9) Типы связей между атомами.

Ковалентная связь- вид хим. связи между двумя атомами, кот. осуществляется общей для них электронной парой (по одному е от каждого атома).

Ионная связь – это связь между ионами, осуществляется за счёт притяжения разноимённо заряженных ионов. Напр., хлорид калия

Ковалентн. неполярная - если общ. электронная пара в равной степени принадлежит обоим атомам. Ковалентн. неполярн. связь возникает между атомами одного и того же неметалла,т.е. в прост. вещ-вах.

Ковалентная  полярная- если общая электрон.пара смещена к одному из эл-тов. Ковалентн.полярн.связь возникает в сложн. вещ-вах между атомами неметаллов.

 Донорно-акцепторная связь. Для образования этого вида ковалентной связи оба е предоставляет один из атомов — донор. Второй из атомов, участвующий в образовании связи, называется акцептором. В образовавшейся молекуле формальный заряд донора увеличив. на 1, а формальный заряд акцептора уменьш.на 1.

Особенности:

Сигма (σ)-, пи (π)-связи — приближенное описание видов ковалентн. связей в мол-лах различн. соединений, σ-связь характ-ся тем, что плотность электрон.облака max вдоль оси, соединяющ. ядра атомов. При образовании π-связи осуществляется так назыв. боков. перекрывание электрон. облаков, и плотность электрон. облака max «над» и «под» плоскостью σ-связи.

Направленность связи обусловлена молекулярн.строением вещ-ва и геометрич. формы их мол-лы. Углы между двумя связями называют валентными.

Насыщаемость — способность атомов образовывать ограничен. число ковалентн.связей. Кол-во связей, образуем. атомом, ограничено числом его внеш.атомн. орбиталей.

Полярность связи обусловлена неравномерн.распределением электрон. плотности вследствие различий в электроотрицательностях атомов. По этому признаку ковалентн.связи подразделяются на неполярн. и полярн.

Гибридизация орбиталей — усреднение атомн. орбиталей по форме и по энергии.

Кол-во гибридн. орбиталей равно числу атомн.орбиталей, вступивших в гибридизацию.Тип гибридизации опред. типом орбиталей,вступивш. в гибр. В изолирован. атомах гибридиз. не происх., т.к. на гибр. необх. затратить энергию. В м-лах гибр. происх. за счет образования более прочн. связей гибридн. орбиталями по равн с атомн. орбиталями. При гибр. электрон. облако смещается в сторону образования связи. Перекрывание электрон. облака будет более полным и связь будет прочнее.

Вопрос 12

Межмолекулярн. взаимодействие.

Различают 3 типа межмолекулярн. взаимодействия:

К первому типу относится ориентационное взаимодействие двух полярн. мол-л. При сближении полярн. м-лы ориент-ся относит.друг друга противоположно заряжен. концами диполей. Чем более полярны м-лы,тем прочнее связь. С повыш. t ориентационное взаимодействие ослабляется,т.к. теплов. движение м-л нарушает ориентацию.

Второй тип – индукционное взаимодейств. между полярн. и неполярн.м-лами: первая деформирует электрон. облако второй. В рез-те у неполярн. м-лы возникает временный электрич. момент диполя, а затем обе м-лы взаимодейств. как диполи. В отличие от ориентационного индукцион. взаимодействие не зависит от t,оно зависит от напряженности электрич. поля полярн. м-лы.

Третий тип – дисперсионное взаимодействие между двумя неполярн. м-лами. Вследствие движения электронов внутри м-лы в одной из них происх.небольш. мгновен. деформация электрон. облака, создающая асимметрию в распределении зарядов. Возникает также диполь,кот. существует очень короткое время. Между этим диполем и соседней м-лой происх. взаимодействие,создающее в ней мгновен. наведенный(индуцированный) диполь. Это взаимодействие называют дисперсионным. На дисперсионном взаимодействии основан процесс сжижения благородных и двухатомных элементарн. газов.

При межмолекулярном взаимодействии проявляются все три типа сил.

Водородная связь. Возникает между ионом Н одной м-лы и электроотрицательн.эл-том др.м-лы ковалентно - несвязаным с ионом водорода.

Ковалент. связь прочнее вандерваальсового взаимодействия.

Связь электростатич., возникающая между концами диполей. Электростатич. связь не обладает направленностью, а Н-связь обладает направленностью, т.к. при обращении Н-связи возникает слабая донорно-акцепторн. взаимодействие. Ион водорода одной м-лы явл. акцептором, ион фтора другой м-лы явл. донором.

Молекулярн. кристаллич. решетки.

Пространствен. расположение частиц в кристалле. Ее изображают в виде пересекающихся прямых,соединяющих узлы кристаллич. решетки – центры частиц,образующих решетку. В завис-ти от хар-ра хим. связей в вещ-ве, образующем кристалл,св-ва будут разными. Вследствие теплов. движения частицы в кристалле совершают колебательн. движения относит. узлов решетки; амплитуда этих колебаний тем больше, чем выше t. При плавлении, возгонке или при растворении кристаллич.решетка разрушается.

В завис-ти от хар-ра связей между частицами в кристаллич. решетке различ. молекулярн.,атомн., ионные и металлич.

Атомн. – кристаллич. решетки, в узлах кот. нах-ся отдельн. атомы. Атомы соединены между собой прочн. ковалентн.связями.

Молекулярн. – состоящие из м-л(полярн. и неполярн.). М-лы соединены между собой слабыми межмолекулярн. силами.

Ионная – обладают сравнительно высокой твердостью, они тугоплавки и малолетучи.

Металлич. – присуща вещ-вам с металлич. связью.