- •Программа курса химии для 8-11 классов основной и средней (полной) общеобразовательной школы
- •Рабочая программа
- •Пояснительная записка
- •Учебный план (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Учебно-тематический план (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Содержание программы (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Часть I Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения
- •(48 Часов)
- •Тема 1. Введение (2 часа)
- •Тема 2. Химические элементы и вещества с позиции атомно-молекулярного учения (11 часов)
- •Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии веществ (8 часов)
- •Тема 4. Методы химии (1 часа)
- •Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике (6 часов)
- •Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (8 часов)
- •Тема 7. Основные классы неорганических соединений (11 часов)
- •Часть II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории(20 часов)
- •Тема 8. Строение атома (3 часа)
- •Тема 9. Периодический закон и периодическая система химических элементов д. И. Менделеева (3 часа)
- •Тема 10. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории (8 часов)
- •Тема 12. Водород – рождающий воду и энергию (2 часа)
- •Тема 13. Галогены – естественное семейство химических элементов (4 часа)
- •Требования к уровню подготовки выпускников
- •Проверка и оценка знаний и умений учащихся
- •Оценка устного ответа
- •Оценка экспериментальных умений
- •Оценка умений решать экспериментальные задачи
- •Оценка умений решать расчетные задачи
- •Оценка письменных контрольных работ
- •Оценка тестовых работ
- •Оценка творческих работ
- •Раздел 1. Воспроизведение базовых знаний и навыков в объеме, предъявленном на занятиях
- •Раздел 2. Творческое использование полученных знаний и навыков
- •Раздел 3. Презентативность работы
- •Раздел 4. Технологичность решения
- •Контрольная работа №1
- •Контрольная работа №1
- •Критерии оценки контрольной работы №1
- •Контрольная работа №2
- •Контрольная работа №2
- •Критерии оценки контрольной работы №2
- •Контрольная работа №3
- •Контрольная работа №3
- •Критерии оценки контрольной работы №3
- •Контрольная работа №4
- •Контрольная работа №4
- •Критерии оценки контрольной работы №4
- •Рабочая программа
- •Пояснительная записка
- •Учебный план (2 ч в неделю, 68 часов в год, из них резерв – 3 часа)
- •Учебно-тематический план (2 ч в неделю, 68 часов в год, из них резерв – 3 часа)
- •Раздел I Теоретические основы химии (18 часов)
- •Тема 1. Химические реакции (5 часов)
- •Тема 2 Растворы. Теория электролитической диссоциации (13 часов)
- •Раздел II Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (часов)
- •Тема 3. Общая характеристика элементов-неметаллов (4 часа)
- •Тема 4. Общая характеристика элементов подгруппы кислорода (7 часов)
- •Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители (13 часов)
- •Тема 6. Подгруппа углерода (11 часов)
- •Тема 7. Общие сведения об органических соединениях (7 часов)
- •Раздел III Металлы (18 часов)
- •Тема 8. Общие свойства металлов (8 часов)
- •Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп (10 часов)
- •Раздел IV (6 часов)
- •Тема 10. Производство неорганических веществ и их применение (6 часов)
- •Проверка и оценка знаний и умений учащихся
- •Оценка экспериментальных умений
- •Оценка тестовых работ
- •Оценка творческих работ
- •Раздел 1. Воспроизведение базовых знаний и навыков в объеме, предъявленном на занятиях
- •Раздел 2. Творческое использование полученных знаний и навыков
- •Раздел 3. Презентативность работы
- •Раздел 4. Технологичность решения
- •Контрольная работа по теме «Теория электролитической диссоциации»
- •Контрольная работа по теме «Сера. Соединения серы»
- •Контрольная работа по теме «Углерод и кремний»
- •Контрольная работа по теме «Металлы»
- •Рабочая программа
- •Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. / Под редакцией н.Е. Кузнецовой. – м.: Издательский центр «Вентана-Граф», 2006.
- •Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э. Д. Днепров, а. Г. Аркадьев. – м.: Дрофа, 2004.
- •Пояснительная записка
- •Учебный план (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Учебно-тематический план (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Содержание программы (2 часа в неделю, 68 часов в год)
- •Часть I. Теоретические основы органической химии (5 часов)
- •Тема 1. Введение в органическую химию (1 час)
- •Тема 2. Теория строения органических соединений (2 ч)
- •Тема 3. Особенности строения и свойств органических соединений (2 ч)
- •Часть II. Классы органических соединений (42 часа)
- •Тема 4. Углеводороды (21 ч)
- •Тема 5. Спирты. Фенолы (6 ч)
- •Тема 6. Альдегиды (3 ч)
- •Тема 7. Карбоновые кислоты и сложные эфиры (7 ч)
- •Тема 8. Азотосодержашие органические соединения (5 ч)
- •Часть III. Вещества живых клеток (12 часов)
- •Тема 9. Жиры (2 ч)
- •Тема 10. Углеводы (4 ч)
- •Тема 11. Аминокислоты. Пептиды. Белки (6 ч)
- •Часть IV. Органическая химия в жизни человека (7 часов)
- •Тема 12. Природные источники углеводородов (3 ч).
- •Глава 13. Полимеры и полимерные материалы (5ч)
- •Проверка и оценка знаний и умений учащихся
- •Оценка экспериментальных умений
- •Оценка умений решать экспериментальные задачи
- •Оценка умений решать расчетные задачи
- •Оценка письменных контрольных работ
- •Оценка тестовых работ
- •Оценка творческих работ
- •Раздел 1. Воспроизведение базовых знаний и навыков в объеме, предъявленном на занятиях
- •Раздел 2. Творческое использование полученных знаний и навыков
- •Раздел 3. Презентативность работы
- •Раздел 4. Технологичность решения
- •Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов
- •Кислородсодержащие органические соединения
- •Вещества живых клеток
- •Рабочая программа
- •Программы по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. / Под редакцией н.Е. Кузнецовой. – м.: Издательский центр «Вентана-Граф», 2006.
- •Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э. Д. Днепров, а. Г. Аркадьев. – м.: Дрофа, 2004.
- •Пояснительная записка
- •Учебный план (2 часа в неделю, 68 часов в год, их них 4 часа – резервное время)
- •Учебно-тематический план (2 часа в неделю, 68 часов в год, их них 4 часа – резервное время)
- •Содержание программы (2 часа в неделю, 68 часов в год, из них 4 часа – резервное время)
- •Раздел I. Теоретические основы общей химии (7 часов)
- •Тема 1. Основные понятия, законы и теории химии (7 часов)
- •Раздел II. Химическая статика (учение о веществе) (12 часов)
- •Тема 2. Строение вещества (6 часов)
- •Тема 3. Вещества и их системы (6часов)
- •Раздел III. Химическая динамика (учение о химических реакциях) (17 часов).
- •Тема 4. Химические реакции и их общая характеристика (2 часа)
- •Тема 5. Кинетические понятия и закономерности протекания химических реакций (4 часа)
- •Урок 24. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
- •Урок 25. Практическая работа №2. Влияние условий на скорость реакции.
- •Тема 6. Растворы электролитов. Реакции в растворах электролитов (11 часов)
- •Раздел IV. Обзор химических элементов и их соединений на основе периодической системы (16 часов)
- •Тема 7. Неметаллы и их характеристика (8 часов)
- •Тема 8. Металлы и их важнейшие соединения (6 часов)
- •Тема 9. Обобщение знаний о металлах и неметаллах (2 часа)
- •Раздел V. Взаимосвязь неорганических и органических соединений (7 часов)
- •Тема 10. Классификация и взаимосвязь неорганических и органических веществ (3 часа)
- •Тема 11. Химия и жизнь (4 часа)
- •Раздел VI. Технология получения неорганических и органических веществ. Основы химической экологии (2 часа)
- •Тема 12. Технологические основы получения веществ и материалов (2 часа)
- •Тема 13. Экологические проблемы химии (2 часа)
- •Оценка экспериментальных умений
- •Оценка умений решать экспериментальные задачи
- •Оценка умений решать расчетные задачи
- •Оценка письменных контрольных работ
- •Критерии оценивания творческих работ
- •Раздел 1. Воспроизведение базовых знаний и навыков в объеме, предъявленном на занятиях
- •Раздел 2. Творческое использование полученных знаний и навыков
- •Раздел 3. Презентативность работы
- •Раздел 4. Технологичность решения
- •Критерии оценивания тестовых работ
- •Литература
- •Сборник нормативных документов. Химия / Сост. Э. Д. Днепров, а. Г. Аркадьев. – м.: Дрофа, 2004.
Учебный план (2 часа в неделю, 68 часов в год)
№п.п |
Наименование разделов |
Всего |
Из них |
||
Лабораторных опытов |
Практических работ |
Контрольных работ |
|||
I |
Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения |
48 |
10 |
5 |
3 |
1 |
Введение |
2 |
|
1 |
|
2 |
Химические элементы и вещества с позиции атомно-молекулярного учения |
12 |
3 |
|
|
3 |
Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии веществ |
8 |
2 |
|
1 |
4 |
Методы химии |
1 |
|
|
|
5 |
Вещества в окружающей нас природе и технике |
6 |
1 |
2 |
|
6 |
Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение |
8 |
|
1 |
1 |
7 |
Основные классы неорганических соединений |
11 |
4 |
1 |
1 |
II |
Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории |
20 |
1 |
|
1 |
8 |
Строение атома |
3 |
|
|
|
9 |
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева |
3 |
|
|
|
10 |
Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории |
8 |
|
|
1 |
11 |
Водород – рождающий воду и энергию |
2 |
|
|
|
12 |
Галогены |
4 |
1 |
|
|
|
Итого: |
68 |
11 |
5 |
4 |
Учебно-тематический план (2 часа в неделю, 68 часов в год)
Дата |
№п.п. |
Наименование разделов и тем |
Всего |
Из них |
||
Лабораторных опытов |
Практических работ |
Контрольных работ |
||||
|
|
Часть I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения |
48 |
|
5 |
3 |
|
|
Тема 1. Введение |
2 |
|
1 |
|
|
1 |
Предмет и задачи школьного курса химии |
1 |
|
|
|
|
2 |
Практическая работа №1. Химия – экспериментальная наука (приемы работы с лабораторным оборудованием). |
|
|
1 |
|
|
|
Тема 2. Химические элементы и вещества с позиции атомно-молекулярного учения |
11 |
3 |
|
|
|
3 |
Понятие «вещество» в физике и химии. Химические и физические явления |
1 |
2 |
|
|
|
4 |
Описание физических свойств веществ |
1 |
1 |
|
|
|
5 |
Атомы. Молекулы. Химические элементы |
1 |
|
|
|
|
6 |
Состав веществ. Химические формулы |
1 |
|
|
|
|
7 |
Атомно-молекулярное учение |
1 |
|
|
|
|
8 |
Относительная атомная масса элемента |
1 |
|
|
|
|
9 |
Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях |
1 |
|
|
|
|
10 |
Система химических элементов Д. И. Менделеева |
1 |
|
|
|
|
11-12 |
Валентность химических элементов |
2 |
|
|
|
|
13 |
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса |
1 |
|
|
|
|
14 |
Расчеты по химическим формулам |
1 |
|
|
|
|
|
Тема 3. Химические реакции. Закон сохранения массы и энергии веществ |
8 |
2 |
|
1 |
|
15 |
Сущность химических реакций и признаки их протекания. |
1 |
1 |
|
|
|
16 |
Тепловой эффект химической реакции |
1 |
|
|
|
|
17 |
Закон сохранения массы и энергии |
1 |
|
|
|
|
18 |
Составление уравнений химических реакций |
1 |
|
|
|
|
19 |
Расчеты по уравнениям химических реакций |
1 |
|
|
|
|
20 |
Типы химических реакций |
1 |
|
|
|
|
21 |
Повторение и обобщение знаний по темам1-3 |
1 |
|
|
|
|
22 |
Контрольная работа №1 |
|
|
|
1 |
|
|
Тема 4. Методы химии |
1 |
|
|
|
|
23 |
Методы изучения химии. Химический язык |
1 |
|
|
|
|
|
Тема 5. Вещества в окружающей нас природе и технике |
6 |
1 |
2 |
|
|
24 |
Чистые вещества и смеси |
1 |
1 |
|
|
|
25 |
Практическая работа №2. Очистка веществ |
|
|
1 |
|
|
26 |
Растворы. Растворимость веществ |
1 |
|
|
|
|
27-28 |
Способы выражения концентрации растворов |
2 |
|
|
|
|
29 |
Практическая работа №3. Приготовление растворов заданной концентрации |
|
|
1 |
|
|
|
Тема 6. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение |
8 |
|
1 |
1 |
|
30 |
Законы Гей-Люссака и Авогадро |
1 |
|
|
|
|
31 |
Расчеты на основании закона Авогадро |
1 |
|
|
|
|
32 |
Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов |
1 |
|
|
|
|
33 |
Кислород – химический элемент и простое вещество. Получение кислорода |
1 |
|
|
|
|
34 |
Практическая работа №4. Получение, собирание и обнаружение кислорода |
1 |
|
|
|
|
35 |
Химические свойства и применение кислорода |
1 |
|
|
|
|
36 |
Повторение и обобщение знаний по темам 4-5 |
1 |
|
|
|
|
37 |
Контрольная работа №2 |
|
|
|
1 |
|
|
Тема 7. Основные классы неорганических соединений |
11 |
4 |
1 |
1 |
|
38 |
Оксиды: классификация, физические свойства и номенклатура |
1 |
1 |
|
|
|
39 |
Основания – гидроксиды основных оксидов |
1 |
|
|
|
|
40 |
Кислоты |
1 |
|
|
|
|
41 |
Соли: состав и номенклатура |
1 |
|
|
|
|
42 |
Химические свойства оксидов |
1 |
1 |
|
|
|
43 |
Химические свойства кислот |
1 |
1 |
|
|
|
44 |
Получение и химические свойства оснований |
1 |
1 |
|
|
|
45 |
Амфотерность |
1 |
|
|
|
|
46 |
Классификация и генетическая связь неорганических соединений |
1 |
|
|
|
|
47 |
Практическая работа №5. Реакция между оксидом меди (II) и серной кислотой. |
|
|
1 |
|
|
48 |
Контрольная работа №3 |
|
|
|
1 |
|
|
Часть II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории |
20 |
1 |
|
1 |
|
|
Тема 8. Строение атома |
3 |
|
|
|
|
49 |
Состав и важнейшие характеристики атома. Изотопы |
1 |
|
|
|
|
50-51 |
Состояние электронов в атоме |
2 |
|
|
|
|
|
Тема 9. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева |
3 |
|
|
|
|
52 |
Свойства химических элементов и их периодические изменения |
1 |
|
|
|
|
53 |
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома |
1 |
|
|
|
|
54 |
Характеристика химических элементов по положению в периодической системе |
1 |
|
|
|
|
|
Тема 10. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории |
8 |
|
|
1 |
|
55 |
Валентное состояние и химические связи атомов элементов |
1 |
|
|
|
|
56 |
Ковалентная связь и её виды |
1 |
|
|
|
|
57 |
Ионная связь |
1 |
|
|
|
|
58 |
Степень окисления |
1 |
|
|
|
|
59 |
Кристаллическое состояние веществ |
1 |
|
|
|
|
60 |
Окислительно-восстановительные реакции |
1 |
|
|
|
|
61 |
Повторение и обобщение знаний по темам 8-10 |
1 |
|
|
|
|
62 |
Контрольная работа №4 |
|
|
|
1 |
|
|
Тема 11. Водород – рождающий воду и энергию |
2 |
|
|
|
|
63 |
Водород – элемент и простое вещество. Получение водорода |
1 |
|
|
|
|
64 |
Химические свойства и применение водорода. Вода |
1 |
|
|
|
|
|
Тема 12. Галогены – естественное семейство химических элементов |
4 |
1 |
|
|
|
65 |
Положение галогенов в периодической системе химических элементов и строение их атомов |
1 |
|
|
|
|
66 |
Галогены – простые вещества |
1 |
|
|
|
|
67 |
Хлороводород, соляная кислота. Хлориды |
1 |
1 |
|
|
|
68 |
Обобщение знаний по темам 11-12 |
1 |
|
|
|