Контрольные вопросы

1. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства соединений железа (II). Почему окраска многих соединении железа (II) – особенно растворов – на воздухе постепенно изменяется? Что происходит при сливании подкисленных растворов сульфата железа (II) и перманганата калия? Определите эквивалентные массы и эквиваленты окислителя и восстановителя в этой реакции.

2. Как относится железо к растворам щелочей и кислот (соляной, серной и азотной)? Напишите соответствующие уравнения реакций, уравняйте их методом ионно-электронного баланса.

3. Где в ряду стандартных электродных потенциалов находятся Fe, Со и Ni? Как эти металлы относятся к кислотам?

4. В чем проявляется сходство и в чем различие: а) железа и никеля, б) железа и кобальта?

5. Обладают ли металлы семейства железа одинаковой коррозионной устойчивостью на воздухе?

6. Почему обычное железо (с примесями) во влажном воздухе быстро ржавеет, а железо высокой чистоты устойчиво на воздухе и в воде?

7. Какое из трех соединений Fe(OH)₂, Co(OH)₂ или Ni(OH)₂ обладает более сильными восстановительными свойствами? Почему?

8. Подберите два окислителя, которые могут быть использованы для получения Fe(OH)3 из Fe(OH)2 таким образом, чтобы продукт реакции не загрязнялся твердыми продуктами восстановления окислителя. Напишите соответствующие уравнения реакций.

9. Напишите уравнения реакций взаимодействия гидроксидов железа(ІІІ), кобальта(ІІІ) и никеля(ІІІ) с концентрированными и разбавленными соляной и азотной.

10. При действии на сплав железа с медью 20 % раствора соляной кислоты (р = 1,1 г/мл) выделилось 448 мл газа (н.у.). Какой объем соляной кислоты пошел на эту реакцию, и какова масса сплава, если в нем содержалось 20 % железа?

11. Как можно обнаружить в растворе ионы Fe²⁺ и Fe³⁺? Напишите уравнения реакций.

Список рекомендуемой литературы

1. Попков В.А., Бабков А.В., Трофимова Л.И., Пузаков С.А. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебное пособие для вузов 4-е изд М.: Юрайт, 2012. 239 с.

2. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Учебник для бакалавров 9-е издание, стереотипное. М.: Юрайт, 2011. 560 с.

3. Пузаков С.А., Попков В.А, Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. Учебное пособие для вузов 5-е издание. М.: Юрайт, 2012. 255 с.

4. Коровин Н.В. Общая химия. Издание. 3-е исправленное. М.: Высшая школа, 2002 260 с.

5. Гольбрайх З. И. Практикум по неорганической (с основами качественного полумикроанализа). Издание 4-е переработанное и дополненное. М.: АльянС, 2008. 350 с.

6. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии – М.: Интеграл-пресс, 2002. 240 с.

7. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл – Пресс, 2002. 728 с.

8. Задачи и упражнения по общей химии. Под ред. Н.В. Коровина. М.: Высш. шк., 2003. 255 с.

9. Хаханина Т.И., Никитина Н.Г., Гребенькова В.И. Неорганическая химия. М.:Юрайт, 2010. 288 с.

Электронные учебники:

1. Хаханина Т.И., Никитина Н.Г., Гребенькова В.И. Неорганическая химия // Электронный учебник. 2010.

2. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов // Электронный учебник. 2011.

3. Попков В.А., Бабков А.В., Трофимова Л.И., Пузаков С.А. Практикум по общей химии. // Электронный учебник. 2012.

4. Пузаков С.А., Попков В.А, Филиппова А.А. Сборник задач и упражнений по общей химии. // Электронный учебник. 2012.