- •Лекция № 4 Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •Строение карбоксильной группы
- •Химические свойства карбоновых кислот
- •Пути превращения ацетоуксусной кислоты в организме:
- •Медико-биологическое значение карбоновых кислот
- •Лекция № 5 Углеводы
- •Биологические функции углеводов
- •Химические свойства моносахаридов
- •Производные моносахаридов
- •Сахарные кислоты
- •Лекция № 6 Сложные углеводы
- •Гомополисахариды
- •Гетерополисахариды
- •Гликопротеины
- •Лекция № 7
- •Кислотно-основные свойства -ак
- •Химические свойства ак
- •9. Галиулина м.В. О роли слюны в процессах патологической биоминерализации в полости рта / и.В. Ганзина, и.В. Анисимова // Омский научный вестник.- Омск, 2002.-выпуск 21.- с182-183.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды различают лиофобные и лиофильные коллоидные системы.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды коллоидные системы делят на золи и гели.
- •Наличие электрического заряда у коллоидных частичек.
- •Способность к сольватации (гидрации ) стабилизирующих ионов.
- •Третий фактор устойчивости связан с адсорбционными свойства дисперсных систем.
- •Лекция : п о в е рх н о с т ы е я в л е н и я
- •1. Правило фаянса – пескова.
- •2. Правило изоморфизма.
- •4. Если ионы- адсорбаты имеют одинаковые по знаку и разные по величине степени окисления,то в первую очередь адсорбируются с большей степенью окисления:
- •Закону эквивалентности;
- •Всем 4 правилам электролитной адсорбции
- •Принципу Ле-Шателье,что позволяет восстанавливать,т.Е. Регенерировать иониты.
- •Биологическое значение избирательной
- •В зависимости от агрегативного состояния различают жидкие,газообразные и твердые растворы.
- •В зависимости от размеров частиц различают истинные растворы, коллоидные системы и грубодисперсные системы ( суспензии,эмульсии).
- •Влияние этальпийного фактора.
- •II. Влияние энтропийного фактора.
- •1. Влияние на раствоиимость природы компонентов .
- •II. Влияние на растворимость внешних условий ( р,т ).
- •III . Влияние на растворимость электролитов.
- •Белковые вещества при определенных значениях рН способны денатурировать,что вызывает необходимые изменения в структуре протоплазмы и тем самым нарушает процессы жизнедеятельности.
- •От природы растворенного вещества
- •Температуры
- •Практически не зависит от концентрации разбавленных растворов солей.
- •Как те,так и другие получили общее название протолиты.
- •Соотношение между кислотой и основанием можно выразить следующей схемой.
- •Сильной кислоте соотвествует слабое сопряженное основание, а слабой кислоте – сильное сопряженное основание.
- •3)Белковая буферная система:
- •Фосфатная буферная система – состоит из дигидрофосфата к ( выполняет роль кислоты ) (Одно замещенный форсфат калия)
- •Внутреннюю сферу,включающую центральный или ион – комплексообразователя,вокруг которого связанные с ним лиганды – молекулы
- •Внешнюю сферу – совокупность всех ионов, непосредственно не связанных с центральным атомом и удерживаемых около внутренней сферы электростатическими силами.
- •Изомери,при которой не меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это – геометрическая,оптическая,конформационная изомерии и др.
- •Изомерия, при которой меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это ионизационная, координационная, лигандная изомерии и др.
- •2) 2 Ост. Уксусной кислоты
- •3) 2 Ост. Натрия ацетата
- •От растворителя, 3. От температуры и не зависит от с электролита.
- •Масса раствора слагается из массы растворителя и массы растворенного вещества :
- •Определим массовую долю NaCi в физиологическом растворе :
- •Рассчитаем рН сантимолярного раствора едкого натра NaOh
- •Основы химической термодинамики и биоэнергетики
- •I. Изолированные-системы - не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией (термос, космический корабль).
- •II. Закрытые системы - могут обмениваться с окружающей средой только энергией (ампула лекарства)
- •III. Открытые системы - обмениваются с окружающей средой и массой, и энергией (живые организмы, планета Земля и др.),
- •Внутренняя энергия; 2. Энтальпия; 3. Энтропия; 4. Свободная энергия (Гиббса) 5. Химический потенциал
- •4. Энергия Гиббса ( ) -та часть потендиальной энергии реагирующих веществ, которая может быть использована для осуществления .Полезной, работы.
- •5. Химический потенциал ( )- характеризуется изменение энергии Гиббса одним молем конкретного вещества в системе
- •1) Рудольф Клаузкус.1850 год:
- •2)Современная формулировка I закона:
- •Второй закон термодинамики
- •1) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему, не оставляя изменений в окружающей среде,;
- •2)Различные виды энергии стремятся превратиться в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремиться рассеяться, т.Е. Теплоту нельзя полностью превратить в работу.
- •Термодинамика химического равновесия
- •1)Влияние концентраций реагирующих веществ.
- •1) Набухание.
- •2)Вязкость
- •3)Осмотическое давление
Рассчитаем рН сантимолярного раствора едкого натра NaOh
C (NaOH ) = O,01 моль на дм минус 3
NaOH ==== Na+ + OH-
[OH-] = 10 минус 2 моль на дм минус 3
рОН = - lg 10 минус 2 = 2 рН = 14 – 2 = 12 среда щелочная.
Определим концентрации ионов [H+] и [OH-] в растворе с рН = 4.
1) рН = - lg [H+] 2) [H+] [OH-] = 10 минус 14
lg = [OH] = - pH 10минус 14
[OH-] = -----------------------= 10 минус 10
lg = -4 10 минус 4 моль на дм
минус 3.
[H+] = 10 минус 4 дм минус 3 алгоритм расчета конц.ионов
[H+] по внеличине рН.
Если [H+] или значения рН являются дробными значищими числами ,то для решения задач необходимо пользоваться логарифмическими таблицами,линейками и производить вычисление с помощью микрокалькуляторов.
Все вышеизложенное относится к теории разбавленных растворов сильных электролитов степень диссоциации которых L = 1, a y =1.
Для растворов сильных электролитов с повышенной концентрацией или для растворов слабых электролитов,т.е. в случае,если ну меньше 1,то при расчетах рН и рОН следует использовать активности ионов водорода и гидроксила.В этом случае необходимо различать общую кислотность и активную кислотность среды. Например,рассматривая диссоциацию слабой уксусной кислоты видно,что концентрация ионов водорода в растворе этой кислоты намного меньше общей концентрации кислоты , т.к L < 3. \ схема реакции\.
В этом случае водородный показатель среды рН будет определяться активной концентрацией Н+ в растворе .
рН = - lgAН+.
Т.е. рН мера активной кислотности среды. В медико – биологических исследованиях необходимо четко разграничивать общую и активную кислотность,так как недиссоциированные молекулы кислот и ионы водорода обладают различной физиологической активностью.Например, в состав желудочного сока входят многие кислоты разной силы,но рН желудочного сока определяется только С свободных ионов водорода.
Основы химической термодинамики и биоэнергетики
Процессы жизнедеятельности в организме сопровождаются синтезом различных органических веществ являющихся, соединениями С, 0, Р, N и S. Эти шесть элементов входят в состав каждой клетки и называются органогенами, кроме них в обмене веществ (метаболизме), участвуют ещё более 70 химических элементов. Необходимее для этого исходные вещества поступают, в организм с пищей, водой и воздухом.
В ходе химических превращений этих веществ происходит перестройка электронных оболочек взаимодействующих молекул, атомов, ионов и перераспределил химической связи. Если между частицами образуются более прочные химические связи, то процесс сопровождается выделением энергии, а если связи между частицами становятся слабыми, рыхлыми, то наблюдается поглощение энергии. Поэтому для всех химических процессов характерны определенные энергетические эффекты.
Обмен веществ в организме, состоящий из огромного числа непрерывно протекающих иных и взаимосвязанных реакций, неразделим с сопутствующим ему процессом обмена энергии.
Этот процесс обмена веществ и энергии является самым характерным признаком жизни, с его прекращением останавливается и жизнь.
С открытием закона сохранения и превращения энергии (M. В. Ломоносов) стала развиваться самостоятельная научная дисциплина – термодинамика (thermos – теплота, dynamicos – движение).
Термодинамика - наука, изучающая взаимные превращения различных видов энергии, связанные с переходом - энергии в форме теплоты и работы.
Термодинамический метод исследования является одним из наиболее надежных способов изучения обмена веществ и энергии в живых организмах. Превращения энергии, происходящие, в живых организмах, являются предметом биоэнергетики.
Для изучения основных законов термодинамики, необходимо знать её основные термины и понятия.
СИСТЕМА - это совокупность материальных объектов, находящихся во взаимодействии и отделенная каким-либо образом (мысленно или границей раздела) от окружающей среды.
В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой ТД системы делятся на 3 типа: