4.7.6. Способы защиты от коррозии в морской воде
а) Удаление прокатной окалины со стального листа химическими методами или травлением, пескоструйной очисткой или пламенем;
б) лакокрасочные покрытия: на виниловой (этиленовые краски), фенолформальдегидной (краски АНШ), каменноугольной, битумной основе; в) металлические покрытия (цинковые, толщина которых должна быть порядка 150-200 мкм); г) низкое легирование; д) электрохимическая защита морских судов и сооружений (протекторные и от внешнего источника постоянного тока) в комбинации с защитными покрытиями или как самостоятельное средство защиты металлов от морской коррозии.
Контрольные вопросы
1. Что такое коррозия металлов? Причины ее возникновения.
2. По каким признакам классифицируют коррозионные процессы?
3. Каковы условия возникновения сплошной и локальной коррозии?
4. Что такое химическая коррозия?
5. Приведите примеры коррозии металлов в растворах неэлектролитов.
6. Сформулируйте условия возможности окисления металла кислородом.
7. Какими свойствами должна обладать защитная пленка?
8. В каких условиях возникает водородная хрупкость стали?
9. Что такое электрохимическая коррозия?
10. Какая информация представлена на диаграмме Пурбэ?
11. Что такое поляризация электродов?
12. Каковы причины катодной и анодной поляризации?
13. Перечислите методы защиты от коррозии.
14. Что такое ингибиторы коррозии?
15. Что такое протекторная защита?
16. Напишите уравнения реакций выделения водорода на катоде по механизму Фольмера-Гейровского и Фольмера-Тафеля.
17. Объясните, как происходит водородное охрупчивание металлов.
18. Объясните, как протекает коррозия трубопроводов блуждающими токами. Назовите источники блуждающих токов.
Примеры решения задач
Задача 1.Хром находится в контакте с медью. Какой из металлов будет окисляться при коррозии, если эта пара металлов попадет в кислую среду (НСl)?
Дано:
=
–0,74 В
=
+0,32 В.
Решение: Исходя из положения металлов
в ряду стандартных электродных
потенциалов, находим, что хром более
активный металл
<
и
в образующейся гальванической паре
будет анодом, а медь – катодом. Хромовый
анод растворяется:
Cr –3ē → Cr3+,
а на медном катоде выделяется водород:
(Cu) 2Н+ +2ē → Н2.
Схема работающего гальванического элемента:
-
Θ Cr/Cr3+/HCl/(Cu)H2/H+
Следовательно, окисляется хром.
Задача 2. При нарушении целостности поверхности слоя медного покрытия на алюминии будет коррозия вследствие работы гальванопары:
-
Θ Al/Al3+/H2SO4 /(Cu)H2/H+
За 45 с работы этой гальванопары на катоде выделилось 0,09 л водорода. Какая масса алюминия растворилась за это время (эквивалентная масса алюминия равна 9 г/моль) и какую силу тока дает эта гальванопара?
Дано: t= 45 с
V= 0,09 л
ЭмAl= 9 г/моль
mAl– ?
F= 96500 Кл
I– ?
Решение: Максимальная сила тока, даваемая гальваническим элементом, определяется соотношением:
.
За 1 с на катоде выделяется
л
Н2.
Гальванический элемент дает ток силой
.
За 45 с работы гальванопары алюминия растворится:
г.