплавленное или растворенное состояние.
Строение молекул комплексных соединений трактуется на основании координационной теории швейцарского химика Вернера (1893 год.)
Согласно этой теории в составе К.С. следует различать: