- •Программа курса химии для 8-11 классов основной и средней (полной) общеобразовательной школы
- •Рабочая программа
- •Пояснительная записка
- •Учебный план (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Учебно-тематический план (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Содержание программы (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Часть I Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
- •(48 Часов)
- •Тема 1. Введение (2 часа)
- •Тема 2. Химические элементы и вещества с позиции атомно-молекулярного учения (11 часов)
- •Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии веществ (8 часов)
- •Тема 4. Методы химии (1 часа)
- •Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 часов)
- •Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 часов)
- •Тема 7. Основные классы неорганических соединений (11 часов)
- •Часть II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории(20 часов)
- •Тема 8. Строение атома (3 часа)
- •Тема 9. Периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева (3 часа)
- •Тема 10. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории (8 часов)
- •Тема 12. Водород – рождающий воду и энергию (2 часа)
- •Тема 13. Галогены – естественное семейство химических элементов (4 часа)
- •Требования к уровню подготовки выпускников
- •Проверка и оценка знаний и умений учащихся
- •Оценка устного ответа
- •Оценка экспериментальных умений
- •Оценка умений решать экспериментальные задачи
- •Оценка умений решать расчетные задачи
- •Оценка письменных контрольных работ
- •Оценка тестовых работ
- •Оценка творческих работ
- •Раздел 1. Воспроизведение базовых знаний и навыков в объеме, предъявленном на занятиях
- •Раздел 2. Творческое использование полученных знаний и навыков
- •Раздел 3. Презентативность работы
- •Раздел 4. Технологичность решения
- •Контрольная работа №1
- •Контрольная работа №1
- •Критерии оценки контрольной работы №1
- •Контрольная работа №2
- •Контрольная работа №2
- •Критерии оценки контрольной работы №2
- •Контрольная работа №3
- •Контрольная работа №3
- •Критерии оценки контрольной работы №3
- •Контрольная работа №4
- •Контрольная работа №4
- •Критерии оценки контрольной работы №4
- •Рабочая программа
- •Пояснительная записка
- •Учебный план (2 ч в неделю, 68 часов в год, из них резерв – 3 часа)
- •Учебно-тематический план (2 ч в неделю, 68 часов в год, из них резерв – 3 часа)
- •Раздел I Теоретические основы химии (18 часов)
- •Тема 1. Химические реакции (5 часов)
- •Тема 2 Растворы. Теория электролитической диссоциации (13 часов)
- •Раздел II Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (часов)
- •Тема 3. Общая характеристика элементов-неметаллов (4 часа)
- •Тема 4. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода (7 часов)
- •Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители (13 часов)
- •Тема 6. Подгруппа углерода (11 часов)
- •Тема 7. Общие сведения об органических соединениях (7 часов)
- •Раздел III Металлы (18 часов)
- •Тема 8. Общие свойства металлов (8 часов)
- •Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп (10 часов)
- •Раздел IV (6 часов)
- •Тема 10. Производство неорганических веществ и их применение (6 часов)
- •Проверка и оценка знаний и умений учащихся
- •Оценка экспериментальных умений
- •Оценка тестовых работ
- •Оценка творческих работ
- •Раздел 1. Воспроизведение базовых знаний и навыков в объеме, предъявленном на занятиях
- •Раздел 2. Творческое использование полученных знаний и навыков
- •Раздел 3. Презентативность работы
- •Раздел 4. Технологичность решения
- •Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»
- •Контрольная работа по теме «Сера. Соединения серы»
- •Контрольная работа по теме «Углерод и кремний»
- •Контрольная работа по теме «Металлы»
- •Рабочая программа
- •Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. / Под редакцией н.Е. Кузнецовой. – м.: Издательский центр «Вентана-Граф», 2006.
- •Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э. Д. Днепров, а. Г. Аркадьев. – м.: Дрофа, 2004.
- •Пояснительная записка
- •Учебный план (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Учебно-тематический план (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Содержание программы (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Часть I. Теоретические основы органической химии (5 часов)
- •Тема 1. Введение в органическую химию (1 час)
- •Тема 2. Теория строения органических соединений (2 ч)
- •Тема 3. Особенности строения и свойств органических соединений (2 ч)
- •Часть II. Классы органических соединений (42 часа)
- •Тема 4. Углеводороды (21 ч)
- •Тема 5. Спирты. Фенолы (6 ч)
- •Тема 6. Альдегиды (3 ч)
- •Тема 7. Карбоновые кислоты и сложные эфиры (7 ч)
- •Тема 8. Азотосодержашие органические соединения (5 ч)
- •Часть III. Вещества живых клеток (12 часов)
- •Тема 9. Жиры (2 ч)
- •Тема 10. Углеводы (4 ч)
- •Тема 11. Аминокислоты. Пептиды. Белки (6 ч)
- •Часть IV. Органическая химия в жизни человека (7 часов)
- •Тема 12. Природные источники углеводородов (3 ч).
- •Глава 13. Полимеры и полимерные материалы (5ч)
- •Проверка и оценка знаний и умений учащихся
- •Оценка экспериментальных умений
- •Оценка умений решать экспериментальные задачи
- •Оценка умений решать расчетные задачи
- •Оценка письменных контрольных работ
- •Оценка тестовых работ
- •Оценка творческих работ
- •Раздел 1. Воспроизведение базовых знаний и навыков в объеме, предъявленном на занятиях
- •Раздел 2. Творческое использование полученных знаний и навыков
- •Раздел 3. Презентативность работы
- •Раздел 4. Технологичность решения
- •Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов
- •Кислородсодержащие органические соединения
- •Вещества живых клеток
- •Рабочая программа
- •Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. / Под редакцией н.Е. Кузнецовой. – м.: Издательский центр «Вентана-Граф», 2006.
- •Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э. Д. Днепров, а. Г. Аркадьев. – м.: Дрофа, 2004.
- •Пояснительная записка
- •Учебный план (2 часа в неделю, 68 часов в год, их них 4 часа – резервное время)
- •Учебно-тематический план (2 часа в неделю, 68 часов в год, их них 4 часа – резервное время)
- •Содержание программы (2 часа в неделю, 68 часов в год, из них 4 часа – резервное время)
- •Раздел I. Теоретические основы общей химии (7 часов)
- •Тема 1. Основные понятия, законы и теории химии (7 часов)
- •Раздел II. Химическая статика (учение о веществе) (12 часов)
- •Тема 2. Строение вещества (6 часов)
- •Тема 3. Вещества и их системы (6часов)
- •Раздел III. Химическая динамика (учение о химических реакциях) (17 часов).
- •Тема 4. Химические реакции и их общая характеристика (2 часа)
- •Тема 5. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (4 часа)
- •Урок 24. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
- •Урок 25. Практическая работа №2. Влияние условий на скорость реакции.
- •Тема 6. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов (11 часов)
- •Раздел IV. Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (16 часов)
- •Тема 7. Неметаллы и их характеристика (8 часов)
- •Тема 8. Металлы и их важнейшие соединения (6 часов)
- •Тема 9. Обобщение знаний о металлах и неметаллах (2 часа)
- •Раздел V. Взаимосвязь неорганических и органических соединений (7 часов)
- •Тема 10. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (3 часа)
- •Тема 11. Химия и жизнь (4 часа)
- •Раздел VI. Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии (2 часа)
- •Тема 12. Технологические основы получения веществ и материалов (2 часа)
- •Тема 13. Экологические проблемы химии (2 часа)
- •Оценка экспериментальных умений
- •Оценка умений решать экспериментальные задачи
- •Оценка умений решать расчетные задачи
- •Оценка письменных контрольных работ
- •Критерии оценивания творческих работ
- •Раздел 1. Воспроизведение базовых знаний и навыков в объеме, предъявленном на занятиях
- •Раздел 2. Творческое использование полученных знаний и навыков
- •Раздел 3. Презентативность работы
- •Раздел 4. Технологичность решения
- •Критерии оценивания тестовых работ
- •Литература
- •Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э. Д. Днепров, а. Г. Аркадьев. – м.: Дрофа, 2004.
Раздел III. Химическая динамика (учение о химических реакциях) (17 часов).
Тема 4. Химические реакции и их общая характеристика (2 часа)
УРОК 20, 21. Классификация химических реакций
Химические реакции в системе природных взаимодействий. Реагенты и продукты реакций. Реакционная способность веществ. Классификации органических и неорганических реакций: экзотермические и эндотермические; обратимые и необратимые. Виды окислительно-восстановительных реакций: межмолекулярные, внутримолекулярные. Тепловые эффекты реакции. Термохимические уравнения.
Демонстрации. Экзо- и эндотермические реакции.
Лабораторный опыт №2. Осуществление химических реакций разных типов.
Задание на дом: §30, упр.5 стр.176.
Тема 5. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (4 часа)
УРОК 22. Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действующих масс.
Демонстрации. Опыты, отражающие зависимость скорости химических реакций от степени измельчения веществ, от температуры.
Лабораторный опыт №3. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ и от концентрации (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами, взаимодействие цинка с концентрированной и с разбавленной серной кислотой).
Задание на дом: §21 упр. 6,7 стр. 127, §23.
УРОК 23. Закон действующих масс
Константа скорости. Кинетическое уравнение. Константа скорости реакции.
Задание на дом: §22 упр.6,7 стр. 129.
Урок 24. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Равновесные концентрации. Константа химического равновесия. Факторы, смещающие равновесие. Принцип Ле Шателье.
Задание на дом: §24 упр. 5,6,7* стр. 138.
Урок 25. Практическая работа №2. Влияние условий на скорость реакции.
Тема 6. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов (11 часов)
УРОК 26. Теория электролитической диссоциации, ее научное и практическое значение
Теория электролитической диссоциации. Электролиты. Анионы и катионы.
Демонстрации. Схема электролитической диссоциации. Схема растворения в воде ионных и ковалентно-полярных веществ.
Задание на дом: §25 упр. 1,2 стр. 148.
УРОК 27. Сильные и слабые электролиты. Степень и константа диссоциации
Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации.
Демонстрации. Опыты, показывающие электропроводность расплавов и растворов веществ различного строения.
Задание на дом: §26 упр. 5,6 стр. 152.
УРОК 28. Реакции ионного обмена
Реакции ионного обмена. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Реакция нейтрализации. Амфотерность.
Демонстрации. Амфотерность.
Лабораторный опыт №4. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Задание на дом: §27 упр. 5.
УРОК 29. Ионное произведение воды. Понятие о рН раствора
Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора. Индикаторы.
Демонстрации. Изменение окраски индикаторов в различных средах.
Лабораторный опыт №5. Одноцветные и двухцветные индикаторы. Определение рН биологических жидкостей с помощью универсального индикатора.
Задание на дом: §28 упр. 4,5*,6*.
УРОК 30. Гидролиз органических и неорганических соединений
Гидролиз органических и неорганических соединений.
Лабораторный опыт №6. Обнаружение гидролиза солей на примерах хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида алюминия.
Задание на дом: §29упр. 5,6,8*.
УРОК 31. Окислительно-восстановительные реакции в водных растворах
Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса.
Демонстрации. Зависимость протекания окислительно-восстановительных реакций от катализатора и от характера среды.
Задание на дом: §30 упр. 2,4,6* стр. 175, §31 упр. 3,4* стр. 180.
УРОК 32, 33. Электролиз как электрохимический процесс
Электролиз растворов и расплавов.
Задание на дом: §33 упр. 2,4*,5*.
УРОК 34. Коррозия металлов и способы защиты от неё
Коррозия металлов и способы защиты от нее.
Демонстрации. Электрохимическая коррозия металлов.
Задание на дом: §34 упр. 3.
УРОК 35. Повторение и обобщение материала тем 4, 5, 6
УРОК 36. Контрольная работа №2