- •А.В. Кирис, в.В. Лисин
- •1. Введение. Основные понятия и определения….........................................6
- •Техническая термодинамика
- •Светлой памяти профессора
- •Основы термодинамики
- •1. Введение. Основные понятия и определения
- •1.1 Рабочее тело
- •1.2 Термодинамическая система
- •1.3 Параметры состояния Термодинамическим состоянием тела называется совокупность физических свойств, присущих данного телу.
- •1.4 Основные законы идеальных газов
- •2. Состояние термодинамической системы
- •2.1 Уравнение состония. Объединенный газовый закон
- •2.2 Физический смысл газовой постоянной r
- •2.3 Универсальное уравнение состояния идеального газа
- •2.4 Газовые смеси
- •2.5 Способы задания смеси
- •2.6 Расчет газовой смеси. Основные расчетные соотношения
- •2.7 Уравнение состояния для смеси
- •3.2 Закон Майера
- •3.3 Первый закон термодинамики
- •3.4 Аналитическое определение и графическое изображение работы
- •3.5 Теплота и работа в термодинамическом процессе
- •3.6 Внутренняя энергия
- •3.7 Энтальпия
- •3.8 Контрольные вопросы
- •4. Основные термодинамические процессы
- •4.1 Методика исследования термодинамических процессов
- •4.2 Изохорный процесс
- •4.3 Изобарный процесс
- •4.4 Изотермный процесс
- •4.5 Адиабатный процесс
- •4.6 Политропный процесс
- •4.7 Теплоемкость политропного процесса
- •4.8 Определение численного значения показателя n
- •4.9 Взаиморасположение термодинамических процессов в p-V
- •Все рассмотренные нами процессы имели n0 и процессы располага-лись в II и IV четвертях. В данном случае при расширении давление
- •4.10 Контрольные вопросы
- •5. Второй закон термодинамики
- •5.1 Круговые процессы
- •5.2 Второй закон термодинамики
- •5.3 Некоторые формулировки второго закона термодинамики
- •5.4 Обратимость термодинамических процессов
- •5.5 Цикл Карно
- •5.7 Энтропия
- •5.8 Работоспособность (эксергия)
- •5.9 Пределы применимости второго закона
- •5.10 Контрольные вопросы
- •6. Изменение энтропии в процессах.
- •6.1 Координатная система t - s
- •6.2 Обобщенный (регенеративный) цикл Карно
- •6.3 Среднеинтегральная температура
- •6.4 Энтропийные уравнения
- •6.5 Изображение термодинамических процессов в t-s координатной системе
- •7.2 Диаграмма Эндрюса
- •7.3 Механизм парообразования
- •7.5 Процесс парообразования в р-V диаграмме. Виды пара
- •7.6 График парообразования в t-s диаграмме
- •7.7 Таблицы термодинамических свойств воды и пара
- •7.8 Теплота парообразования
- •7.9 Анализ параметров трех фаз парообразования. Критические
- •7.10 Измерения энтропии по трем фазам парообразования
- •7.11 Диаграмма I – s
- •7.12 Контрольные вопросы
- •8. Воздух
- •8.1 Влажный воздух
- •8.2 Диаграмма I – d для влажного воздуха
- •8.3 Контрольные вопросы
- •Техническая термодинамика
- •9. Циклы паросиловых установок
- •9.1 Паровой цикл Карно
- •9.2 Цикл Ренкина
- •9.3 Повышение
- •9.4 Цикл с двойным перегревом пара
- •9.5 Регенеративный цикл
- •9.6 Коэффициенты полезного действия
- •10. Циклы двигателей внутреннего сгорания
- •10.1 Цикл Отто (цикл быстрого горения с подводом теплоты при постоянном объеме)
- •10.2 Цикл Дизеля (цикл медленного горения, с подводом теплоты при постоянном давлении)
- •10.3 Цикл Тринклера (цикл со смешанным подводом теплоты)
- •10.4 Сравнение циклов двс
- •10.5 Контрольные вопросы
- •11. Циклы газотурбинных установок и реактивных двигателей
- •11.1 Газотурбинные установки. Общая характеристика
- •11.2 Цикл простейшей гту
- •11.3 Принцип работы реактивного двигателя
- •11.4 Способы повышения гту
- •11.5 Контрольные вопросы
- •12. Циклы холодильных установок
- •12.1 Холодильные установки морских судов
- •12.2 Циклы воздушных, пароэжекторных и абсорбционных холодильных установок
- •12.3 Контрольные вопросы
- •13. Компрессоры
- •13.1 Компрессоры
- •13.2 Определение работы ступени идеального компрессора
- •13.3 Цикл одноступенчатого компрессора
- •13.4 Контрольные вопросы
- •14. Истечение
- •14.1 Определение работы истечения газа или пара
- •Тогда работа против внешних сил при перем ещении составит p1v1 - p2 v2.
- •14.2 Определение скорости при истечении
- •14.3 Массовый секундный расход газа или пара при адиабатном расширении
- •14.4 Форма струи при адиабатном истечении газа и пара
- •14.6 Построение сопла для использовании полного теплоперепада (сопла переменного сечения – сопла Лаваля)
- •14.7 Истечение через короткое цилиндрическое сопло
- •14.8 Графики скорости, расхода и удельного объема
- •14.9 Изохорное истечение газа и пара
- •14.10 Адиабатное истечение с трением
- •14.11 Дросселирование (мятие) пара
- •14.12 Контрольные вопросы
- •Термодинаміка і теплотехніка
- •Навчальний посібник у двох частинах
- •Частина 1
- •Термодинаміка
4.6 Политропный процесс
Все рассмотренные выше процессы имели особенность: в каждом из них на какую-либо из величин накладывалось ограничение (р = const, t = const,
dq =0). Поэтому процессы могут считаться частными случаями изменения состояния газа.
Кроме
этого, следствием данных ограничений
является то, что подводимое или отводимое
тепло q
распределяется между
и
таким
образом, что
принимает
определенное значение.
Однако
очевидно, что могут иметь место процессы,
в которых нет этих ограничений и z
может принимать другие значения.
Единственным ограничением для таких
процессов будет постоянство z,
т.е. и постоянство теплоемкости (т.к.
=сv
,
q
= с
).
Из определения понятия теплоемкости dq = сdT, где с – теплоемкость данного политропного процесса.
Известно, что du = сvdT. Тогда
сdT = сvdT + pdv или (сv – с)dT + pdv = 0. (60)
Выразим
из уравнения Клапейрона
и
подставим значение Т в (60)
(61)
,
или
.
(62)
Разделив
на
и
с учетом равенства сv+R
=сp
получим:
Введем
обозначение
и
последнее уравнение примет вид
Интегрируя его при n = const, получим уравнение политропы
pvn = const. (65)
Как было отмечено выше, показатель n принимает для каждого процесса определенное значение.
Поскольку уравнение политропы не отличается по виду от уравнения адиабаты, то все соотношения между основными параметрами представляются формулами, аналогичными адиабатному процессу
(66)
и
т.д. (67)
4.7 Теплоемкость политропного процесса
Количество
тепла в политропном процессе q
= с(T2
– T1).
По первому закону термодинамики q
= с(T2
– T1)
= сv(T2
– T1)
+
.
Тогда
.
Учитывая, что R
=
сp-
сv
= сv(k-1),
получим
Легко
получить с из введенного в предыдущем
обозначения
,
отсюда с(n-1)+сp
– nсv=
0 и
(подставив
ср=kcv).
(68)
4.8 Определение численного значения показателя n
Известно несколько методов определения численного значения n:
Метод логарифмирования;
Метод планиметрирования;
По углу наклона графика процесса в логарифмической системе координат;
Метод экспериментальных формул.
Метод касательных.
Метод логарифмирования применяется в том случае, если заданы пара-
метры двух различных состояний одного политропного процесса. Из уравнения процесса pvn=const справедливо равенство p1v1n = p2v2n.
После логарифмирования получим ln p1 +n ln v1 = ln p2 +n ln v2, откуда
n(ln v1 – ln v2) = ln p2 – ln p1. Отсюда
=
пл. а12b
=
,
обозначим через F1,
а площадь с12d
обозначим F2
(рис. 13). Тогда F2=
F1
+ пл. 0с1а –
Рис. 13
пл.
d21c =
(70)
Таким
образом, F2
= n
F1,
откуда
.
С целью определения n по углу наклона графика процесса в логарифмической системе координат необходимо уметь изображать политропные процессы в логарифмической системе координат (рис.14).
Известно, что логарифмическая
Рис. 14
кривая превращается в прямую в этой системе координат. Тогда уравнение вида pvn = const в системе координат ln p - ln v превратится в прямую. tg α может быть выражен как отношение
tg
α
=
(71)
Если это так, легко построить в логарифмической системе координат следующие процессы:
изохорный,
у которого n
=
.
Тогда tg
,
=
90о;
изобарный процесс, у которого n
= 0, tg
,
=
0o;
изотермный процесс n
=1
tg
,
=
45o;
адиабатный процесс n
= 1,41, tg
,41,
=
54o40′.
Рис.
15
Метод касательных применяется
реже, а метод экспериментальных формул
в настоящее время устарел и пользоваться
им не стоит (например, n
= 1,41 −
для
расширения, n
= 1,22 +
(для
сжатия, где m
– частота вращения вала двигателя,
об/мин).