6. Почему при выделении осадка следует избегать большого избытка осадителя?

Иногда, если это необходимо, прибавляют значительно боль-шее (в 2-3 раза) количество осадителя. Однако слишком большой избыток осадителя вреден, т.к. он вызывает не понижение, а наоборот - повышение растворимости осадка. Причиной этого может быть образование растворимых комплексных соединений или кислых солей, амфотерность осаждаемого соединения (гидроксида), «солевой эффект» (вследствие возрастания ионной силы раствора) и т.д. Необходимый объем осадителя рассчитывают по формуле: , (42) где ос.в. - осаждаемое вещество; р.в. - реактив (реагент). Этот расчет ориентировочный, поэтому полученное значение объема округляют до одной-двух значащих цифр.

7. Как влияют электролиты на растворимость осадка?

Применение слишком большого количества осадителя в ряде случаев оказывается недопустимым потому, что различные сильные электролиты, присутствующие в растворе, обычно повышают растворимость осадка.

Повышение растворимости осадков в присутствии электролитов называется солевым эффектом.

Это явление объясняется следующим образом.

Как известно из курса качественного анализа, произведение растворимости только в первом приближении можно рассматривать как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе. В действительности же постоянным является произведение активностей (а не концентраций) ионов в насыщенном растворе.

Таким образом, активность ионов какого-либо электролита зависит не только от его концентрации в растворе, но и от концентраций и зарядов всех других присутствующих в растворе ионов.

в достаточно разбавленных растворах с одинаковой ионной силой коэффициенты активности большинства ионов, имеющих один и тот же заряд, приблизительно одинаковы.

8. Что называется растворимостью и молярной растворимостью?

РАСТВОРИМОСТЬ, способность в-ва образовывать с др. в-вом (или в-вами) гомог. смеси с дисперсным распределением компонентов. Обычно растворителем считают в-во, к-рое в чистом виде существует в том же агрегатном состоянии, что и образовавшийся р-р. Если до растворения оба в-ва находились в одном и том же агрегатном состоянии, р-рителем считается в-во, присутствующее в смеси в существенно большем кол-ве.

Молярная   растворимость  вещества (S, моль/л) - это количество растворенного вещества, содержащееся в одном литре его насыщенного раствора

9. Выведите формулу для расчета растворимости соединения АmВn.

например

10. В каких случаях по величинам констант растворимости можно сравнивать растворимость малорастворимых соединений?

Считается, что малорастворимые соли могут переходить в раствор только в виде ионов. Поэтому в данной системе в равновесии находятся осадок и насыщенный раствор электролита:

 K_mA_{n (тв )} « mK⁺+ nA^–.

Применяя к этому уравнению закон действия масс и учитывая, что концентрация твердой фазы не входит в выражение константы равновесия, то константа равновесия К_р принимает вид:

 К_р = [K⁺]^m [A^–]ⁿ.

 Это уравнение показывает, что в насыщенном растворе трудно растворимого электролита произведение концентрации его ионов есть величина постоянная при данной температуре. Величина эта называется произведением растворимости (ПР):

 К_р = ПР = [K⁺]^m [A^–]ⁿ.

 Произведение растворимости как константа равновесия зависит от природы вещества и растворителя, от температуры и не зависит от концентрации ионов в растворе. ПР количественно характеризует растворимость вещества. Чем больше ПР, тем больше растворимость. Если:

_, то раствор ненасыщенный;

, раствор насыщенный;

_, раствор перенасыщенный.