- •Задание для самостоятельной работы по теме: "способы обработки экспериментального материала".
- •1. Правила построения таблиц.
- •2. Основные назначения графиков.
- •3. Правила построения графиков
- •4. Правила округления чисел.
- •5. Погрешности измерений.
- •А. Ошибки прямых измерений.
- •Тема № 2
- •Тема № 3
- •Лабораторная работа №1 «Определение константы калориметра по известному тепловому эффекту процесса»
- •Тема № 4
- •I. Мотивация цели:
- •Лабораторная работа№2
- •Тема № 5
- •Лабораторная работа №3
- •Тема № 7
- •Примеры решения задач
- •Решение.
- •Решение:
- •Тема № 8
- •Примеры решения задач
- •Решение
- •Лабораторная работа №10
- •Примечания:
- •Тема №9 свойства буферных растворов
- •I план изучения темы
- •V Лабораторная работа
- •1. Зависимость рН буферного раствора от соотношения концентраций компонентов и от разведения.
- •1) Приготовить три ацетатных буферных раствора с различным соотношением концентраций компонентов.
- •VI. Литература:
- •Тема №10 буферная емкость
- •I план изучения темы
- •VI. Литература:
- •Тема №11 формальная химическая кинетика
- •Лабораторная работа
- •Тема №12 кинетика химических реакций различных порядков
- •Лабораторная работа
- •Тема №13 влияние температуры на скорость химической реакции.
- •Лабораторная работа
- •Тема №14 основы фармакокинетики
- •I. План
- •II. Цель самоподготовки
- •VI. Литература.
Лабораторная работа №1 «Определение константы калориметра по известному тепловому эффекту процесса»
Экспериментальное определение тепловых эффектов проводят в специальных приборах – калориметрах, имеющих различные конструкции. Калориметры бывают изотермические и адиабатические. Устройство калориметра и сложность калориметрической установки зависят от вида химической реакции, тепловой эффект которой определяют, а также от желаемой точности получаемых результатов. В более простых случаях, когда исходные и конечные продукты реакции жидкие или растворы и объем системы изменяется мало, калориметр может быть построен из двух вставленных один в другой стаканов. В особенно сложных случаях, когда в процессе реакции из твердых веществ или жидкостей образуются газы, реагирующие вещества помещают в герметические калориметрические бомбы, способные выдерживать большие давления. Это позволяет вести реакции при постоянном объеме и получать QV=U, т.к. работа расширения при этом равна 0.
Простейший калориметр состоит из изотермической оболочки с крышкой, в которую помещают калориметрический стакан. В зависимости от целей работы стакан заполняют различной калориметрической жидкостью: водой, раствором щелочи и т. д. В жидкость опускают мешалку и термометр для измерения температуры в ходе калориметрического опыта. На крышке изотермической оболочки имеется отверстие для ввода в калориметр исследуемого вещества. Уравнение теплового баланса калориметрического опыта можно записать в виде:
,
где H – тепловой эффект процесса, протекающего в калориметре;
t - изменение температуры в опыте;
К - постоянная калориметра.
Постоянная калориметра равна количеству теплоты, необходимому для нагревания всех частей калориметра на 10 С:
Если t = 1C, то К = Н
Величину постоянной калориметра приближенно можно рассчитать как сумму теплоемкостей всех частей калориметра, участвующих в теплообмене.
mi – масса отдельных частей калориметра, участвующих в теплообмене;
ci - их удельные теплоемкости.
Постоянную калориметра можно определить, если измерить в калориметрическом опыте изменение температуры t при растворении в заданном объеме растворителя соли массой m с известной интегральной теплотой растворения Hраств.
Тепловой эффект калориметрического опыта при растворении соли будет равен:
, где
m – масса соли, г
М – молярная масса соли, г/моль.
Постоянную калориметра рассчитывают по формуле:
ХОД ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
ВИД ДЕЙСТВИЯ |
СПОСОБ ДЕЙСТВИЯ |
1. Собрать калориметр |
1. В стакан емкостью 0,5 л налить 400 мл дистиллированной воды. Закрыть калориметр крышкой, чтобы получилась закрытая калориметрическая система. |
2. Провести «предварительный период» калориметрического опыта. |
1. Медленно размешивая мешалкой воду, записывать в течение 5 мин показания термометра через каждые 30-60 с. |
3. Провести «главный» и «заключительный периоды» калориметрического опыта, растворив навеску хлорида калия в воде. |
1. На 5-й минуте, не отключая мешалку и секундомер, открыть пробку на крышке калориметра и быстро всыпать навеску хлорида калия массой 11,4 г. Продолжать записывать температуру через каждую минуту до тех пор пока вся соль не раствориться и температура раствора не станет почти постоянной. После этого продолжать запись показаний термометра еще в течение 5 минут. |
4. Определить изменение температуры t калориметрического опыта.
Рис. Кривая калориметрического опыта при экзотермическом процессе. |
1. Данные наблюдения записать в таблицу. 2. На основании полученных данных построить на миллиметровой бумаге график (аналогичный, представленному на рисунке), отложив по оси абсцисс время (, мин) в масштабе 1 мин=0,5 –1 см, а по оси ординат – температуру (t, С). Выбор масштаба по оси ординат зависит от величины t. При t меньше одного градуса выбирают масштаб 10С = 10 см, а при t больше одного градуса – 10С = 5 -10 см. График, отражающий зависимость t0 C = f () должен иметь вид: 1 – начальный период 2 - главный период 3 – заключительный период отрезок EF = t. |
5. Вычислить постоянную калориметра. |
1. Вычисления провести по формуле: , где Табличные данные: HРАСТВ(KCl) = 14,7 кал/моль; M(KCl) = 74,5 г/моль |
Приложение
Рекомендации к оформлению лабораторной работы
Оформление лабораторной работы должно осуществляться следующим образом:
Название.
Цель.
Основные теоретические положения, схема установки, расчетные уравнения.
Экспериментальная часть:
1) Последовательность выполнения работы.
2) Запись измерения температур во время опыта :
Время от начала опыта, мин. |
Предварительный период |
Главный период |
Заключительный период |
||||||
0 |
|
|
|
|
|
|
|
2 |
|
t0C |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Обработка экспериментального материала:
1) Построение графика,
2) Результаты вычислений.
Вывод.