5 Список вопросов к экзамену

1. Предмет физическая химия. Общеприкладное значение физической и коллоидной химии.

2. Газообразное состояние. Газ как рабочее тело, его параметры состоя­ния. Идеальный газ.Газовые законы, их математическое и графическое выра­жение.

3. Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона - Менделеева). Универсальная газовая постоянная, её физический смысл, численное значение и размерность

4. Отклонения реальных газов от идеальных. Причины этих отклонений. Уравнение состояния реальных газов.

5. Газовые смеси, способы выражения состава смесей. Закон Дальтона. Правило адди­тивности.

6. Общая характеристика жидкого состояния. Современные взгляды на структуру жидкостей. Ассоциация.

7. Вязкость. Ее физическая сущность, зависимость от различных факторов. Формула Ньютона. Роль вяз­кости в химической технологии

8. Измерение вязкости жидкостей с помощью вискозиметра.

9. Поверхностное натяжение жидкостей. Измерение поверхностного натяжения жидкостей с помощью сталагмометра.

10. Твердое состояние. Тела кристаллические и аморфные. Общая характе­ристика кристаллического состояния. Что называется кристаллической решеткой? Виды кристаллических решеток.

11. Плазма: общая характеристика.

12. Закон сохранения энергии и первый закон термодинамики, его содержание, формули­ровки. Аналитическое выражение первого закона термодинамики, в том числе для изобарных и изохорных процессов.

13. Теплоемкость: ее общая характеристика. Виды теплоемкости, их взаи­мосвязь, зависимость от различных факторов.

14. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции. Изохорный и изобарный тепловой эффект. Взаимосвязь между ними.

15. Термохимические уравнения. Теплоты образования (раз­ложения), сгорания. Закон Гесса и следствия из него. Значение закона Гесса

16. Определение теплоты растворения соли.

17. Содержание и формулировки второго закона термодинамики, его физи­ческая сущность.

18. Основной термодинамический цикл - цикл Карно, его КПД.

19. Энтропия: физический смысл, значение, характеристика.

20. Свободная энергия системы. Изобарно-изотермический и изохорно-изотермический потенциалы (энергии Гиббса и Гельмгольца).

21. Характеристика влажного, сухого насыщенного и перегретого паров

22. Скорость химической реакции. Графическая зависимость скорости реакции от времени. Основной закон химической кинетики - закон действия масс. Константа скорости реакции, ее физический смысл.

23. Факторы, влияющие на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа.

24. Классификация реакций по молекулярности и порядку реакции. Период полураспада. Кинетическое уравнение реакции 1 порядка.

25. Что такое активация? Методы активации молекул. Энергия активации и её физический смысл (привести рисунок и пояснить).

26. Уравнение Аррениуса и его практическое применение.

27. Цепные реакции, их особенности, характеристика. Механизм цепной неразветвленной реакции.

28. Поверхностные явления и адсорбция. Количественная характеристика адсорбции, её виды.

29. Адсорбция на поверхности твердого тела. Изотерма адсорбции. Уравнение Фрейндлиха и Ленгмюра.

30. Катализ и автокатализ. Положительный и отрицательный катализ.

31. Гомогенный и гетерогенный катализ. Специфичность каталитических реакций.

32. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Закон действующих масс.

33. Вывести константу равновесия Кс и Кр для гомогенной реакции.

34. Сформулировать принцип Ле Шателье и пояснить его на конкретных примерах.

35. Химическое сродство. Уравнение изотермы химической реакции и его практическое применение для определения направления процесса.

36. Уравнение изохоры, изобары и его практическое применение для определения смещения равновесия при изменении внешних условий.

37. Фаза, компонент, число степеней свободы. Правило фаз Гиббса.

38. Термический анализ, построение диаграммы плавкости по кривым охлаждения.

39. Привести диаграмму состояния воды и разобрать её с точки зрения правила фаз.

40. Общая характеристика и классификация растворов. Способы выражения состава растворов.

41. Гидратная теория растворов Менделеева.

42. Осмос. Закон Вант-Гоффа для неэлектролитов и электролитов.

43. Равновесие в системе "раствор-пар". Первый закон Рауля.

44. Условия кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля.

45. Определение молекулярной массы вещества криоскопичечским методом

46. Взаимная растворимость жидкостей. Идеальные смеси. Закон Рауля-Дальтона. Диаграмма «Давление насыщенного пара – состав жидкости»

47. Первый закон Коновалова, его графическое изображение. Перегонка жидких смесей, подчиняющихся этому закону.

48. Второй закон Коновалова, его графическое изображение. Перегонка жидких смесей, подчиняющихся этому закону.

49. Закон распределения. Экстракция из растворов /привести формулу и пояснить/.

50. Взаимные превращения электрической и химической энергий. Электрическая проводимость растворов. Измерение электропроводности растворов.

51. Удельная и эквивалентная электропроводности. Их взаимосвязь.

52. Водородный электрод. Электрохимический ряд напряжений. ЭДС и принцип работы гальванического элемента.

53. Определение ЭДС элемента компенсационным методом

54. Дисперсные системы. Основные признаки дисперсных систем, их классификация.

55. Методы получения коллоидных растворов.Строение коллоидных мицелл.

56. Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.

57. Оптические, кинетические и электрокинетические свойства коллоидных растворов

58. Эмульсии. Получение эмульсий, их типы. Обращение фаз эмульсий. Деэмульгирование.

59. Пены, аэрозоли, суспензии.

60. Общая характеристика растворов ВМС. Определение молекулярной массы ВМС.