42Водород

Водород,являющийся s-эл-том, в различн.вариантах периодич.системы помещают то вместе со щелочными металлами,то с галогенами,а иногда рассматривают отдельно. Сродство к е и электроотрицательность у водорода меньше,чем у галогенов. Но водород имеет гораздо больше сходства с галогенами,чем со щелочными металлами. М-лы водорода и галогенов двухатомны.Для водорода характерны газообразное состояние и неметаллические св-ва. Н имеет ряд индивидуальн.особенностей,связанных с тем,что его валентный е нах-ся непосредственно в сфере действия атомного ядра.Наприм. протон не образует соединений с ионной связью. Особенностями строения атома водорода обусловлено также существованием Н-связи.

АТОМАРНЫЙ ВОДОРОД, высокоактивная форма водородн. газа. Образуется в смеси, в кот. происх. хим. реакция (обычно при добавлении магния или цинка в разбавленную соляную кислоту, где металл выступает как сильный ВОССТАНОВИТЕЛЬ).

Методы получения водорода основаны на получении природных газов,содержащих метан. Природный газ смешивают с водяным паром и кислородом, нагреваю в присутствии катализатора до 800-900^оС. При более высокой t водород м.б.получен разложением метана. Также промышленным методом получения водорода явл.выделение его из газов переработки нефти и угля. Одним из лабораторных методов его получения служит взаимодействие цинка с разбавленной серной или соляной к-той.

Основной потребитель водорода – хим.промышленность. Огромные его кол-ва расходуются на синтез аммиака – исходного продукта для получения азотной к-ты и азотосодержащих мин.удобрений. Водород используют для гидрогенизации жидких жиров и получения более ценных твердых жиров,идущих на изготовление маргарина. Каменный уголь обрабатывают водородом,и из полученного жидкого продукта выделяют бензин,керосин и смазочные масла.

4 Вопрос

З-н Гесса: тепловой эффект (или изменение энтальпии ) реакции зависит только от начальн. и конечн. состояний реагирующих в-в и не зависит от промежуточных стадий реакции.

Теплов. эффект реакции – кол-во выделен. или поглащен. теплоты при протекании реакции

Теплота образования (энтальпия) – теплов. эффект реакции образования одного моля в-ва из прост. в-в, устойчивых при станд. условиях.

Теплота сгорания - это теплота, кот. выделяется при сгорании в-ва в кол-ве 1 моль

Следствия из з-на Гесса:

-Тепловой эффект прямой реакции равен по величине и противоположен по знаку тепловому эффекту обратной реакции (з-н Лавуазье — Лапласа).

- Тепловой эффект хим. реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных в-в, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):

- Тепловой эффект хим.реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных в-в и продуктов реакции, умноженных на стехиометрические коэффициенты (ν):

- Если начальное и конечное состояния хим.реакции (реакций) совпадают, то ее (их) тепловой эффект равен нулю.

Применение з-на Гесса к расчету тепловых эффектов: закон Гесса позволяет рассчитывать теплоты образования нестабильных соединений и тепловые эффекты реакции, кот.нельзя осуществить экспериментально . Так,невозможно определить тепловой эффект реакции горения графита до оксида СО, т.к. при этом всегда образуется то или иное количество СО2.