- •Лекция № 4 Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •Строение карбоксильной группы
- •Химические свойства карбоновых кислот
- •Пути превращения ацетоуксусной кислоты в организме:
- •Медико-биологическое значение карбоновых кислот
- •Лекция № 5 Углеводы
- •Биологические функции углеводов
- •Химические свойства моносахаридов
- •Производные моносахаридов
- •Сахарные кислоты
- •Лекция № 6 Сложные углеводы
- •Гомополисахариды
- •Гетерополисахариды
- •Гликопротеины
- •Лекция № 7
- •Кислотно-основные свойства -ак
- •Химические свойства ак
- •9. Галиулина м.В. О роли слюны в процессах патологической биоминерализации в полости рта / и.В. Ганзина, и.В. Анисимова // Омский научный вестник.- Омск, 2002.-выпуск 21.- с182-183.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды различают лиофобные и лиофильные коллоидные системы.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды коллоидные системы делят на золи и гели.
- •Наличие электрического заряда у коллоидных частичек.
- •Способность к сольватации (гидрации ) стабилизирующих ионов.
- •Третий фактор устойчивости связан с адсорбционными свойства дисперсных систем.
- •Лекция : п о в е рх н о с т ы е я в л е н и я
- •1. Правило фаянса – пескова.
- •2. Правило изоморфизма.
- •4. Если ионы- адсорбаты имеют одинаковые по знаку и разные по величине степени окисления,то в первую очередь адсорбируются с большей степенью окисления:
- •Закону эквивалентности;
- •Всем 4 правилам электролитной адсорбции
- •Принципу Ле-Шателье,что позволяет восстанавливать,т.Е. Регенерировать иониты.
- •Биологическое значение избирательной
- •В зависимости от агрегативного состояния различают жидкие,газообразные и твердые растворы.
- •В зависимости от размеров частиц различают истинные растворы, коллоидные системы и грубодисперсные системы ( суспензии,эмульсии).
- •Влияние этальпийного фактора.
- •II. Влияние энтропийного фактора.
- •1. Влияние на раствоиимость природы компонентов .
- •II. Влияние на растворимость внешних условий ( р,т ).
- •III . Влияние на растворимость электролитов.
- •Белковые вещества при определенных значениях рН способны денатурировать,что вызывает необходимые изменения в структуре протоплазмы и тем самым нарушает процессы жизнедеятельности.
- •От природы растворенного вещества
- •Температуры
- •Практически не зависит от концентрации разбавленных растворов солей.
- •Как те,так и другие получили общее название протолиты.
- •Соотношение между кислотой и основанием можно выразить следующей схемой.
- •Сильной кислоте соотвествует слабое сопряженное основание, а слабой кислоте – сильное сопряженное основание.
- •3)Белковая буферная система:
- •Фосфатная буферная система – состоит из дигидрофосфата к ( выполняет роль кислоты ) (Одно замещенный форсфат калия)
- •Внутреннюю сферу,включающую центральный или ион – комплексообразователя,вокруг которого связанные с ним лиганды – молекулы
- •Внешнюю сферу – совокупность всех ионов, непосредственно не связанных с центральным атомом и удерживаемых около внутренней сферы электростатическими силами.
- •Изомери,при которой не меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это – геометрическая,оптическая,конформационная изомерии и др.
- •Изомерия, при которой меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это ионизационная, координационная, лигандная изомерии и др.
- •2) 2 Ост. Уксусной кислоты
- •3) 2 Ост. Натрия ацетата
- •От растворителя, 3. От температуры и не зависит от с электролита.
- •Масса раствора слагается из массы растворителя и массы растворенного вещества :
- •Определим массовую долю NaCi в физиологическом растворе :
- •Рассчитаем рН сантимолярного раствора едкого натра NaOh
- •Основы химической термодинамики и биоэнергетики
- •I. Изолированные-системы - не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией (термос, космический корабль).
- •II. Закрытые системы - могут обмениваться с окружающей средой только энергией (ампула лекарства)
- •III. Открытые системы - обмениваются с окружающей средой и массой, и энергией (живые организмы, планета Земля и др.),
- •Внутренняя энергия; 2. Энтальпия; 3. Энтропия; 4. Свободная энергия (Гиббса) 5. Химический потенциал
- •4. Энергия Гиббса ( ) -та часть потендиальной энергии реагирующих веществ, которая может быть использована для осуществления .Полезной, работы.
- •5. Химический потенциал ( )- характеризуется изменение энергии Гиббса одним молем конкретного вещества в системе
- •1) Рудольф Клаузкус.1850 год:
- •2)Современная формулировка I закона:
- •Второй закон термодинамики
- •1) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему, не оставляя изменений в окружающей среде,;
- •2)Различные виды энергии стремятся превратиться в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремиться рассеяться, т.Е. Теплоту нельзя полностью превратить в работу.
- •Термодинамика химического равновесия
- •1)Влияние концентраций реагирующих веществ.
- •1) Набухание.
- •2)Вязкость
- •3)Осмотическое давление
В зависимости от агрегативного состояния различают жидкие,газообразные и твердые растворы.
Газообразными растворами являются,например,воздух,наркозные смеси и прочие.Примерами жидких растворов являются морская вода,кровь и другие физиологические жидкости. К твердым растворам относятся сплавы,применяемые в хирургии,некоторые лекарственные препараты.
В зависимости от размеров частиц различают истинные растворы, коллоидные системы и грубодисперсные системы ( суспензии,эмульсии).
В истинных растворах частицы растворенного вещества составляет десять минут седьмой до десяти минус восьмой сантиметров. А грубодисперсные системы десять минус третьей и дедяит минус пятой см.Коллоидные растворы имеют размер частиц десять минус пятой и десять минус седьмой сантиметров и, следовательно занимают промежуточное положение между истинными растворами и грубодисперсными системами. Истинные растворы однофазны,термодинамически устойчивы, а коллоидные и грубодисперсные системы – гетерогенные системы,состоят из нескольких фаз,имеют границы раздела и потому термодинамически неустойчивы.
По наличию или отсуствию электролитической диссоциации различают растворы электролитов и неэлектролитов. Электролитами являются растворы большинства растворимых неорганических веществ,а неэлектролитами – растворы многих органических веществ.
Важнейшим классом являются растворы высокомолекулярных веществ (ВМВ).Это гомогенные, термодинамически устойчивые растворы,главной особенностью которых являются очень большое различие в размерах макромолекул полимеров ( например: белков,гепарина и т.д. ) и молекул растворителей,являющихся низкомолекулярными соединениями.
Образование растворов. Термодинамика растворов.
С термодинамической точки зрения вещество может самопроизвольно растворится в каком либо растворителе,если в результате этого процесса свободная энергия Гиббса системы уменьшается, т е . дельта джи равно дельта аш минут температура на дельта С < O. Рассмотрим влияние энтальпийного и энтропийного факторов на величину энергии Гиббса.
Влияние этальпийного фактора.
В процессе растворения энтальпия системы может либо увеличиваться либо уменьшаться. Изменение её дельта Н складывается из изменения внутренней энергии дельта Е и из работы,производимой системой ( Р V ). Если пренебречь изменением суммарного объема,происходящей при растворении вещества,то определяющим фактором окажется изменение внутренней энергии дельта И.
Процесс растворения вещества складывается из нескольких стадий,каждая из которых характеризуется определенным значением (дельта Н).
Разрушение структуры вещества,которое сопровождается затратой энергии,поэтому дельта Н> O.
Диффузия – равномерное распределение частиц вещества между частицами растворителя,процесс также сопровождается затратой энергия,дельта Н два >O.
Сальватация ( гидратация ) – процесс взаимодействия частиц вещества с частицами растворителя с образованием продуктов их взаимодействия – сальватов ( гидратов). Это химический процесс, сопровождающийся выделением энергии и дельта Н три < O. В зависимости от соотношения дельта Н один,дельта Н два,дельта Н три процессы растворения сопровождаются определенными тепловыми эффектами.