- •Введение
- •1. Растворы электролитов
- •1.1. Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса
- •1.2. Механизмы образования растворов электролитов
- •1.3. Электропроводность растворов электролита
- •1.4. Электродный потенциал и его возникновение
- •Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельной работы:
- •2. Гальванический элемент
- •2.1. Общие понятия о работе гальванического элемента
- •2.2. Стандартный электродный потенциал
- •2.3. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
- •2.4. Поляризация и перенапряжение
- •2.5. Термодинамика обратимых электрохимических систем
- •2.6. Классификация электродов
- •2.7. Электрохимические цепи
- •Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельной работы:
- •3. Электролиз
- •3.1. Сущность электролиза
- •3.2. Электрохимическая система (ячейка)
- •3.3. Электролиз водных растворов
- •3.4. Поляризация электродов в процессе электролиза
- •3.5. Напряжение разложения. Явление перенапряжения
- •3.6. Электролиз органических соединений
- •3.7. Законы электролиза. Выход по току
- •3.8. Применение электролиза
- •Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельной работы:
- •4. Коррозия металлов
- •4.1. Классификации коррозионных процессов
- •4.2. Химическая коррозия
- •4.2.1. Взаимодействие с кислородом
- •4.2.2. Факторы, влияющие на скорость химической коррозии
- •4.2.3. Коррозия металлов в жидкостях – неэлектролитах
- •4.2.4. Сероводородная коррозия
- •Водородное охрупчивание металла
- •4.3. Электрохимическая коррозия (микрогальванокоррозия)
- •4.3.1. Условия протекания электрохимической коррозии
- •4.3.2. Диаграмма Пурбэ
- •4.3.3. Атмосферная коррозия металлов
- •4.3.4. Коррозия в морской воде
- •4.3.5. Подземная коррозия трубопроводов
- •4.4. Биохимическая коррозия
- •4.5. Коррозия блуждающими токами
- •4.6. Поляризация электродных процессов при коррозии
- •4.7. Защита металлов от коррозии
- •4.7.1. Легирование
- •4.7.2. Защитные покрытия
- •Методы борьбы с подземной коррозией
- •4.7.3. Металлические защитные покрытия
- •4.7.4. Электрохимическая защита
- •Методы борьбы с блуждающими токами
- •4.7.5. Ингибиторы коррозии металлов
- •4.7.6. Способы защиты от коррозии в морской воде
- •Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельной работы:
- •Тесты для самостоятельного решения
- •Перенапряжение катодного восстановления водорода и некоторых металлов из водных растворов при 25 0с
- •Значения фактора Пиллинга-Бэдвордса для некоторых металлов
4.3.4. Коррозия в морской воде
Морская вода является хорошо аэрированным нейтральным электролитом с высокой электропроводностью вследствие содержания от 1 до 4% солей (хлориды, сульфаты натрия, магния, калия, кальция).
Механизм коррозии в морской воде электрохимический, преимущественно с кислородной деполяризацией. Процесс коррозии при этом разделяется: на поверхности металла протекает катодный, а в порах, трещинах и других дефектах окисной пленки – анодный процесс. Это обусловливает наличие на металле кроме общей коррозии язвенных и питтинговых поражений. Присутствие ионов-активаторов (Cl–) препятствует образованию пассивных пленок на поверхности металлов.
На скорость коррозии металлов в морской воде влияет ряд факторов:
1) движение морской воды ускоряет подвод кислорода к поверхности металла, что приводит к росту скорости коррозии;
2) изменение температуры морской воды;
3) наличие солей. Кремнекислые соединения и углекислый кальций оседают на поверхности металла, оказывая защитное действие. Йод и бром играют роль дополнительных катодных деполяризаторов и ускоряют коррозию металлов. Сероводород связывает ионы металлов в труднорастворимые сульфиды и ускоряет процесс коррозии, облегчая протекание катодного и анодного процессов электрохимической коррозии;
4) периодическое смачивание поверхности металла и повышенное содержание кислорода в поверхностных слоях воды;
5) при неоднородности металла закатанная окалина играет роль катода, а основной металл – роль анода;
6) наличие стыков, зазоров, щелей резко усиливает коррозионный процесс, так как плохая аэрация усиливает скорость протекания анодного процесса растворения металла;
7) блуждающие токи;
8) биокоррозия;
9) контакты разных металлов в морской воде приводят к быстрому разрушению анодного металла.
4.3.5. Подземная коррозия трубопроводов
Газонефтепроводы, водопроводные и канализационные сети, заглубленные и полузаглубленные резервуары, электрические кабели, сваи и другие металлические конструкции, эксплуатирующиеся в подземных условиях, подвергаются коррозионному разрушению.
Грунт, содержащий растворенные в воде химические реагенты, обладает ионной электропроводимостью. Это делает его коррозионно-активным электролитом по отношению к металлическим конструкциям. В большинстве случаев подземная коррозия протекает по электрохимическому механизму.
Наиболее характерным катодным процессом при грунтовой коррозии является кислородная деполяризация. Подвод кислорода к поверхности корродирующего металла осуществляется газообразной или жидкой фазой. В сильнокислых грунтах может наблюдаться водородная деполяризация, но в большинстве грунтов она не встречается. Процесс анодного растворения железа во влажных грунтах начинается с перехода в грунтовый электролит иона-атома металла, несущего положительный заряд. В дальнейшем ион-атом гидратируется полярными молекулами воды и превращается в нейтральную частицу. При недостатке полярных молекул воды происходит накапливание положительных ионов-атомов в приэлектродном слое, т.е. сдвиг потенциала анода в положительную сторону, уменьшающий скорость анодного растворения.
Скорость коррозии определяется лимитирующей стадией процесса. Коррозионный процесс с катодным контролем характерен для большинства плотных и увлажненных грунтов, когда основную роль играет реакция присоединения свободного электрона (кислородная или водородная деполяризация), протекающая с минимальной скоростью. Это объясняется торможением поступления воздуха к поверхности корродирующего металла. Для сухих, рыхлых и хорошо аэрируемых грунтов характерен анодный контроль, когда затруднен отвод положительных ионов металла от анодного участка поверхности металла.
К основным условиям возникновения грунтовой коррозии металлов относят:
– разность потенциалов двух разноименных металлических деталей, а также отдельных участков одного и того же металла;
– контакт одного или нескольких металлов с электролитом;
– наличие в электролите диссоциированных ионов.
Основные факторы, влияющие на грунтовую коррозию трубопроводов: структура и состав грунтов, влажность, минерализация грунтовых вод, рН, состав металлической конструкции, температура.