13. Почему не удается обнаружить ион марганца (II) действием окислителя на концентрированные растворы солей марганца (II) ?

розовая окраска не появится из-за неполного окисления Mn(II). 3MnSO₄ + 2KMnO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Под действием сильных окислителей ион Mn²⁺ переходит в ион MnO₄⁻:

Эта реакция используется для качественного определения Mn²⁺

14. Напишите реакции взаимодействия бромид- и иодид-ионов с хлорной водой и объясните, в какой последовательности они протекают.

Хлорид-ионы образуют с групповым реагентом AgNO₃ (рН 7) практически нерастворимый в воде осадок AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH₄OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра [Ag(NH₃)₂]Cl. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок. Это свойство солей серебра используется для его обнаружения. Реакция проводится в три этапа: 1) получение осадка AgCl; 2) растворение AgCl в избытке раствора NH₄OH; 3) выпадение осадка (мути) при воздействии раствором HNO₃ (все три этапа выполняются в указанной последовательности в одной и той же пробирке):

AgNO₃ + NaCI = AgCl + NaNO₃,

AgCl + 2NH₄OH = [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O,

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = AgCl + 2NH₄NO₃.

Действие хлорной воды. Хлорная вода при взаимодействии растворами бромидов окисляет бромид-ион в молекулярный бром который окрашивает органический растворитель (бензол, хлоро форм) в желто-оранжевый цвет:

2NaBr + С1₂ = Br₂ + NaCl.

15. В каких условиях нитрат-ион можно восстановить до: а) аммиака; б) нитрит-иона?

Берёте исследуемый раствор, добавляете 2Н раствор КОН или NaOH и цинковую пыль, слегка нагреваете. Здесь нитрат-анион восстанавливается до аммиака.

Другой вариант: подкисляете исследуемый раствор 2Н раствором уксусной кислоты, добавляете металлический цинк. Здесь нитрат-анионы восстанавливаются до нитрит-анионов. А их можно обнаружить, добавив раствор KI (должен выделиться йод), а йод определяется по интенсивному синему окрашиванию при добавлении крахмала. Ещё есть т. н. "реакция бурого кольца". Используется сульфат железа (II): пару его кристаллов помещаете в пробирку, добавляется несколько капель раствора с нитрат-анионом, а потом, по стенке пробирки аккуратно добавляете 1 каплю серной кислоты концентрированной. На границе двух жидкостей появляется бурое кольцо. Нитрат-анион при этом восстанавливается до NO, а сульфат железа (II) окисляется до комплексного соединения [FeNO]SO4, которое и является причиной окраски.

Химическое равновесие в гетерогенных системах

1.Какие системы называются гетерогенными? Приведите примеры.

Реакции происходящие на границах раздела фаз – между газообразным веществом и раствором, между раствором и твердым веществом, между твердым и газообразным веществами называются гетерогенными.

В качестве типичного примера гетерогенной реакции рассмотрим лабораторный метод получения водорода из металлического цинка и разбавленной серной кислоты

Zn(тв) + H₂SO₄(р-р) = H₂(г) + ZnSO₄(р-р)