- •А.В. Кирис, в.В. Лисин
- •1. Введение. Основные понятия и определения….........................................6
- •Техническая термодинамика
- •Светлой памяти профессора
- •Основы термодинамики
- •1. Введение. Основные понятия и определения
- •1.1 Рабочее тело
- •1.2 Термодинамическая система
- •1.3 Параметры состояния Термодинамическим состоянием тела называется совокупность физических свойств, присущих данного телу.
- •1.4 Основные законы идеальных газов
- •2. Состояние термодинамической системы
- •2.1 Уравнение состония. Объединенный газовый закон
- •2.2 Физический смысл газовой постоянной r
- •2.3 Универсальное уравнение состояния идеального газа
- •2.4 Газовые смеси
- •2.5 Способы задания смеси
- •2.6 Расчет газовой смеси. Основные расчетные соотношения
- •2.7 Уравнение состояния для смеси
- •3.2 Закон Майера
- •3.3 Первый закон термодинамики
- •3.4 Аналитическое определение и графическое изображение работы
- •3.5 Теплота и работа в термодинамическом процессе
- •3.6 Внутренняя энергия
- •3.7 Энтальпия
- •3.8 Контрольные вопросы
- •4. Основные термодинамические процессы
- •4.1 Методика исследования термодинамических процессов
- •4.2 Изохорный процесс
- •4.3 Изобарный процесс
- •4.4 Изотермный процесс
- •4.5 Адиабатный процесс
- •4.6 Политропный процесс
- •4.7 Теплоемкость политропного процесса
- •4.8 Определение численного значения показателя n
- •4.9 Взаиморасположение термодинамических процессов в p-V
- •Все рассмотренные нами процессы имели n0 и процессы располага-лись в II и IV четвертях. В данном случае при расширении давление
- •4.10 Контрольные вопросы
- •5. Второй закон термодинамики
- •5.1 Круговые процессы
- •5.2 Второй закон термодинамики
- •5.3 Некоторые формулировки второго закона термодинамики
- •5.4 Обратимость термодинамических процессов
- •5.5 Цикл Карно
- •5.7 Энтропия
- •5.8 Работоспособность (эксергия)
- •5.9 Пределы применимости второго закона
- •5.10 Контрольные вопросы
- •6. Изменение энтропии в процессах.
- •6.1 Координатная система t - s
- •6.2 Обобщенный (регенеративный) цикл Карно
- •6.3 Среднеинтегральная температура
- •6.4 Энтропийные уравнения
- •6.5 Изображение термодинамических процессов в t-s координатной системе
- •7.2 Диаграмма Эндрюса
- •7.3 Механизм парообразования
- •7.5 Процесс парообразования в р-V диаграмме. Виды пара
- •7.6 График парообразования в t-s диаграмме
- •7.7 Таблицы термодинамических свойств воды и пара
- •7.8 Теплота парообразования
- •7.9 Анализ параметров трех фаз парообразования. Критические
- •7.10 Измерения энтропии по трем фазам парообразования
- •7.11 Диаграмма I – s
- •7.12 Контрольные вопросы
- •8. Воздух
- •8.1 Влажный воздух
- •8.2 Диаграмма I – d для влажного воздуха
- •8.3 Контрольные вопросы
- •Техническая термодинамика
- •9. Циклы паросиловых установок
- •9.1 Паровой цикл Карно
- •9.2 Цикл Ренкина
- •9.3 Повышение
- •9.4 Цикл с двойным перегревом пара
- •9.5 Регенеративный цикл
- •9.6 Коэффициенты полезного действия
- •10. Циклы двигателей внутреннего сгорания
- •10.1 Цикл Отто (цикл быстрого горения с подводом теплоты при постоянном объеме)
- •10.2 Цикл Дизеля (цикл медленного горения, с подводом теплоты при постоянном давлении)
- •10.3 Цикл Тринклера (цикл со смешанным подводом теплоты)
- •10.4 Сравнение циклов двс
- •10.5 Контрольные вопросы
- •11. Циклы газотурбинных установок и реактивных двигателей
- •11.1 Газотурбинные установки. Общая характеристика
- •11.2 Цикл простейшей гту
- •11.3 Принцип работы реактивного двигателя
- •11.4 Способы повышения гту
- •11.5 Контрольные вопросы
- •12. Циклы холодильных установок
- •12.1 Холодильные установки морских судов
- •12.2 Циклы воздушных, пароэжекторных и абсорбционных холодильных установок
- •12.3 Контрольные вопросы
- •13. Компрессоры
- •13.1 Компрессоры
- •13.2 Определение работы ступени идеального компрессора
- •13.3 Цикл одноступенчатого компрессора
- •13.4 Контрольные вопросы
- •14. Истечение
- •14.1 Определение работы истечения газа или пара
- •Тогда работа против внешних сил при перем ещении составит p1v1 - p2 v2.
- •14.2 Определение скорости при истечении
- •14.3 Массовый секундный расход газа или пара при адиабатном расширении
- •14.4 Форма струи при адиабатном истечении газа и пара
- •14.6 Построение сопла для использовании полного теплоперепада (сопла переменного сечения – сопла Лаваля)
- •14.7 Истечение через короткое цилиндрическое сопло
- •14.8 Графики скорости, расхода и удельного объема
- •14.9 Изохорное истечение газа и пара
- •14.10 Адиабатное истечение с трением
- •14.11 Дросселирование (мятие) пара
- •14.12 Контрольные вопросы
- •Термодинаміка і теплотехніка
- •Навчальний посібник у двох частинах
- •Частина 1
- •Термодинаміка
3.4 Аналитическое определение и графическое изображение работы
Масса тела 1 кг. Если этот процесс разбить на бесконечно малые элементы, то в каждом элементе давление р можно считать постоянным, принимая его среднее для элемента значение (рис. 7). Если площадь поршня f, то при перемещении ds он совершает работу pfds, где pf – сила,
а
ds
– путь. fds
= dv,
тогда d
=
pdv,
а работа 1 кг рабочего тела при изменении
объема от v1
до v2
составит
.
Если в процессе расширения участвует m кг газа, то, рассуждая аналогично предыдущему
т.е. работа m кг газа в m раз больше работы 1 кг газа.
При аналитическом решении для вычисления интегралов должна быть задана зависимость p = f(v).
При решении задачи в графической форме используется кривая 1-2 в p-v координатной системе. Из курса математики известно, что площадь S под кривой p = f(v) определяется по выражению
т.е. тем же интегралом, что и работа расширения газа. Отсюда следует, что площадь под кривой любого процесса в p – v диаграмме измеряет работу расширения газа.
Из рисунка видно, что как работа расширения, так и работа сжатия
зависит не только от начального и конечного состояний тела, но и от характера термодинамического процесса, в котором рабочее тело переходит из одного состояния в другое.
3.5 Теплота и работа в термодинамическом процессе
Понятие теплоты и работы связано не с термодинамическим состоянием, а с термодинамическим процессом.
Термодинамическим процессом называется последовательное изменение состояния тела, происходящее в результате энергетического взаимодействия рабочего тела с окружающей средой. Это энергетическое взаимодействие между телами может осуществляться двумя принципиально различными способами.
Первый способ передачи энергии представляет собой процесс силового взаимодействия одного тела с другим, сопровождающейся перемещением другого тела. При этом первое тело совершает над вторым механическую работу L, измеряемую произведением силы на путь перемещения точки приложения силы. В технической термодинамике рассматривается механическая работа, совершаемая рабочим телом не только при перемещении, но и при изменении объема тела.
Работа, отдаваемая телом, считается положительной, а работа, совершаемая над телом – отрицательной. Единица измерения – Дж = Н∙м.
Второй способ передачи энергии связан с наличием разности температур. Передача энергии осуществляется либо путем непосредственного соприкосновения тел с различной температурой, либо с помощью излучения. В этом случае количество переданной энергии называется теплотой Q, а сам процесс – теплопередачей. Количество полученной теплоты - положительное, отданной – отрицательное. Единица измерения теплоты – Дж и внесистемная единица - ккал. 1ккал = 4,187 ∙103 Дж.
Таким образом, работа и теплота являются двумя способами (формами) передачи энергии в термодинамическом процессе. Обычно в термодинамическом процессе происходит одновременная передача энергии. В зависимости от соотношения между энергией, переданной тем или иным способом, различают и процессы. Так, при L = 0 процесс изохорный, процесс без теплообмена (Q = 0) называется адиабатным.
Работа и теплота отличны от нуля только при наличии процесса. Определенному состоянию тела или системы не соответствует какое-либо значение L или Q. Несмотря на общность понятий работы или теплоты как меры переданной энергии в процессе, между ними имеется качественное различие. Энергия, передаваемая первым способом, может непосредственно (без предварительного преобразования) израсходоваться на увеличение любого вида энергии, а теплота непосредственно может израсходоваться только на увеличение внутренней молекулярной энергии.