7 Билет.

Периодич. з-н Д.И.Менделеева: Св-ва хим. эл-тов, а также формы и св-ва образуемых ими прост. вещ-в и соединений находятся в периодич. зависим-ти от величины зарядов ядер их атомов.

В системе 7 периодов, из них I,II,III – малые, a IV,V,VI,VII – большие, т.к.в I периоде 2 эл-та, во II и III по 8, в IV и V – по 18, в VI – 32, в VII – 21. Кажд. период начинается щелочным Ме и заканчив. благородн. газом. С ростом порядков. номера метал. св-ва эл-та ослабев., а неметал. – усилив-ся.

В IV периоде распол. 14 эл-тов (58-71) – лантаноиды (оч.сходны с лантаном).

В VII периоде 14 эл-тов (90-103) – актиноиды. Размещ-ся под лантаноидами. Эти 2 семейства сходны, но различ. тем,что горизонт. аналогия у актиноидов выражена слабо.

В ПС по вертик.распол. группы,кот.нумеруют римскими цифрами с буквами А и В.

Высшая положит. степень окисл. эл-та равна номеру группы. Исключ. составл. фотр, медь,серебро и золото.

• s-эл-ты – эл-ты, у кот.последн. е помещается на s-подуровень(эл-ты IA и IIA подгрупп)

• р-эл-ты – эл-ты, у кот. последн.валентн.е помещ-ся на р-подуровень(эл-ты с IIIA по VIIIA подгрупп)

• d-эл-ты – заполняется d-подуровень предыдущего энергетич.ур-ня(эл-ты с IB по VIIIB)

• f-эл-ты – эл-ты,у кот. заполн. f-подур-нь (лантаноиды и актиноиды)

Вопрос 10.

Ионная связь – хим.связь между ионами, осуществляемая электростатич. притяжением.

Особенности ионной связи: Иoннaя связь не имеет пространствен. направленности, т.к. кажд. ион связан с некотор. числом противоионов, сила действия кот. зависит от расстояния (закон Кулона). Поэтому ионно-связанные соединения не имеют молекулярн.строения и представл. собой тверд.вещ-ва, образующие ион. кристаллич.решетки, с высокими t плавления и кипения, они высокополярны, часто солеобразны, в водн. р-рах электропроводны. Соединений с чисто ион. связями практически не существует.

Метал. связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна как для чистых Ме, так и их сплавов и интерметаллических соединений.

Свободно движущиеся электроны обусловливают высокую электро- и теплопроводность. Вещ-ва, обладающие металлической связью, часто сочетают прочность с пластичностью, т.к. при смещении атомов друг относительно друга не происходит разрыв связей.

Ме и их сплавы кристаллизуются в форме металлических решёток. Узлы в металлической решётке заняты положительными ионами металлов. Валентные электроны, отделившиеся от атомов металлов и оставшиеся в узлах кристаллической решётки ионы, более или менее свободно перемещаются в пространстве между катионами и обуславлив. электрич. проводимость Ме. Между ионами и свободными е возникают электростатические взаимодействия, кот. и явл. причиной возникновения металлической связи.

Кристаллич. решетка –

Вопрос 11

Неполярн. мол-лы – мол-лы, содержащие неполярную ковалентную связь.

Полярн. мол-лы – мол-лы, содержащие полярную ковалентную связь.

Дипольн. момент – количествен. мера полярности связи(как и полярности мол-лы).

диполи постоян. и наведенные