6. Как определить направление реакции окисления-восстановления и полноту ее протекания?

Прогноз направленности протекания окислительно-восстановительных реакций подчиняется единому правилу, действующему для всех донорно-акцепторных взаимодействий: реакция протекает преимущественно в том направлении, которое отвечает взаимодействию более сильного акцептора (окислителя) с более сильным донором (восстановителем).

Чем больше численное значение константы, тем полнее протекает реакция, тем в большей степени равновесие сдвинуто в правую сторону. Большое численное значение константы равновесия свидетельствует о том, что реакция практически нацело протекает в прямом направлении – до полного исчезновения исходных веществ (конечно, если они были взяты в стехиометрических количествах).

Чем больше разность между стандартными электродными потенциалами окислителя и восстановителя окислительно-восстановительной реакции и чем больше при этом переносится электронов, тем полнее эта реакция протекает в заданном направлении.

8. Приведите примеры использования окислительно-восстановительных реакций для растворения малорастворимых соединений.

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс— это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Пример:

CaCO₃ + 2 HCl = CaCl₂ + H₂CO₃ ионно-молекулярное уравнение: CaCO₃ + 2 H⁺ = Ca²⁺ + H₂CO₃ Константа равновесия: Кс =  Ca²⁺  H₂CO₃ / H⁺² = К_CaCO /К_{H CO} = 3.7 10^-9 / 2.1 10^-17 = 1.7 10⁸  1, равновесие смещено вправо – идет процесс растворения.

9. Назовите основные окислители и восстановители, используемые для разделения и обнаружения ионов. Напишите соответствующие полуреакции.

Окисли́тель — вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов.

Окислитель	Полуреакции
O2 кислород
ClO3− хлораты
HNO3 азотная кислота
H2SO4, конц. серная кислота
Шестивалентный хром
MnO2 оксид марганца(IV)
MnO4− перманганаты
Катионы металлов и H+

ВОССТАНОВИТЕЛИ, в-ва, отдающие электроны в окислит.-восстановит. р-циях. К сильным восстановителям принадлежат щелочные и щел.-зем. металлы, Al, Si, С, Н₂ и ряд др. простых в-в, гидриды металлов и соед., содержащие неметаллы с отрицат. степенями окисления (и др.)

12. Почему избыток хлорид-ионов мешает обнаружению ионов марганца по реакции образования перманганата?

При малых концентрациях марганца определение рекомендуют проводить в 2 N H₂S0₄, а при больших - в 3,5 N H₂S0₄. Определению марганца мешают восстановители и хлорид-ионы. Допустимо присутствие 50-кратных количеств Cu(II), Ni(II) и 20-100- кратных количеств Со(II). Однако можно достигнуть полной компенсации окраски любых количеств этих примесей, применяя в качестве раствора сравнения испытуемый раствор, в котором Mn(VII) восстановлен до Mn(II) нитритом натрия. Такой способ дает хорошие результаты даже при количествах Сu, Ni, Со и Сг в 200-300 раз превышающих содержание марганца. Этот прием используют при определении содержания марганца в соединениях тория, сталях, манганиновых сплавах.