- •Рабочая тетрадь
- •«Химия» для практических работ и самостоятельной работы студента
- •15.02.08 Технология машиностроения
- •1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:
- •Основные законы химии:
- •Основные теории химии:
- •Важнейшие вещества и материалы:
- •1. Аудиторная
- •2. Внеаудиторная.
- •Внеаудиторная самостоятельная работа студента:
- •Примерный порядок составления опорного конспекта
- •Практическое занятие № 1: «Химические элементы»
- •Практическое занятие № 2: «Химические формулы. Валентность»
- •Практическое занятие № 3: «Химические реакции»
- •Практическое занятие № 4: «Неорганические кислоты и их применение в машиностроении»
- •Практическое занятие № 5: «Соли и их применение в машиностроении»
- •Практическое занятие № 6: «Применение воды и растворов в машиностроении»
- •Практическое занятие № 7: «Реакции ионного обмена»
- •Молекулярные, полные ионные и сокращённые ионные уравнения реакций
- •Практическое занятие № 8: «Основания и их применение в машиностроении»
- •Практическое занятие № 9: «Оксиды»
- •Практическое занятие № 10: «Химия и специальность 15.02.08 Технология машиностроения»
- •Практическое занятие № 12: «Определение свойств химического элемента по его положению в Периодической системе»
- •Практическое занятие № 14: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций»
- •Практическое занятие № 15: «Изомерия органических соединений»
- •Практическое занятие № 16: «Природные источники углеводородов. Экскурсия на азс»
- •Авиационные бензины
- •Дизельное топливо
- •Влияние на здоровье человека
- •Нормативные документы:
- •Расчёты:
- •Классификация углеводов
- •Патология углеводного обмена
- •Классификация липидов
- •Биологическое значение жиров для организма
- •Патология обмена жиров (липидов)
- •Особые механические свойства
- •Классификация
- •Оценка письменных работ обучающихся
- •Заключение
Практическое занятие № 14: «Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций»
ЦЕЛЬ: научиться составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, понимать их значение для производства.
Теоретическая часть
Реакции, которые протекают с изменением степеней окисления элементов, называют окислительно-восстановительными.
Процесс отдачи электронов называют окислением, процесс присоединения – восстановлением.
Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны, являются окислителями, а которые отдают - восстановителями.
Степень окисления - это число, указывающее состояние окисления металла в соединении.
Состояние окисления определяется зарядом иона рассматриваемого элемента.
2+
Например, медь, имеющая электровалентность +2, образует ион Си, состояние окисления меди = + 2.
Электровалентность - число ионных связей, которые может образовывать атом. Оно равно числу электронов, которые атом способен потерять из валентной оболочки или принять в неё, образуя ион. Электровалентность атома совпадает с электровалентностью элемента.
Практическая часть
Ответьте письменно на вопросы и задания. В конце работы сделайте вывод.
|
1 |
Определите степень окисле-ния марганца в соединениях: А) К2 Мn О4 Б) К Мn О4 |
|
|
2
|
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:
А) Алюминия с кислородом
Б) Алюминия с соляной кислотой
В) железа с сульфатом меди.
Определите процесс окисления и восстановления
Определите восстановитель и окислитель.
|
А)
|
Практическое занятие № 15: «Изомерия органических соединений»
Ответьте письменно на вопросы и задания. В конце работы сделайте вывод.
Что такое изомерия?
2. Составьте структурные формулы предельного углеводорода с молекулярной формулой
С6Н14. Дайте названия веществам.
3. Даны попарно формулы следующих веществ:
3.1 СН3 – СН – СН3 СН3 – СН2 – СН2 - ОН
│
ОН
3.2 СН3 – СН2 – СН2 – Вr СН3 – СНBr – СН3
Подпишите их названия и определите вид изомерии.
4. Составьте структурные формулы всех соединений, молекулярная формула которых С4Н9Cl
Назовите эти вещества и поясните, к какому виду изомерии они относятся.
5. Напишите структурные формулы веществ с одной и той же молекулярной формулой
С5Н11О2N:
2-аминопентановая кислота.
2-амино -2-метил -бутановая кислота.
2-амино -3-метил -бутановая кислота.
2-амино -4-метил -бутановая кислота.
2-амино -3,3-диметил -пропановая кислота.