Практическое занятие № 2: «Химические формулы. Валентность»

Ответьте письменно на вопросы и задания. В конце работы сделайте вывод.

1. Что называется химической формулой? Что показывает химическая формула? Приведите пример.

2. Что обозначает индекс в химических формулах?

3. Напишите химические формулы веществ, если известно, что в состав их входят: а) атом железа и три атома хлора; б) два атома алюминия и три атома кислорода; в) атом кальция, атом углерода и три атома кислорода.

Вычислите относительные молекулярные массы данных веществ.

4. Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам:

1) CuSO4 – cульфат меди; 2) Fe2O3 – оксид железа; 3) НNO3 – азотная кислота.

5. Что означают записи: 4Н, 2Н2, НgО, 3Н2SO4?

6. Определите валентность элементов по формулам: НgО, К2S, В2О3, ZnO, МnО2, NiО, Сu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, Аs2O5, Сl2O7 .

7. Cоставьте формулы оксидов: меди (I), железа (III), железа (II), углерода (IV), серы (VI), олова (IV), марганца (VII).

8. Вычислите относительные молекулярные массы: а) оксида железа (III), б) оксида фосфора (V), в) оксида марганца (VII).

Практическое занятие № 3: «Химические реакции»

Ответьте письменно на вопросы и задания. В конце работы сделайте вывод.

1. Придерживаясь последовательности /ранее изученной/, и учитывая валентность элементов, составьте уравнения реакций по следующим схемам:

   1. 2Аl + 3Cl2 →2AlCl₃

   2. Li + O2 →

   3. Zn + Cl2 →

   4. Н2 + O2 →

2. Напишите по два уравнения реакций каждого из известных вам типов и объясните их сущность с точки зрения атомно-молекулярного учения.

3. Даны металлы: кальций Ca, алюминий Аl, литий Li. Составьте уравнения химических реакций этих металлов с кислородом, хлором, серой, если известно, что сера в соединениях с металлами и водородом двухвалентна.

4. Перепишите приведённые ниже схемы уравнений реакций, вместо знаков вопроса напишите формулы соответствующих веществ, расставьте коэффициенты и поясните, к какому типу относится каждая из указанных реакций:

4.1. Zn + ? → ZnO

4.2. Аl(ОН)3 → Аl2О3 + ?

4.3 Мg + HCl → МgСl2 + ?

4. Fe + ? → FеCl3

4. Аu2O3 → Аu + ?

4. Аl +CuCl2 → Cu + ?

5. Кем, когда и как был открыт закон сохранения массы? Приведите формулировку закона и объясните его с точки зрения атомно-молекулярного учения.

03.11.2015

Практическое занятие № 4: «Неорганические кислоты и их применение в машиностроении»

Ответьте письменно на вопросы и задания. В конце работы сделайте вывод.

1. Какие вещества называются кислотами?

сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов и кислотных остатков.

2. Составьте структурные формулы следующих кислот: а) угольной; б) бромоводородной;

в) сернистой; г) хлорной НСlО4.

3. В соответствующих графах таблицы запишите химические формулы известных вам кислот, подчеркните кислотные остатки и отметьте их валентность:

К И С Л О Т Ы
кислород-содержащие	бескислородные	одноосновные	двухосновные	трёхосновные
Серная(кислотный остаток валентность2); Ортофосфорная  кислотный остаток валентность 2); Угольная (кислотный остаток валентность 2); Кремниевая  (кислотный остаток валентность 2);	Соляная (кислородный остатоквалентность 1);  Иодоводородная  (кислородный остаток валентность 1); Сероводородная  (кислородный остаток валентность 2);	соляная бромоводородная  иодоводородная  фтороводородная  азотная	серная  сернистая  сероводородная  кремниевая  угольная	ортофосфорная

4. В соответствующих графах запишите по три уравнения реакций, в которых участвуют и образуются кислоты:

Р Е А К Ц И И
разложения	соединения	замещения	обмена
H2CO3 => CO2 + H2 O	CO2 + H2 O= H2CO3	Cu+Hg(No3) = Hg+Cu(NO3)	Cu(OH)2↓+H2SO4=CuSO4+2H2O
H2SO4= SO3+H2O	SO3+H2O= H2SO4	Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4	Cu(OH)2↓+2H+=Cu2++2H2O
H2SO3=H2O+SO2	H2O+SO2= H2SO3	Fe+CuSO4 = Cu FeSO4	2Fe(OН)3 + 3Н2SO4 = =Fе2(SO4)3 + 6H2O

5. Составьте конспект ответа о применении кислот в машиностроении.

По разнообразию применения серная кислота занимает первое место среди кислот. Большее ее количество расходуется для получения фосфорных и азотных удобрений. Много идет для очистки нефтепродуктов от вредных примесей. В машиностроении серной кислотой очищают поверхности металлов от оксидов перед хромированием, никелированием. Она применяется в производстве взрывчатых веществ, искусственных волокон, красителей, пластмасс. Её используют для заливки аккумуляторов, для производства других кислот и т. д. Поэтому серную кислоту называют хлебом химической промышленности.

2. а)— угольная кислотаб)— бромоводородная кислота

в)— сернистая кислотаг)— хлорная кислота

Вывод: на этой практической работе я глубже узнал что такое кислоты и их обширное применения в машиностроении.