Критерии оценки контрольной работы №3

№ задания	Выполняемые действия	За каждое действие	Сумма баллов
1	Определено, к какому классу соединений относится каждое вещество	0,2 балл	2 балла
2	Записана схема протекания реакции	1 балл	8 баллов
	Расставлены коэффициенты в уравнениях реакций	1 балл
3	Записано уравнение реакции образования соли	2 балла	2 балла за каждое
4	Составлено уравнение протекающей реакции	1 балл	10 баллов
	Вычислено количество вещества, для которого известна масса (объем)	3 балла
	Вычислено количество требуемого вещества	1 балл
	Вычислена масса требуемого вещества	3 балла
	Итого		22 балла

Оценка «5» – 20-22 балла;

Оценка «4» – 16-20 балла;

Оценка «3» – 11-15 баллов;

Оценка «2» – менее 11 баллов.

Контрольная работа №4

Вариант 1

1. Дайте краткую характеристику элемента серы по плану:

Положение в периодической системе; электронная конфигурация атома; *валентные возможности³; *возможные степени окисления (с примерами веществ); формула высшего оксида, его характер; формула высшего гидроксида, его характер; формула водородного соединения.

2. Даны следующие вещества: фтор, фторид натрия, фтороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Составьте электронные формулы для этих веществ. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; ответ мотивируйте.

3. Определите степени окисления элементов в соединениях: Al₂O₃, Zn(NO₃)₂, MgCl₂, CaO, HF, SO₃, KOH, KMnO₄, H₂SO₄

4. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:

Li + N₂ → Li₃N

Zn + Fe₂(SO₄)₃ → ZnSO₄ + Fe

*NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

*Cu + HNO₃ (разб) → Cu(NO₃)₂ + NO↑ + H₂O

Контрольная работа №4

Вариант 2

1. Дайте краткую характеристику элемента фосфора по плану:

Положение в периодической системе; электронная конфигурация атома; *валентные возможности; *возможные степени окисления (с примерами веществ); формула высшего оксида, его характер; формула высшего гидроксида, его характер; формула водородного соединения.

2. Даны следующие вещества: хлор, хлорид калия, хлороводород. Напишите формулы этих веществ и определите тип химической связи. Составьте электронные формулы для этих веществ. Покажите направление смещения электронной плотности, если она смещена; ответ мотивируйте.

3. Определите степени окисления элементов в соединениях: NaBr, MgO, HNO₃, CO₂, ZnSO₄, HgO, К₂Cr₂O₇, Ca(OH)₂, K₃PO₄

4. Преобразуйте данные схемы в уравнения реакций, составьте схемы электронного баланса:

Al + Cl₂ → AlCl₃

H₂ + Fe₂O₃ → Fe + H₂O

*NH₃ + O₂ → NО + H₂O

*Zn + H₂SO₄ (конц) → ZnSO₄ + H₂S↑ + H₂O