Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп (10 часов)

УРОК 57. Щелочные металлы

Металлы – элементы I группы. Сравнительная характеристика, физические и химические свойства простых веществ и гидроксидов.

Демонстрации. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция.

Задание на дом: §76,77 упр.2, стр. 269, упр.3, стр. 272

УРОК 58. Щелочноземельные металлы

Строение атомов и особенности строения металлов главной подгруппы второй группы. Химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения металлов II-А группы: оксиды и гидроксиды кальция. Окрашивание пламени соединениями кальция, стронция, бария.

НРК. Минеральные воды РК.

Демонстрации. Взаимодействие с водой кальция, оксида кальция. Качественные реакции на ионы кальция и бария.

Задание на дом: §78, упр.1, стр. 277, §79,80, упр.3, стр. 281

УРОК 59. Алюминий и его важнейшие соединения

Характеристика алюминия как химического элемента и как простого вещества. Химические свойства алюминия. Оксид и гидроксид алюминия. Соли алюминия.

НРК. Месторождения алюминиевых руд и перспективы производства алюминия на территории РК.

Демонстрации. Механическая прочность оксидной пленки алюминия. Взаимодействие алюминия с водой. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами.

Лабораторные опыты: 7. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.

Задание на дом: §82, упр.1, стр. 287, упр. 8-93а,д (задачник)

УРОК 60. Металлы – d-элементы. Железо и его соединения

Особенности строения d-элементов. Физические и химические свойства железа. Оксиды железа. Гидроксиды железа. Соли железа.

Демонстрации. Алюмотермия железа.

Лабораторные опыты: 8. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и исследование их свойств. Качественная реакция на ионы железа (II) и (III).

Задание на дом: §83,84 упр.2, стр. 291

УРОК 61. Повторение и обобщение материала тем 8, 9

УРОК 62. Практическая работа №5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»

УРОК 63. Контрольная работа №4

Раздел IV (6 часов)

Тема 10. Производство неорганических веществ и их применение (6 часов)

УРОК 64. Производство серной кислоты

Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактным способом. Различные виды сырья для производства серной кислоты. Условия протекания химических реакций, их аппаратурное оформление. Способы управления химическими реакциями в производственных условиях. Принципы химической технологии. Научные способы организации и оптимизации производства в современных условиях.

Задание на дом: §86

УРОК 65. Производство чугуна и стали – основные химические реакции

Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. Основы доменного производства. Способ производства стали: кислородно-конверторный, мартеновский, электродуговой. Источники теплоты. Описание и основные характеристики процессов. Аппаратура.

НРК. Чугунолитейные заводы на территории РК.

Задание на дом: §89

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

• называть: химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

• вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

• безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.