- •Лекция № 4 Карбоновые кислоты и их функциональные производные
- •Строение карбоксильной группы
- •Химические свойства карбоновых кислот
- •Пути превращения ацетоуксусной кислоты в организме:
- •Медико-биологическое значение карбоновых кислот
- •Лекция № 5 Углеводы
- •Биологические функции углеводов
- •Химические свойства моносахаридов
- •Производные моносахаридов
- •Сахарные кислоты
- •Лекция № 6 Сложные углеводы
- •Гомополисахариды
- •Гетерополисахариды
- •Гликопротеины
- •Лекция № 7
- •Кислотно-основные свойства -ак
- •Химические свойства ак
- •9. Галиулина м.В. О роли слюны в процессах патологической биоминерализации в полости рта / и.В. Ганзина, и.В. Анисимова // Омский научный вестник.- Омск, 2002.-выпуск 21.- с182-183.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды различают лиофобные и лиофильные коллоидные системы.
- •По взаимодействию дисперсной фазы и дисперсной среды коллоидные системы делят на золи и гели.
- •Наличие электрического заряда у коллоидных частичек.
- •Способность к сольватации (гидрации ) стабилизирующих ионов.
- •Третий фактор устойчивости связан с адсорбционными свойства дисперсных систем.
- •Лекция : п о в е рх н о с т ы е я в л е н и я
- •1. Правило фаянса – пескова.
- •2. Правило изоморфизма.
- •4. Если ионы- адсорбаты имеют одинаковые по знаку и разные по величине степени окисления,то в первую очередь адсорбируются с большей степенью окисления:
- •Закону эквивалентности;
- •Всем 4 правилам электролитной адсорбции
- •Принципу Ле-Шателье,что позволяет восстанавливать,т.Е. Регенерировать иониты.
- •Биологическое значение избирательной
- •В зависимости от агрегативного состояния различают жидкие,газообразные и твердые растворы.
- •В зависимости от размеров частиц различают истинные растворы, коллоидные системы и грубодисперсные системы ( суспензии,эмульсии).
- •Влияние этальпийного фактора.
- •II. Влияние энтропийного фактора.
- •1. Влияние на раствоиимость природы компонентов .
- •II. Влияние на растворимость внешних условий ( р,т ).
- •III . Влияние на растворимость электролитов.
- •Белковые вещества при определенных значениях рН способны денатурировать,что вызывает необходимые изменения в структуре протоплазмы и тем самым нарушает процессы жизнедеятельности.
- •От природы растворенного вещества
- •Температуры
- •Практически не зависит от концентрации разбавленных растворов солей.
- •Как те,так и другие получили общее название протолиты.
- •Соотношение между кислотой и основанием можно выразить следующей схемой.
- •Сильной кислоте соотвествует слабое сопряженное основание, а слабой кислоте – сильное сопряженное основание.
- •3)Белковая буферная система:
- •Фосфатная буферная система – состоит из дигидрофосфата к ( выполняет роль кислоты ) (Одно замещенный форсфат калия)
- •Внутреннюю сферу,включающую центральный или ион – комплексообразователя,вокруг которого связанные с ним лиганды – молекулы
- •Внешнюю сферу – совокупность всех ионов, непосредственно не связанных с центральным атомом и удерживаемых около внутренней сферы электростатическими силами.
- •Изомери,при которой не меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это – геометрическая,оптическая,конформационная изомерии и др.
- •Изомерия, при которой меняется состав внутренней сферы и строение лигандов. Это ионизационная, координационная, лигандная изомерии и др.
- •2) 2 Ост. Уксусной кислоты
- •3) 2 Ост. Натрия ацетата
- •От растворителя, 3. От температуры и не зависит от с электролита.
- •Масса раствора слагается из массы растворителя и массы растворенного вещества :
- •Определим массовую долю NaCi в физиологическом растворе :
- •Рассчитаем рН сантимолярного раствора едкого натра NaOh
- •Основы химической термодинамики и биоэнергетики
- •I. Изолированные-системы - не обменивается с окружающей средой ни массой, ни энергией (термос, космический корабль).
- •II. Закрытые системы - могут обмениваться с окружающей средой только энергией (ампула лекарства)
- •III. Открытые системы - обмениваются с окружающей средой и массой, и энергией (живые организмы, планета Земля и др.),
- •Внутренняя энергия; 2. Энтальпия; 3. Энтропия; 4. Свободная энергия (Гиббса) 5. Химический потенциал
- •4. Энергия Гиббса ( ) -та часть потендиальной энергии реагирующих веществ, которая может быть использована для осуществления .Полезной, работы.
- •5. Химический потенциал ( )- характеризуется изменение энергии Гиббса одним молем конкретного вещества в системе
- •1) Рудольф Клаузкус.1850 год:
- •2)Современная формулировка I закона:
- •Второй закон термодинамики
- •1) Теплота не может сама собой переходить от холодного тела к горячему, не оставляя изменений в окружающей среде,;
- •2)Различные виды энергии стремятся превратиться в теплоту, а теплота, в свою очередь, стремиться рассеяться, т.Е. Теплоту нельзя полностью превратить в работу.
- •Термодинамика химического равновесия
- •1)Влияние концентраций реагирующих веществ.
- •1) Набухание.
- •2)Вязкость
- •3)Осмотическое давление
От природы растворенного вещества
Температуры
Практически не зависит от концентрации разбавленных растворов солей.
Биологическое значение процессов гидролиза.
Биологически активные вещества ( белки,полисахариды, жиры, нуклеиновые кислоты ) подвергаются гидролизу под действием ферментов –гидролаз. При гидролизе таких веществ обычно разрываются связи С-О, О –Р, пептидная связь (СО – NH) и др. очень важный для организма является реакция гидролиза АТФ – аденозин –5 –трифосфата. В АТФ и соединениях подобного типа при разрыве макроэргических связей между фосфатными группами освобождается энергия, которая в организме расходуется на самые различные процессы : синтеза белков до сокращения мышц. Химизм ферментативного гидролиза будет подробно рассмотрен в курсе биоорганической химии.
Процессы гидролиза биологически активных веществ играют важную роль в пищеварении, окислительно – восстановительных превращениях,в действии буферных систем организма. Действие многих химиотерапевтических средств связано с их кислотно-щелочными свойствами и с их гидроилзом. Учёт явлений гидролиза необходим и для правильной оценки и последствий на организм различных ядов и токсических веществ.
В крови,желудочном соке,моче и других физиологических жидкостях содержатся такие электролиты, как NaCI,KCI,CaCI два и др. Благодаря присутствию электролитов растворенные газы- кислород ,углекислый газ, азот и другие легко,удаляются из биологических жидкостей,что имеет огромное значение в процессах дыхания и обмена веществ.
Протолитическая теория кислот и оснований.
Согласно классической теории электролитической диссоциации кислота – электролит,диссоциирующий с образованием ионов водорода,
НАПРИМЕР : HCI ========= H + + CI .
Основание – электролит, диссоциирующий с образованием гидроксид ионов
NaOH ====== Na + + OH-
Эти положения справедливы для процессов,протекающих в водных растворах.Однако не объясняют поведения веществ в неводных средах
НАПРИМЕР : хлорид аммония в водном растворе ведет себя как соль,а в жидкоском аммиаке проявляет свойства кислоты – растворяет металлы с выделением водорода.Как основание ведет себя азотная кислота, растворенная в безводной серной кислоте.
Для объяснения этих факторов было предложено несколько теорий. Из них наиболее признание получила протолитическая теория кислот и оснований, выдвинутая почти одновременно в 1923 году датским ученым Бренстедом и англ. ученым Лоури.
Основные положения теории сводятся к следующему:
кислотами являются вещества (молекулы,ионы ) отдающие протоны в данной реакции ( доноры Н +)
основаниями являются вещества (молекулы,ионы ) присоединяющие протоны (акцепторы Н+).
Как те,так и другие получили общее название протолиты.
Соотношение между кислотой и основанием можно выразить следующей схемой.
Кислота ===== Н+ + основание
протон
Химические частицы,отличающихся по составу только наличием в одной из низ и отсутствием в другой передаваемого протона,называют сопряженной парой NH четыре + и NH три; и другие.
Чем активнее вещество отдает протон,тем более сильной кислотой оно является, а чем прочнее связывает протон – тем более сильным основанием.