Азот. Соединения азота

ОПЫТ 1 ПОЛУЧЕНИЕ АММИАКА

Растереть в ступке смесь, состоящую из 1 г хлорида аммония (NH₄Cl) и 1 г гидроксида кальция (Ca(OH)₂). Какой запах обнаружится? Перенести смесь в сухую пробирку. Закрыть ее пробкой с трубкой и укрепить в штативе вертикально. Пробирку со смесью слегка нагреть. Через 1-2 минуты поднести к концу газоотводной трубки индикаторную бумажку и по изменению ее цвета убедиться в выделении аммиака (NH₃). Поднести к газоотводной трубке палочку, смоченную соляной кислотой (HCl). Какое вещество образуется в вид белого налета? Написать уравнения реакций образования аммиака (NH₃) и хлорида аммония (NH₄Cl).

ОПЫТ 2. ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА АММИАКА

В пробирку внести 2-3 капли бромной воды и 1-2 капли концентрированного 25%-ного раствора аммиака (NH₃). Как изменится окраска бромной воды? Написать уравнение реакции окисления - восстановления между бромной водой и аммиаком.

ОПЫТ 3. АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА

а) В пробирку поместить 2 капли раствора перманганата калия (KMnO₄), подкислить его двумя каплями раствора серной кислоты (H₂SO₄) с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л и затем добавить несколько капель раствора нитрита калия (KNO₂) до обесцвечивания раствора. Объяснить причины обесцвечивания раствора. Написать уравнение реакции между нитритом калия (KNO₂) и перманганатом калия (KMnO₄) в кислой среде.

б) Внести в пробирку 3 капли раствора иодида калия (KJ), 5 капель серной кислоты (H₂SO₄) с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л, 5 капель органического растворителя; к этой смеси прибавить 2 капли нитрита калия (KNO₂), встряхнуть пробирку. Что наблюдается? Написать уравнение реакции взаимодействия иодида калия (KJ) и нитрита калия (KNO₂) в сернокислой среде учитывая, что нитрит-ион переходит в оксид азота (II) (NO).

Сопоставить опыты а) и б) В какой случае азотистая кислота (HNO₂) - окислитель, а в каком - восстановитель?

Фосфор. Соединения фосфора

ОПЫТ 1. ГИДРОЛИЗ РАСТВОРИМЫХ ФОСФАТОВ

В три пробирки поместить по 1-2 мл раствора дигидрофосфатата (NaH₂PO₄), гидрофосфатата  (Na₂HPO₄) и фосфата натрия (Na₃PO₄). Определить рН с помощью индикатора. Написать уравнения гидролиза в полном молекулярном и сокращенном ионном виде.

ОПЫТ 2. ФОСФАТЫ КАЛЬЦИЯ

Гидрофосфаты (Ca(HPO₄)₂) и дигидрофосфаты кальция (Ca(HPO₄)₂) находят широкое применение в качестве удобрений: дигидрофосфат кальция (Ca(HPO₄)₂) – суперфосфат, гидрофосфат аммония – диаммофос и др. Природные соединения фосфора (фосфориты и апатиты) содержат среднюю соль кальция. Соли фосфорной кислоты разного типа (по числу замещенных атомов водорода) обладают разными свойствами.

В три пробирки налить 5 капель раствора хлорида кальция (CaCl₂). В первую добавить столько же капель раствора дигидрофосфата натрия (NaH₂PO₄), во вторую - гидрофосфата натрия (Na₂HPO₄) , в третью - сначала 5 капель гидроксида аммония ((NH₄)₂OH), затем – гидрофосфора натрия (Na₂HPO₄). Написать уравнения происходящих реакций в молекулярном и ионном видах. К полученным осадкам гидрофосфата (Ca(HPO₄)₂) и дигидрофосфата кальция (Ca(HPO₄)₂) прилить по 5 капель уксусной кислоты (CH₃COOH). Написать уравнения реакций.