- •3 Вопрос
- •4. Объемные отношения при взаимодействии газообразных веществ. З-н Гей-Люссака
- •1. Атом, молекула, эквив-т. Молярный объем. Число Авогадро
- •6. Многоэлектронные атомы. Порядок заполнения электронных оболочек атомов.
- •8. Энергия ионизации и сродство к электрону. Электроотрицательность элементов.
- •9) Типы связей между атомами.
- •Вопрос 12
- •2 . II начало термодинамики. Энтропия и термодинамическая вероятность
- •6) Давление насыщ-го пара над раствором
- •17. Теория электролитич-й диссоц-и
- •24 Вопрос.
- •25. Окислители и восстановители
- •Вопрос 27
- •28. Комплексные соед-я
- •Вопрос 29
- •33) Металлы подгруппы цинка
- •Вопрос41
- •42. Углерод, химические свойства. Оксиды углерода, свойства. Соли угольной кислоты. Соединения углерода с металлами и неметаллами
- •43 Вопрос. Кремний
- •40. Сера
- •Вопрос 43 вода
- •52. Галогены.
- •7 Билет.
- •Вопрос 10.
- •Вопрос 11
- •Вопрос 13
- •19 Вопрос: сильн.Электролиты,кажущаяся степень диссоциации сильн.Электролитов, понятие об активности и степени активности.
- •Вопрос 14
- •Вопрос 15
- •Вопрос 21: гетерогенные равновесия, произведение растворимости (пр),растворимость.
- •26 Вопрос
- •30 Вопрос
- •31 Вопрос
- •32 Вопрос
- •34 Вопрос: углерод, хим.Св-ва; оксиды углерода,св-ва;соли угольн.К-ты;соединения углеррода с металлами и неметаллами.
- •35)Германий,олово,свинец.Оксиды и гидрооксиды,их взаимодейств. С к-тами и щелочами
- •37 Вопрос. Аммиак..
- •38 Вопрос. Кислородн.Соединения азота.Хим.Разложение нитрата и нитрита аммония. Окислит.Св-ва азотн.К-ты и зависимость продуктов ее восстановления от концентрации и природы восстановителя.
- •39 Вопрос: фосфор
- •42Водород
- •4 Вопрос
- •5 Вопрос
1. Атом, молекула, эквив-т. Молярный объем. Число Авогадро
Атом – электронейтральная система которая состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.(основная масса в ядре)
Эквивалентом элемента называется такое его количество, которое присоединяет или замещает 1 моль атома водорода.
Молекула – электрически нейтральная частица, состоящая из двух или более связанных ковалентными связями атомов, наименьшая частица химического вещества, обладающая всеми его химическими свойствами.
Молярный объем – объём одного моля вещества, величина, получающаяся от деления молярной массы на плотность.
Число Авогадро – физическая константа, численно равная количеству структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. NA = 6,02214129(27)×1023 моль−1.
2.Основные законы химического взаимодействия. Закон эквивалентов. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений. Ограниченность этих законов. Дальтониды и бертоллиды. 1)закон сохранения массы и энергии (Ломоносов, Лавуазье)
-закон сохранения массы (М.В.Ломоносов, 1748г: масса веществ, вступающих в химическую реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции)
-закон сохранения энергии (при исчезновении одного вида энергии производится эквивалентное число энергии других видов)
-закон сохранения массы и энергии (энергия и масса не исчезают, а трансформируются из одного состояния в другое)
2)закон постоянства состава (Пруст)
Любое сложное вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав
Дальтониды- химические соединения постоянного состава (Н2О, HCl, CH4)
Бертоллиды – химические соединения переменного состава (TiO0,7->TiO1,3)
3)закон эквивалентов.
Вещества взаимодействуют между собой в количествах, пропорциональных их эквивалентам.
Эквивалент – количество элемента, присоединяющее/замещающее 1 моль активов Н.
Определение эквивалента:
1.кислоты = частному от деления молекулярной массы на число атомов Н, участвующих в реакции. H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O
Э(H2SO4)= М : 1= 98 г/экв. 2.соли= частному от деления молекулярной массы на произведение числа атомов метала и валентности.
Al2(SO4)3= молекулярная масса Al2(SO4)3:6=342:6=57.
3.основания=частному от деления молекулярной массы на кислотность основания (число гидроксильных групп).
Са(ОН)2= молекулярная масса : 2.
4)закон кратных отношений (Дальтон, 1803г)
Если 2 элемента образуют между собой несколько химических соединений, то массы другого элемента, приходящиеся на одну и ту же массу другого элемента, относятся между собой как небольшие целые числа. CaCl2*H2O, CaCl2*2H2O, CaCl2*4H2O, CaCl2*6H2O
1:2:4:6
5)закон объемных отношений (Гей-Люссак, 1805-1808гг.)
Объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу, а также к объемам получающихся газообразных продуктов как небольшие целые числа.
6)закон Авогадро
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул.
Следствия:
моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем
2.молярная масса и молекулярная масса вещества в газообразном состоянии = его удвоенной относительной плотности по Н.
3.1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л.Это молярный объем. Vм = 22,4л/моль
4.1 моль любого газа, как и 1 моль любого вещества содержит 6,02*1023 молекул. Это число Авогадро. NА = 6,02*1023 молекул/моль.
Вопрос №5.
Планетарное строение атома
Автор Дж.Томсон: атом состоит из положит. заряда, равномерно распределенного по всему объему атома, и электронов, колеблющихся внутри этого заряда .В целом атом электронейтрален.
Постулаты Бора
1913 году Бор предложил постулаты, в которых были предложены условия устойчивости атомов:
1) е может вращаться вокруг ядра, не излучая и не поглощая энергии лишь на так называемых стационарн. орбитах. Кажд. такой орбите соответствует определенное значение энергии. Чем ближе к ядру находится е, тем меньшим запасом энергии он обладает.
2) Переход е с одной стационарной орбиты на другую сопровождается излучением или поглощением энергии.
Понятие о квантовых числах
Электронную орбиталь рассматривают в трехмерном пространстве. Поэтому для ее характеристики используют 3 квантов. числа. |ψ|2=f(n,e,me)
Для полной хар-ки электрона в атоме используют 4 квантовых числа: 3 характреризуют электрон.орбиталь, а четвертое – общее состояние электрона.
n- главн.квантов.число, хар-ет основн.запас энергии электрона. Чем больше n, тем больше энергия электрона и тем дальше электрон от ядра=>тем больше р-р электронного облака. n может изм.от 1 до ∞, принимая все целочисленные значения. Для эл-тов периодич.системы n изменяется от 1 до 7; совпадает с номером эл-та в табл.и характеризует энергетич.ур-ни.
l – орбитальное квантов. число, характеризует орбитальный момент кол-ва движений. С этим связана форма электрон.облака.
l связано с n (l=n-1). l изм. от 0 до n-1, принимая все целочислен. значения. Хар-ет энергетич. ур-ни , кот. обозн. буквами s, p, d, f. Кажд. подуровень имеет свою форму электрон. облака. l=0-s-подуровень, форма – шар. l=1-p-подуровень, гантель. l=2-d-подуровень. l=3-f-подуровень.
Магнитн. квантов. число ml хар-ет ориентацию электрон. облака по отнош. к внешн. магнитному полю. ml характеризуется от +l..0..-l, принимая все целочисленные значения. Если l=0, то ml=0, если l=0, то ml=+1..0..-1. Магнитн. квант. число показывает число орбиталей: ml=2l+1
ms – спин (спинов. квантов. число) хар-ет собственное состояние электрона. Упрощенно показывает вращение по и против часовой стрелке.
Электронное облако — это наглядная модель, отражающая поведение е в атоме или молекуле.
Волновые свойства электрона, вследствие волновой природы е нельзя четко измерить атомн. радиусы, поэтому измеряют эффективн. атомн. радиусы, т.е. такие, которые проявл. себя в действии. Атомн. радиусы также измеряются периодически.