Практическое занятие № 5: «Соли и их применение в машиностроении»

Ответьте письменно на вопросы и задания. В конце работы сделайте вывод.

1. Какие вещества называются солями?

это сложные вещества,состоящие из ионов металлов и кислотных остатков. 

2. Напишите химические формулы следующих солей: карбоната магния- MgCO3, сульфата железа (III)- Fe2(SO4)3, хлорида магния- MgCl2, ортофосфата кальция- Са3(РО4)2. Проставьте валентность.

3. Напишите структурные формулы следующих солей: хлорида натрия, карбоната натрия.

4. Напишите названия солей, формулы которых даны:

NaCl- Хлорид натрия, NaNO3- нитрат натрия, СаСl2- хлорид кальцыя, Al(NO3)3- нитрат алюминия, К3РO4- орртофосфат калия, Na2SO4- сульфат натрия, Na2S- сульфид натрия, Na2SO3- гидролиз сульфита натрия, FeSO4- сульфат железа(II), AgNO3- нитрат серебра, Fe2(SO4)3- сульфат железа(III), Na2CO3- карбонат натрия, Сr2(SO4)3- Сульфат хрома(III).

5. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить указанные превращения:

_t°

1. 2 Сu+О₂ → 2CuO → Cu(ОН)2 → Cа(NO3)2 → СаSO4

2. Са → CаO → CuCO4

Поясните, к какому типу химических реакций можно отнести каждую из них.

Дайте названия получившимся веществам.

6. Составьте конспект ответа о применении солей в машиностроении

В машиностроении и металлообработке промышленная соль нужна для термической обработки металлов. Она участвует в охлаждении и отпуске стальных деталей при процессе их закалки. Соль является рецептурной составляющей электролита и участвует в технологическом процессе при хромировании, кадмировании и никелировании.

Вывод: в этой работе я глубже узнал о солях, и узнал зачем нужна соль в машиностроении.

Практическое занятие № 6: «Применение воды и растворов в машиностроении»

Ответьте письменно на вопросы и задания. В конце работы сделайте вывод.

1. Составьте конспект ответа, характеризующего воду, придерживаясь следующего плана:

	В О Д А
Общая характеристика и состав	Вода́ (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение с химической формулой Н2O. Молекула воды состоит из двух атомовводорода и одного — кислорода, которые соединены между собой ковалентной связью. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеет цвета (в малом объёме), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом (кристаллы льда могут образовывать снег или иней), а в газообразном — водяным паром. Вода также может существовать в виде жидких кристаллов (нагидрофильных поверхностях).
Нахождение в природе	Под землей и на поверхности
Способы очистки (питьевой) воды	Очистка воды минералами, Заморозка воды, Очистка лучами Солнца, Активированный уголь для очистки воды от примесей.
Физические свойства	может быть в 3-х агрегатных состояниях - жидком, твердом, газообразном.
Химические свойства	1. Вода реагирует с активными металлами, образуя растворимые гидроксиды /щелочи/ и водород: Li + НОН →
	2. Вода реагирует с менее активными металлами при нагревании. Продукты реакции – оксиды металлов и водород: Zn + Н2О →
	3. Вода реагирует с некоторыми неметаллами - продукты реакции разнообразны /в данном случае образуются оксид углерода (II) и водород/: С + Н2О →
	4. Вода реагирует с оксидами активных металлов, при этом получаются растворимые гидроксиды /щелочи/: Li2О + Н2О →
	5. Вода реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием кислот / в данном случае образуется серная кислота/: SO3 + Н2О →
	6. Под действием постоянного электрического тока или при высокой температуре (2000 град.) вода разлагается на водород и кислород: Н2О →
Применение воды и растворов в машиностроении

2. Что такое растворы и чем они отличаются от эмульсий? Ответ подтвердите примерами.

Растворы-это однородные( гомогенные) смеси, состоящие из двух или более компонентов (составных частей) В отличии от растворов суспензии и эмульсии являются неоднородными системами, они не прозрачны, между частицами или капельками вещества (они крупнее чем частицы в растворе) и молекулами растворителя не происходит химических и физических взаимодействий.  Например: раствор соли в воде; суспензия - раствор глины в воде; эмульсия — смесь растительного масла и воды.

2. При взаимодействии воды с другими веществами могут образоваться, например:

а) кислоты;

б) щелочи;

в) щелочи и водород.

Приведите примеры на каждый случай.

Под формулами веществ напишите их названия.

5. Как получают дистиллированную воду и где она применяется?

дистиллированная вода - это чистая вода без приесей. получают путем перегонки(дистилляции). процесс основан на различии температур кипения веществ входящих в состав смеси. раствор нагревают до каипения, первыми улетучиваются пары смого легкокипящего вещества и т д. Пары конденсируют (охлаждают ) до жидкого агрегатного сотояния. применяется в химических лабораториях и в медицине. дождевая вода - это растор воды и др веществ в , которые содержатся в воздухе.

Вывод: я ответил на вопросы, тем самым сделал практическую работу.