- •Лекция № 4 Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •Строение карбоксильной группы
- •Химические свойства карбоновых кислот
- •Пути превращения ацетоуксусной кислоты в организме:
- •Медико-биологическое значение карбоновых кислот
- •Лекция № 5 Углеводы
- •Биологические функции углеводов
- •Химические свойства моносахаридов
- •Производные моносахаридов
- •Сахарные кислоты
- •Лекция № 6 Сложные углеводы
- •Гомополисахариды
- •Гетерополисахариды
- •Гликопротеины
- •Лекция № 7
- •Кислотно-основные свойства -ак
- •Химические свойства ак
- •9. Галиулина м.В. О роли слюны в процессах патологической биоминерализации в полости рта / и.В. Ганзина, и.В. Анисимова // Омский научный вестник.- Омск, 2002.-выпуск 21.- с182-183.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды различают лиофобные и лиофильные коллоидные системы.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды коллоидные системы делят на золи и гели.
- •Наличие электрического заряда у коллоидных частичек.
- •Способность к сольватации (гидрации ) стабилизирующих ионов.
- •Третий фактор устойчивости связан с адсорбционными свойства дисперсных систем.
- •Лекция : п о в е рх н о с т ы е я в л е н и я
- •1. Правило фаянса – пескова.
- •2. Правило изоморфизма.
- •4. Если ионы- адсорбаты имеют одинаковые по знаку и разные по величине степени окисления,то в первую очередь адсорбируются с большей степенью окисления:
- •Закону эквивалентности;
- •Всем 4 правилам электролитной адсорбции
- •Принципу Ле-Шателье,что позволяет восстанавливать,т.Е. Регенерировать иониты.
- •Биологическое значение избирательной
- •В зависимости от агрегативного состояния различают жидкие,газообразные и твердые растворы.
- •В зависимости от размеров частиц различают истинные растворы, коллоидные системы и грубодисперсные системы ( суспензии,эмульсии).
- •Влияние этальпийного фактора.
- •II. Влияние энтропийного фактора.
- •1. Влияние на раствоиимость природы компонентов .
- •II. Влияние на растворимость внешних условий ( р,т ).
- •III . Влияние на растворимость электролитов.
- •Белковые вещества при определенных значениях рН способны денатурировать,что вызывает необходимые изменения в структуре протоплазмы и тем самым нарушает процессы жизнедеятельности.
- •От природы растворенного вещества
- •Температуры
- •Практически не зависит от концентрации разбавленных растворов солей.
- •Как те,так и другие получили общее название протолиты.
- •Соотношение между кислотой и основанием можно выразить следующей схемой.
- •Сильной кислоте соотвествует слабое сопряженное основание, а слабой кислоте – сильное сопряженное основание.
- •3)Белковая буферная система:
- •Фосфатная буферная система – состоит из дигидрофосфата к ( выполняет роль кислоты ) (Одно замещенный форсфат калия)
- •Внутреннюю сферу,включающую центральный или ион – комплексообразователя,вокруг которого связанные с ним лиганды – молекулы
- •Внешнюю сферу – совокупность всех ионов, непосредственно не связанных с центральным атомом и удерживаемых около внутренней сферы электростатическими силами.
- •Изомери,при которой не меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это – геометрическая,оптическая,конформационная изомерии и др.
- •Изомерия, при которой меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это ионизационная, координационная, лигандная изомерии и др.
- •2) 2 Ост. Уксусной кислоты
- •3) 2 Ост. Натрия ацетата
- •От растворителя, 3. От температуры и не зависит от с электролита.
- •Масса раствора слагается из массы растворителя и массы растворенного вещества :
- •Определим массовую долю NaCi в физиологическом растворе :
- •Рассчитаем рН сантимолярного раствора едкого натра NaOh
- •Основы химической термодинамики и биоэнергетики
- •I. Изолированные-системы - не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией (термос, космический корабль).
- •II. Закрытые системы - могут обмениваться с окружающей средой только энергией (ампула лекарства)
- •III. Открытые системы - обмениваются с окружающей средой и массой, и энергией (живые организмы, планета Земля и др.),
- •Внутренняя энергия; 2. Энтальпия; 3. Энтропия; 4. Свободная энергия (Гиббса) 5. Химический потенциал
- •4. Энергия Гиббса ( ) -та часть потендиальной энергии реагирующих веществ, которая может быть использована для осуществления .Полезной, работы.
- •5. Химический потенциал ( )- характеризуется изменение энергии Гиббса одним молем конкретного вещества в системе
- •1) Рудольф Клаузкус.1850 год:
- •2)Современная формулировка I закона:
- •Второй закон термодинамики
- •1) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему, не оставляя изменений в окружающей среде,;
- •2)Различные виды энергии стремятся превратиться в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремиться рассеяться, т.Е. Теплоту нельзя полностью превратить в работу.
- •Термодинамика химического равновесия
- •1)Влияние концентраций реагирующих веществ.
- •1) Набухание.
- •2)Вязкость
- •3)Осмотическое давление
III . Влияние на растворимость электролитов.
Выдающийся русский физиолог И.М.Сеченов исследовал растворение газов в физиологических жидкостях и солевых растворах. Он установил,что растворимость газов в растворах электролитов меньше,чем в чистых растворителях ( закон И.М.Сеченова ).
Математически эта зависимость выражается следующей формулой :
где :
- растворимость газа в растворе электролита ;
- растворимость газа в растворителе ;
е – основные натуральные лагоритмы;
к – коэффициент пропорции;
с – концентрация электролита.
В крови,желудочном соке,моче и др. физиологических жидкостях содержатся такие электролиты,как NaCI,NaHCOтри,Na два НРО четыре,КСI,СаСIдва и др.
Благодаря присутствию электролитов растворенные газы кислород и углекислый газ,азот и другие легко удаляются из биологических жидкостей,что имеет огромное значение в процессах дыхания и обмена веществ.
ЛЕКЦИЯ : ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ ( рН). ГИДРОЛИЗ.
ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ И ТЕОРИЯ МЯГКИХ и
ЖЕСТКИХ КИСЛОТ и ОСНОВАНИЙ.
Цели и задачи : Сформировать у студентов представление о водородном показателе биологических жидкостей – как основном факторе,способствующем нормальной работе организма.дать понятие процессов гидролиза,научить рассчитать степень и константу гидролиза солей. Познакомить студентов с положениями протолитической теории кислот и оснований “ Бренстеда и Лоури” и теории мягких и жестких кислот и оснований Льюиса. Научить прогнозировать кислотно-основные свойства химических соединений, исходя из их состава и строения.
Мотивации : Эта тема обогащает студентов знаниями,необходимыми при изучении биохимии,нормальной и патологической физиологии,микробиологии,
Гистологии, также санитарно –гигиенических и клинических дисиплин. Значение рН жидких сред организма – одна из основных постоянных характеристик. Постоянно рН в биологических жидкостях поддерживается как физико-химическим путём ( буферные системы) , так и физиологическими механизмами компенсации ( печень, почки, легкие, кишечник ). При различных заболеваниях ( ишемической болезни сердца,тяжелых формах сахарного диабета ) наблюдается сдвиг рН в кислую сторону – ацидоз, либо в щелочную – алкалоз при заболеваниях печени. Кислотно-щелочное равновесие среды организма определяет в ряде случаев восприимчивость к инфекционным заболеваниям, в частности холере, дизентерии и другим острым кишечным инфекциям. Знание основынх положений протолитической теории кислот и оснований необходимы при изучении курса биоорганической химии и биохимии т.к. это дает возможность прогнозировать поведение органических веществ в реакциях кислотно- основного характера.
П л а н :1.Биологическое значение водородного показателя среды ( рН).
2.Гидролиз.Степень и константа гидролиза.
3.Биологическое значение процессов гидролиза.
4. Протолотическая теория кислот и оснований.
5.Константа кислотности и основности протолитов.
6.Понятие о жестких и мягких кислотах и основаниях.
Наглядные и технические средства :
Кадаскоп “ Пеленг – 2400”, микрофон,слайды :
Значение водородного показателя среды некоторых биологических жидкостей.
Протолитическое равновесие в реакциях гидролиза.
Сопряженные пары кислот и оснований в протолитической теории.
Таблица значений Ка и рКа некоторых неорганических и органических кислот.
Мягкие и жесткие кислоты и основания Льюиса.
С О Д Е Р Ж А Н И Е :
Биологическое значение водородного показателя среды рН.
Многие биологические жидкости характеризуются определенными и постоянными значениями рН. Например : (слайд )
Постоянство рн биологических жидкостей – залог нормальной работы организма. Это объясняется тем,что: