Вопросы для самоконтроля

В чем суть гидратной теории Менделеева? Какое из 2-х веществ КС1 и СН₃СООН будет в воде диссоциировать, а какое не будет диссоциировать и почему?
Что такое осмос? Когда он наблюдается?
Закон Вант-Гоффа для неэлектролитов и разбавленных растворов слабых электролитов. Для чего в уравнение для определения осмотического давления вводится изотонический коэффициент?
Закон Рауля и отклонения от него.
1-й закон Коновалова, его графическое изображение. Как идет процесс перегонки жидких смесей, подчиняющихся этому закону? 1-й закон Коновалова, его графическое изображение с положительным и отрицательным отклонением. Как идет процесс перегонки жидких смесей, подчиняющихся этому закону? Что такое азеотроп? Как его разделить?
Что такое криоскопия? Написать формулу для определения молекулярного веса вещества этим методом, когда растворенное вещество является неэлектролитом и электролитом. В какую из этих формул и почему вводится изотонический коэффициент? Как устроен криоскоп, что определяют с его помощью и как определяют?
Что такое эбулиоскопия? Написать формулу для определения молекулярной массы вещества этим методом, когда растворенное вещество является не электролитом и электролитом.
Две несмешивающиеся между собой жидкости. Вид диаграмм: давление - состав и t - состав. Объяснить, почему температура кипения смеси понижается?
На чем основана перегонка с водяным паром? Когда она применяется? Что такое расходный коэффициент пара?
На каком законе основана экстракция из растворов? Написать формулу для определения количества экстрагированного вещества.
Закон распределения.

Литература: [1], с.109-139; [2], с.203-249; [3], с.144-156; [4], с.77-101

Методические указания по теме 1.8 Электрохимия

При изучении темы «Электрохимия» необходимо ознакомиться с понятиями электропроводности удельной и эквивалентной. Знать формулу взаимосвязи между удельной и эквивалентной электропроводностью, усвоить электрическую схему для практического определения удельной электропроводности растворов электролитов, а также методику этого определения.

Знакомясь с элементом Якоби, обратите внимание на принцип его работы и химическую реакцию, лежащую в основе работы этого гальванического элемента. Изучая электроды сравнения, разберитесь в принципе их действия и практическом применении. Запомните электрическую схему для определения ЭДС элемента, изучите методику этого определения, а также устройство элемента Вестона и ту химическую реакцию, которая идет при его работе.

Переходя к разделу о потенциометрии, уделите побольше времени следующим вопросам: когда применяется потенциометрический метод, для чего он применяется и как применяется?

Одним из важных вопросов, рассматриваемых в этой теме, является вопрос об «активности электролита». Нужно уяснить, что означает термин «активность электролита» и для каких электролитов он вводится.

Пример 1 При рафинировании меди ток в 50 А выделяется за 4 ч 224 г меди. Определить выход по току.

Решение. По объединенному закону Фарадея рассчитываем количество меди, которое должно было выделиться за 4 ч.

 = 4 ч = 14400 с

F = 96500 Кл

Выход по току определяется

Пример 2 Вычислить, при какой концентрации раствора уксусной кислоты степень электролитической диссоциации равна 2,5 %. Какова при этом концентрация ионов водорода, если константа диссоциации равна 1,7610^-5.

Решение. Так как уксусная кислота является слабым электролитом, то она подчиняется закону разбавления Оствальда:

Отсюда находим, что

кг-экв/м³

Концентрация ионов водорода будет равна

кг-ион/м³.

Пример 3 При 18⁰С потенциал медного электрода, погруженного в 0,05 м раствора Сu(NO₃)₂, равен 0,266 В. Определить нормальный электродный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду, если степень диссоциации Сu(NO₃)₂ в данном растворе равна 1.

Решение. ЭДС гальванического элемента вычисляется по формуле: