Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Shpora_po_khimii.docx
X
- •3 Вопрос
- •4. Объемные отношения при взаимодействии газообразных веществ. З-н Гей-Люссака
- •1. Атом, молекула, эквив-т. Молярный объем. Число Авогадро
- •6. Многоэлектронные атомы. Порядок заполнения электронных оболочек атомов.
- •8. Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность элементов.
- •9) Типы связей между атомами.
- •Вопрос 12
- •2 . II начало термодинамики. Энтропия и термодинамическая вероятность
- •6) Давление насыщ-го пара над раствором
- •17. Теория электролитич-й диссоц-и
- •24 Вопрос.
- •25. Окислители и восстановители
- •Вопрос 27
- •28. Комплексные соед-я
- •Вопрос 29
- •33) Металлы подгруппы цинка
- •Вопрос41
- •42. Углерод, химические свойства. Оксиды углерода, свойства. Соли угольной кислоты. Соединения углерода с металлами и неметаллами
- •43 Вопрос. Кремний
- •40. Сера
- •Вопрос 43 вода
- •52. Галогены.
- •7 Билет.
- •Вопрос 10.
- •Вопрос 11
- •Вопрос 13
- •19 Вопрос: сильн.Электролиты,кажущаяся степень диссоциации сильн.Электролитов, понятие об активности и степени активности.
- •Вопрос 14
- •Вопрос 15
- •Вопрос 21: гетерогенные равновесия, произведение растворимости (пр),растворимость.
- •26 Вопрос
- •30 Вопрос
- •31 Вопрос
- •32 Вопрос
- •34 Вопрос: углерод, хим.Св-ва; оксиды углерода,св-ва;соли угольн.К-ты;соединения углеррода с металлами и неметаллами.
- •35)Германий,олово,свинец.Оксиды и гидрооксиды,их взаимодейств. С к-тами и щелочами
- •37 Вопрос. Аммиак..
- •38 Вопрос. Кислородн.Соединения азота.Хим.Разложение нитрата и нитрита аммония. Окислит.Св-ва азотн.К-ты и зависимость продуктов ее восстановления от концентрации и природы восстановителя.
- •39 Вопрос: фосфор
- •42Водород
- •4 Вопрос
- •5 Вопрос
5 Вопрос
При повышении t на каждые 10°C скорость реакции возрастает в 2-4 раза (Правило Вант-Гоффа). При увеличении температуры от t1 до t2 изменение скорости реакции можно рассчитать по формуле:
/=
(где и- скорости реакции при температурахисоответственно;g- температурный коэффициент данной реакции).
Правило Вант-Гоффа применимо только в узком интервале температур. Более точным является уравнение Аррениуса:
k = A •
где
A - постоянная, зависящая от природы реагирующих веществ;
R - универсальная газовая постоянная.
Еактивации – та энергия, кот. необх. сообщить мол-лам, чтобы они стали активными.
При столкновении активн. мол-л, они могут подойти так близко друг к другу,что становится возможным возникновение нов.хим.связей.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]