VI. Литература:

1. А.П. Беляева и др. Физическая и коллоидная химия. М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008, с. 216-220.

2. К.И.Евстратова, Н.А.Купина, Е.Е.Малахова. Физическая и коллоидная химия. М., 1990, с.114-116, 123-131.

3. Методические рекомендации к формированию практических навыков по физической и коллоидной химии. Курск,1999.

4. М.И.Равич-Щербо, В.В.Новиков. Физическая и коллоидная химия. М., 1975, с.90-100.

5. Ленский А. С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., Высшая школа, 1989г.

6. Зеленин А.В. Химия: Учебник для медицинских вузов.- Сп-Б.: Спецлитература, 1997, 163-178с.

7. Лекционный материал.

Тема №11 формальная химическая кинетика

Знание закономерностей, которым подчиняется скорость химических реакций, позволяет контролировать и направлять течение химических процессов.

ПЛАН

1. Предмет химической кинетики и ее задачи.

2. Основные принципы химической кинетики.

3. Кинетические кривые различных химических реакций.

4. Скорость химической реакции и ее определение. По изменению концентрации какого из веществ обычно определяют скорость реакции?

5. Средняя, истинная (мгновенная), удельная скорости реакции. Какой физический смысл имеет константа скорости химической реакции? От чего зависит и от чего не зависит константа скорости химической реакции?

6. Молекулярность реакции. Порядок химической реакции. Всегда ли молекулярность и порядок реакции имеют одинаковые значения? Привести примеры. Какие реакции называют псевдомолекулярными?

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. Приведите определение понятия “скорость химической реакции”.

2. Запишите аналитическое выражение для расчета:

а) средней скорости химической реакции,

б) мгновенной скорости химической реакции.

3. Приведите графическую зависимость:

а) изменения концентрации исходных веществ во времени;

б) изменения концентрации конечных продуктов во времени.

4. Используя графическую зависимость изменения концентрации исходных веществ во времени, проиллюстрируйте: нахождение средней и мгновенной скорости реакции.

5. На графике С = f(t) представлены две кривые, описывающие изменение концентрации реагирующих веществ во времени. Скорость какой реакции (I или II) больше?

С

1

2

t

4. Разложение закиси азота при высоких температурах протекает по уравнению:

а) в каком случае начальная скорость разложения закиси азота будет выше: при

С₀ = 1,5 моль/дм³ или С₀ = 3,2 моль/дм³? Почему?

б) при одной и той же начальной концентрации при t₁ = 900⁰С или при t₂ = 1200⁰С. Почему?

4. Разложение закиси азота протекает по уравнению . Константа скорости данной реакции равна 0,0005 при температуре 900⁰С. Начальная концентрация закиси азота равна 3,2 моль/дм³. Определите скорость реакции при указанной температуре в начальный момент времени.

5. Реакция между веществами А и В протекает по уравнению: А + 2В →С. Концентрация вещества А = 1,5 моль/ моль/дм³, а вещества В = 3 моль/дм³. Константа скорости реакции = 0,4. Вычислите скорость химической реакции при указанной температуре в начальный момент времени.

6. Дайте определение понятия «константа скорости химической реакции».

7. Назовите два фактора, влияющие на величину константы скорости химической реакции.

8. Дайте определение понятий «молекулярность», «порядок» реакции.

9. Приведите классификацию химических реакций по молекулярности.

10. Приведите классификацию химических реакций по порядку.

11. Какими свойствами обладают реакции:

а) I-го порядка,

б) II-го порядка,

в) III-го порядка,

г) дробного порядка,

д) нулевого порядка.

15. По какому признаку выделяют реакции:

а) мономолекулярные,

б) бимолекулярные,

в) тримолекулярные.

16. Почему молекулярность реакции не бывает больше трех?

17. Назовите три основные условия, выполнение которых необходимо для осуществления акта химического взаимодействия.

18. По какому признаку выделяют псевдомолекулярные реакции?

19. Приведите пример реакций I и II порядков.

20. Приведите пример реакций:

а) мономолекулярной,

б) бимолекулярной,

в) тримолекулярной,

г) псевдомолекулярной.

ЛИТЕРАТУРА:

1. А.П. Беляева и др. Физическая и коллоидная химия. М.: ГЭОТАР-Медиа, 2008, с. 357-361.

2. Евстратова К. И. , Купина Н. А. , Малахова Е. Е. "Физическая и коллоидная химия" - стр.260-266.

3. Стромберг А. Г. , Семченко Д. П. "Физическая химия" - стр. 284-300.

4. Голиков Г.А. «Руководство по физической химии». М. 1988. стр.253-258, 265-274.

5. Лекционный материал.