Выполнение работы

Цель работы. Изучение реакций гидролиза солей, образованных сильными кислотами и слабыми основаниями; сильными основаниями и слабыми кислотами; слабыми основаниями и слабыми кислотами, а также влияние температуры и разбавления на степень гидролиза солей.

Меры предосторожности при выполнении работы

1. При нагревании растворов в пробирках использовать держатель. Нагревать медленно, осторожно внося пробирки с растворами в пламя спиртовки. Не направлять отверстие пробирки в сторону работающих:

2. Реакции с использованием сульфидов выполнять под тягой!

3. Нагревание растворов до кипения, а также кипячение растворов производить только в посуде из термостойких материалов.

4. Определяя запах газа, направлять поток воздуха на себя руками, а не подносить пробирку к лицу!

ОПЫТ 1. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ, ОБРАЗОВАННЫХ СИЛЬНЫМИ ОСНОВАНИЯМИ И СЛАБЫМИ КИСЛОТАМИ

Налить в одну пробирку 2-3 мл раствора ацетата натрия (СН₃СООNа), а в другую -2-3 мл раствора карбоната натрия (Nа₂СО₃), в третью - такой же объем сульфит натрия (Na₂S0₃).

Сравнить окраску растворов после прибавления в них 1-2 капель фенолфталеина или проверить реакцию растворов с помощью индикаторной бумаги. Для этого разрезают полоску индикаторной бумаги на 5 частей и кладут их на полоску белой фильтровальной бумаги, касаются кусочка бумаги стеклянной палочкой, смоченной испытуемым раствором. Прежде чем испытать следующий раствор, необходимо палочку ополоснуть водой.

Написать молекулярные и ионные уравнения ступенчатого гидролиза этих солей, сравнить поведение двух последних солей в растворе и. не производя вычислений, определить, в каком из двух растворов относительно больше: 1) степень гидролиза; 2) концентрация гидроксильных ионов; 3) значение рН. Какой анион – CO₃^2- или SO₃^2- - является более сильным основанием? Ответ обосновать.

ОПЫТ 2. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ, ОБРАЗОВАННЫХ СИЛЬНЫМИ КИСЛОТАМИ И СЛАБЫМИ ОСНОВАНИЯМИ

Определить с помощью универсальной индикаторной бумаги реакцию водных растворов хлорида аммония (NH₄Cl), а также сульфата цинка (ZnSO₄) и сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃). Написать молекулярные и ионные уравнения ступенчатого гидролиза солей.

ОПЫТ 3. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ, ОБРАЗОВАННЫХ СЛАБОЙ КИСЛОТОЙ И СЛАБЫМ ОСНОВАНИЕМ

Налить в пробирку раствор ацетата аммония (СНзСООNH₄), определить реакцию водного раствора соли. Чем она объясняется?

Составить молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза соли ацетата аммония СНзСООNH₄ . Какой вывод можно сделать о характере гидролиза солей этого типа? Почему?

ОПЫТ 4. НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ

Налить в пробирку 2 мл хлорида хрома (III) (СrCl₃) или сульфата хрома (III) (Cr₂SO₄)₃) и прибавить по каплям раствор карбоната натрия (Nа₂СО₃) до образования осадка малорастворимого соединения.

Тот же опыт провести с раствором хлорида (AlCl₃) или сульфата алюминия (Al₂(SO₄)₃), прибавляя к нему по каплям раствор сульфида аммония ((NH₄)₂S) (ТЯГА!) до образования осадка малорастворимого соединения.

Отделить осадки, полученные в обоих опытах, от растворов и промыть их 1-2 раза 5-6-ти каплями воды. Какими реакциями можно доказать образовавшиеся малорастворимые соединения (гидроксиды хрома (III) (Cr(OH)₃ и алюминия (Al(OH)₃)? Как доказать, что это не продукты обменного взаимодействия исходных солей? Почему при взаимодействии растворов этих солей гидролиз их протекает практически необратимо? Каков механизм взаимного усиления гидролиза? Все реакции написать в молекулярном и ионном виде.

ОПЫТ 5. ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ

а) В пять пробирок поместить по 3 мл растворов следующих солей: ацетата натрия (СНзСООNa), хлорида аммония (NH₄Cl), хлорида цинка (ZnCl), сульфата алюминия (III) (Al₂(SO₄)₃). Прибавить по 3 мл универсального индикатора или фенолфталеина и нагреть почти до кипения, как влияет температура на гидролиз и как изменяется кислотность среды раствора?

б) В пробирку поместить 3 мл раствора сульфата алюминия (III) (Al₂(SO₄)₃) и 5 мл раствора ацетата натрия (СНзСООNa) и нагреть до кипения. Объяснить появление осадка. Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

в) Налить в две пробирки по 3 мл раствора хлорида железа (III) (FeCl₃) . Одну пробирку оставить для сравнения. Раствор в другой пробирке прокипятить. Объяснить наблюдаемое изменение окраски раствора.

г) В оставшуюся от опыта (в) пробирку для сравнения с раствором хлорида железа (III) (FeCl₃) прилить раствор ацетата натрия (СНзСООNa). Можно ли обнаружить внешние признаки протекания химической реакции? Нагреть жидкость до кипения. Что наблюдается?

Написать все уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

ОПЫТ 6. РАСТВОРЕНИЕ МЕТАЛЛОВ В ПРОДУКТЕ ГИДРОЛИЗА ИХ СОЛЕИ

а) В пробирку налить 5 мл раствора хлорида цинка (ZnCl₂) и хорошо нагреть раствор. Опустить в раствор небольшой кусочек цинка, предварительно очистив его поверхность наждаком. Какой газ выделяется? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций ступенчатого гидролиза соли и сделать вывод о продуктах гидролиза. Написать молекулярное и ионное уравнения взаимодействия цинка с продуктами гидролиза.

б) В другую пробирку налить столько же концентрированного раствора фосфата натрия (Na₃PO₄) и внести небольшой кусочек алюминия. Сильно нагреть раствор. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.