- •1. Вступ
- •1.1. Предмет і мета дисципліни "Фізична хімія"
- •1.4. Тематичний план та зміст лекційного курсу 6 тетраместру
- •1.5. Індивідуальні та домашні завдання для самостійної роботи студентів
- •2. Розрахункові завдання
- •2.1. Основні поняття хімічної термодинаміки
- •2.1.1. Основні визначення
- •2.1.2. Перший закон термодинаміки
- •2.1.3. Закон Геса
- •2.1.4. Теплоємність
- •2.1.5. Закон Кірхгофа
- •2.1.6. Другий закон термодинаміки
- •2.1.7. Постулат Планка
- •2.1.8. Термодинамічні потенціали
- •2.1.9. Рівняння Гібса-Гельмгольца
- •2.1.10. Хімічний потенціал.
- •2.1.11. Хімічна рівновага. Стандартна і емпіричні константи рівноваги.
- •2.1.12. Рівняння ізотерми хімічної реакції Вант-Гофа
- •2.1.13. Рівняння ізобари і ізохори хімічної реакції. Вплив температури, тиску і домішок інертних газів на рівновагу реакції.
- •2.1.14. Обчислення констант рівноваги із стандартних величин термодинамічних функцій за рівнянням Тьомкіна – Шварцмана.
- •2.2. Приклади розв'язання задач
- •2. При адіабатичному стисненні робота розраховується наступним чином:
- •Використовуючи отримане значення т2 визначаємо роботу адіабатичного стиснення
- •Визначаємо зміну ентропії для реакції при стандартних умовах (величини ентропій вихідних речовин та продуктів реакції відповідно даних з довідника):
- •Рівноважна 3-3/4·х 1-1/4·х х Константа рівноваги має такий вираз
- •Прореагувало і утворилося 3х х 4х
- •Тоді, константа рівноваги Кn складає:
- •Якщо тепловий ефект δн не залежить від температури, тоді тепловий ефект хімічної реакції визначаємо за наближеною формою рівняння ізобари:
- •2.3. Багатоваріантні задачі
- •3. Индивідуальне розрахунково-графічне завдання
- •3.1. Пояснення для вирішення завдання
- •3.1.1. Розрахунок константи рівноваги хімічної реакції
- •3.1.2 Розрахунки виходу продуктів реакції
- •3.1.3. Розрахунок залежності виходу аміаку від тиску та температури
- •3.1.4. Розрахунки рівноваги в реальних системах
- •3.2. Багатоваріантне графічно-розрахункове завдання
- •4. Перелік контрольних запитань
- •4.1. Перелік запитань для самоконтролю
- •4.2. Питання до екзаменаційних білетів
- •4.2.1. Теплоємність, перше начало термодинаміки, термохімія
- •4.2.2. Друге і третє начало термодинаміки
- •4.2.3. Хімічна рівновага
- •5. Нарахування рейтингових балів
- •5.1. Таблиця відповідності рейтингових балів за національною та європейською шкалами
- •5.2. Правила нарахування рейтингових балів
- •5.3. Таблиця відповідності оцінок та балів за європейською і національною шкалами
- •6. Список рекомендованої літератури Основна література
- •Перелік позначень
6. Список рекомендованої літератури Основна література
Стромберг А.Г., Сёмченко Д.П. Физическая химия. – М.: Высш. шк., 1988.
Физическая химия: Учебное пособие для вузов / Под ред. Краснова К.С. – М.: Высш. шк., 1982. – 687 с.
Кондратьев С.Н. Краткий курс физической химии. – М.: Высш. школа, 1978. – 268 с.
Кудряшов И.В., Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высш. шк., 1991. – 526 с.
Киселёва Е.В., Каретникова Г.С., Кудряшов И.В. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высш. шк., 1983. – 456 с.
Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. К.С. Мищенк, А.А. Равделя. – Л.: Химия, 1983. – 231 с.
Еремин Е.М. Основы химической термодинамики. – М.: Высш. шк., 1978. – 391 с.
Додаткова література
Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. – Т. 1. – 580 с.
Эткинс П. Физическая химия. – М.: Мир, 1980. – Т. 2. – 584 с.
Сборник вопросов и задач по физической химии для самоконтроля / Под ред. С.Ф. Белевского. – М.: Высш. шк., 1979. – 119 с.
Голиков Г.А. Руководство по физической химии. – М.: Высш. шк., 1988. – 382 с.
Исаев С.И. Курс химической термодинамики: Учебное пособие для машиностроительных вузов. – М.: Высш. шк., 1986. – 271 с.
Перелік позначень
H – ентальпія
U – внутрішня енергія
S – ентропія
G – енергія Гіббса
A – енергія Гельмгольца
T – абсолютна температура
p – абсолютний тиск
– відносний тиск
р0 – стандартний тиск
R – газова стала
k – стала Больцмана
Ср – ізобарна теплоємність
СV – ізохорна теплоємність
QV – ізохорний тепловий ефект
Qp – ізобарний тепловий ефект
n – кількість речовини у молях
ΔH – зміна ентальпії
– стандартна теплота утворення речовини
– стандартна теплота згоряння речовини
ΔS – зміна ентропії
ΔU – зміна внутрішньої енергії
ΔG – зміна енергії Гіббса
ΔA – зміна енергії Гельмгольца
K – константа рівноваги
K0 – стандартна константа рівноваги
С – концентрація, моль/л, моль/м3
х – мольна доля
μ – хімічний потенціал
а – активність
f – фугітивність
γ – коефіцієнт фугітивності