17. Идеальные растворы. Растворы неэлектролитов: понятия диффузии и осмоса. Разбавленные и концентрированные растворы; насыщенный раствор.

Вещества, которые диспергированы в растворе в виде молекул – неэлектролиты. Растворение – не чисто механический процесс, связанный с простым дроблением и вещества и его распределением в растворе. При растворении происходит уменьшение свободной энергии Гиббса , Растворение идёт до тех пор, пока не наступит динамическое равновесие между растворяемым веществом и растворителем, т.е. пока . Такой раствор называется насыщенный.

18. В разбавленных растворах неэлектролитов можно пренебречь силами межмолекулярного взаимодействия между молекулами растворяемого вещества. Их можно рассматривать как результат механического смешивания компонентов, не сопровождающегося тепловым эффектом

( и ).

Процесс самопроизвольного переноса вещества, приводящий к установлению равновесия концентрации, называется диффузией. Движущей энергией диффузии является стремление молекул обоих компонентов к равномерному распределению по всему объёму.

Односторонняя диффузия через полупроницаемую мембрану называют осмосом (например, проникновение в сахарозу).

2.Оксиды, типы оксидов. Методы получения, химические свойства, номенклатура основных, кислотных, амфотерных.

Оксиды – это бинарные соединения, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород. Оксиды делят на основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие. В основе деления оксидов на указанные группы лежит их способность реагировать с кислотами и щелочами.

Основные оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду. Основные оксиды образуют только металлы и при этом, как правило, они проявляют валентность I, II и реже III. Оксиды называют основными потому, что каждому из них соответствует основание. (Na₂O – оксид натрия, соответствующее ему основание – NaOН; MgO – оксид магния, основание – Mg(OН)₂.)

Главным свойством основных оксидов является их способность взаимодействовать с кислотами, образуя соль и воду: MgO + Н₂SO₄ = MgSO₄ + Н₂O; К₂О + Н₂SO₄ = К₂SO₄ + Н₂O.

Кислотные оксиды (или ангидриды) – это оксиды, которые взаимодействуют с основаниями, образуя соль и воду. Кислотные оксиды образованы кислородом и неметаллами, которые в кислотных оксидах проявляют высокую положительную степень окисления (+5, +6, +7), иногда металлами (Mn₂O₇). Каждому кислотному оксиду

соответствует кислота. (SO₂ – оксид серы (IV) - Н₂SO₃ – сернистая кислота, SO₃ – оксид серы (VI) - Н₂SO₄ – серная кислота)

Главным свойством кислотных оксидов является их способность взаимодействовать с основаниями, образуя соль и воду: SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Н₂O;

Амфотерные оксиды – это оксиды, которые взаимодействуют как с кислотами, так и со щелочами. Амфотерный характер носят оксиды некоторых металлов II, III, IV и VI групп периодической системы элементов: ZnО – оксид цинка, Al₂О₃ – оксид алюминия, SnO – оксид олова (II) и некоторые другие. Амфотерные оксиды обладают свойствами и основных, и кислотных оксидов.

Взаимодействие амфотерного оксида с кислотой:ZnO + 2НCl = ZnCl₂ + Н₂O.

Взаимодействие амфотерного оксида с основанием: ZnO + NaOH + Н₂O = Na₂[Zn(OH)₄].

Поскольку основные, кислотные и амфотерные оксиды образуют соли, все они являются солеобразующими оксидами.

Существует еще небольшая группа несолеобразующих (безразличых) оксидов. Это оксиды, для которых неизвестны соответствующие им кислоты или основания. К ним относятся: оксид азота (II) – NO, оксид углерода (II) – CO, оксид кремния (II) – SiO.