- •Методичні розробки
- •Частина 1
- •Ужгород – 2002
- •Передмова
- •Техніка експерименту в хімічній лабораторії
- •Загальні правила роботи в хімічній лабораторії
- •Предмет
- •Атомно-молекулярна теорія
- •Основні
- •Поняття
- •Прості та складні речовини
- •Хімічна символіка
- •Фізичні величини
- •Закон збереження маси
- •Закон еквівалентів
- •Закон сталості складу речовини
- •Закон кратних відношень
- •Газові закони
- •Закон Авогадро
- •Рівняння Менделєєва-Клапейрона
- •Хімічна термодинаміка
- •Термодинамічна система
- •Внутрішня енергія системи
- •Перший закон термодинаміки
- •Ентальпія системи
- •Тепловий ефект реакції
- •Закони термохімії
- •Термохімічні рівняння реакцій
- •Стандартний стан речовини
- •Термохімічні розрахунки
- •Поняття про ентропію
- •Другий закон термодинаміки
- •Хімічна кінетика
- •Поняття про швидкість хімічної реакції
- •Швидкість гомогенних реакцій
- •Швидкість гетерогенних реакцій
- •Залежність швидкості хімічної реакції від температури
- •Енергія активації хімічної реакції
- •Фотохімічні реакції
- •Ланцюгові реакції
- •З розгалуженими ланцюгами
- •Оборотні та необоротні реакції
- •Хімічна рівновага
- •Зміщення хімічної рівноваги
- •Фазові рівноваги
- •Каталіз
- •Розчини
- •Дисперсні системи
- •Розчини
- •Теорії розчинів
- •Розчинність речовин
- •Розчини
- •Розчини
- •Розчини твердих речовин
- •Способи вираження концентрації розчинів
- •Розчини неелетролітів
- •Тиск пари розчинів
- •Температура кипіння і температура замерзання розчинів
- •Розчини електролітів
- •Теорія електролітичної дисоціації
- •Ступінь електролітичної дисоціації
- •Ізотонічний коефіцієнт
- •Константа електролітичної дисоціації
- •Закон розведення
- •Властивості розчинів сильних електролітів
- •Добуток розчинності
- •Іонний добуток води
- •Водневий показник
- •Буферні розчини
- •Індикатори
- •Реакції у розчинах електролітів
- •Гідроліз солей
- •Ступінь гідролізу солі
- •Колоїдні розчини
- •Будова колоїдних часток
- •Окисно-відновні процеси електрохімічні процеси корозія
- •Ступінь окиснення елементу
- •Поняття про окисно-відновні реакції
- •Окисно-відновні властивості речовин
- •Класифікація окисно-відновних реакцій
- •Методи складання рівнянь окисно-відновних реакцій
- •У кислому середовищі:
- •У нейтральному середовищі:
- •В лужному середовищі:
- •Окисно–відновний потенціал
- •Еквівалент окисника і відновника
- •Електродний потенціал
- •Електричного шару
- •Гальванічний елемент
- •Стандартний електродний потенціал
- •Водневий електрод
- •Ряд стандартних електродних потенціалів металів
- •Електроди першого роду
- •Електроди другого роду
- •Окисно-відновні електроди
- •Іонселективні електроди
- •Електроліз
- •Корозія
- •Електрохімічна корозія
- •Захист металів від корозії
- •Загальні властивості полімерів
- •Полімери як високомолекулярні речовини
- •Структура полімерів
- •Реакція полімеризації
- •Механізми полімеризації
- •Властивості полімерів
- •Каучуки
- •Структура каучуків
- •Синтетичні каучуки
- •Вулканізація каучуків
- •Реакція поліконденсації
- •Пластмаси
- •Література для самостійної роботи студентів
Розчини
Програмні вимоги до теми:
Поняття про розчини. Класифікація розчинів по агрегатному стану. Класифікація розчинів по подрібненості розчиненої речовини. Місце розчинів серед складних речовин. Розчинник. Гідрати, сольвати, кристалогідрати. Теплота розчинення. Розчинність речовин. Коефіцієнт розчинності. Залежність розчинності газоподібних речовин від температури і від тиску. Розчини насичені, ненасичені, пересичені.
Концентрація розчинів. Способи вираження концентрації розчинів: а) масова частка; б) об’ємна частка; в) молярна частка; г) молярна концентрація; д) нормальна концентрація; ж) моляльна концентрація. Титр розчину. Густина розчину і її зв’язок з масою та об’ємом розчину. Перехід від одного способу вираження концентрації до іншого.
Пониження тиску пари розчинника над розчином. Закони Рауля. Пониження температури замерзання розчину. Кріоскопічна константа. Підвищення температури кипіння розчину. Ебуліоскопічна константа.
Явище осмосу. Осмотичний тиск. Методи визначення молекулярних мас розчинених речовин.
Класифікація речовин на електроліти і неелектроліти. Поняття про електролітичну дисоціацію. Фактори, що впливають на електролітичну дисоціацію. Теорія електролітичної дисоціації С.Ареніуса. Приклади рівнянь електролітичної дисоціації різних електролітів. Ступінчата дисоціація. Властивості основ, кислот та солей з точки зору електролітичної дисоціації. Іонні рівняння реакцій. Ступінь електролітичної дисоціації. Уявний ступінь дисоціації. Константа електролітичної дисоціації. Закон розбавлення Оствальда.
Іонний добуток води. Визначення іонного добутку води. рН розчинів. Кисле, лужне і нейтральне середовище. Буферні розчини.
Добуток розчинності.
Гідроліз. Склад солей та гідроліз солей. Ступінь гідролізу. Фактори, що впливають на ступінь гідролізу.
Поняття про колоїдні розчини.
Короткий виклад теоретичних питань:
Дисперсні системи
За ступінню дисперсності, тобто залежно від розмірів часточок дисперсної фази дисперсні системи поділяються на грубодисперсні (мікрогетерогенні, в яких частинки мають розмір більший, ніж 1 мкм (1 мкм = 1·10–4 см) і тонкодисперсні (ультрамікрогетерогенні), в яких величина часток дисперсної фази 0,1–1 мкм.
До грубодисперсних систем належать суспензії і емульсії. Суспензія – це система, в якій дисперсною фазою є тверда речовина, а дисперсійним середовищем – рідина. Наприклад, суспензією буде система, що утворюється при збовтуванні глини, крейди у воді. Емульсія – це дисперсна система, що складається з двох практично взаємно нерозчинних фаз, в яких і дисперсна фаза, і дисперсне середовище – це рідини. Прикладом емульсії є молоко, в якому дисперсною фазою є краплини жиру. Тонкодисперсні (ультрамікрогетерогенні) системи називаються колоїдними розчинами.