Выполнение работы

Цель работы: Изучение свойств серы, фосфора, азота и их соединений.

Меры предосторожности при выполнении работы

1. При нагревании реагирующей смеси в пробирке пользоваться зажимом.

2. Работать с концентрированными кислотами предельно осторожно под тягой! Прибавлять кислоты по каплям, пользуясь для этого пипеткой. Беречь глаза!

3. Реакции получения сероводорода, аммиака выполнять только под тягой!

4. Выделившиеся в результате реакции пары (газы) не нюхать!

5. С бромной и хлорной водой работать осторожно, так как они могут вызывать ожоги кожного покрова. Запрещается сливать их остатки в раковину.

Сера. Соединния серы

ОПЫТ 1. ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАСТИЧЕСКОЙ СЕРЫ (ТЯГА!)

Пробирку наполовину заполнить кусочками серы (S) и медленно обогревать малым пламенем горелки, наблюдать плавление и последующее изменение цвета и вязкости серы. Когда сера нагреется до кипения, вылить ее тонкой струйкой в кристаллизатор с холодной водой. (Если сера в процессе выливания загорится, не обращая на это внимание вылить до конца, оставшуюся в пробирке горящую серу потушить, закрыв пробирку пробкой). Полученную массу вынуть из воды и высушить между листами фильтровальной бумаги. Испытать тягучесть серы. Обратить внимание на изменение свойств пластической серы через 1-2 часа. Наблюдаемые явления объяснить.

ОПЫТ 2. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СУЛЬФИД-ИОНА

Взять 1 мл дистиллированной воды и растворить в ней кристаллик сульфида натрия (Na₂S). Испытать реакцию раствора индикатором кислотности (лакмус, универсальный индикатор). Что происходит в растворе с сульфидом? Написать реакцию гидролиза в общем молекулярном и сокращенном ионном виде.

ОПЫТ 3. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СУЛЬФИД-ИОНА

В шесть пробирок налить по 1-2 мл раствора солей меди (II) (Сu²⁺), бария (Ba²⁺), цинка(Zn²⁺), кадмия (Cd²⁺), сурьмы (III) (Sb³⁺)и свинца (II) (Pb2⁺) с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л и столько же раствора сульфида натрия (Na₂S) аналогичной концентрации. Отметить, во всех ли пробирках выделяются осадки, и какой у них цвет. Используя значения произведений растворимости, определить, какое из полученных соединений наименее растворимо. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

ОПЫТ 4. ИЗУЧЕНИЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ СОЕДИНЕНИЙ СЕРЫ

В три пробирки налить по 1-2 мл раствора сульфида натрия (Na₂S) и столько же разбавленной серной кислоты (H₂SO₄). В одну пробирку добавить 1 мл раствора перманганата (KMnO₄), в другую – 1 мл раствора хлорида железа (III) (FeCl₃).Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнения реакций ионно-электронным методом.

В четвертую пробирку налить 1-2 мл раствора сульфида натрия (Na₂S) и добавить хлорную воду. Объяснить, что происходит. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионно-электронном виде.

ОПЫТ 5. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

(Выполнять под тягой!)

а) В две пробирки помещают небольшие кусочки медной стружки. В одну прилить 1-2 мл разбавленной серной кислоты (H₂SO₄), а в другую – 1-2 мл концентрированной серной кислоты (H₂SO₄). Обе пробирки осторожно нагреть. Объяснить, о каком различии свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты свидетельствуют наблюдаемые явления. Написать уравнения реакции.

б) В пробирку налить 1-2 мл серной кислоты (H₂SO₄) и добавить столько же раствора иодида калия (KJ). Объяснить наблюдаемые явления. Написать уравнение реакции в молекулярном и ионно-электронном виде.

ОПЫТ 6. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ ТИОСЕРНОИ КИСЛОТЫ

а) В пробирку налить 1-2 мл раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃) и столько же разбавленной хлороводородной кислоты (HCl). Объяснить наблюдаемые явления. Подтвердить уравнение реакции.

б) В пробирку налить 1-2 мл раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃) и добавить несколько капель фенолфталеина. Объяснить наблюдаемое явление.

в) В три пробирки налить 1-2 мл раствора тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃). В одну пробирку добавить в равном объеме раствор иодида, в другую - около 0,5 мл хлорной воды, в третью - 2-3 мл хлорной воды. Объяснить наблюдаемые явления.