- •Введение
- •1. Растворы электролитов
- •1.1. Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса
- •1.2. Механизмы образования растворов электролитов
- •1.3. Электропроводность растворов электролита
- •1.4. Электродный потенциал и его возникновение
- •Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельной работы:
- •2. Гальванический элемент
- •2.1. Общие понятия о работе гальванического элемента
- •2.2. Стандартный электродный потенциал
- •2.3. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов
- •2.4. Поляризация и перенапряжение
- •2.5. Термодинамика обратимых электрохимических систем
- •2.6. Классификация электродов
- •2.7. Электрохимические цепи
- •Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельной работы:
- •3. Электролиз
- •3.1. Сущность электролиза
- •3.2. Электрохимическая система (ячейка)
- •3.3. Электролиз водных растворов
- •3.4. Поляризация электродов в процессе электролиза
- •3.5. Напряжение разложения. Явление перенапряжения
- •3.6. Электролиз органических соединений
- •3.7. Законы электролиза. Выход по току
- •3.8. Применение электролиза
- •Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельной работы:
- •4. Коррозия металлов
- •4.1. Классификации коррозионных процессов
- •4.2. Химическая коррозия
- •4.2.1. Взаимодействие с кислородом
- •4.2.2. Факторы, влияющие на скорость химической коррозии
- •4.2.3. Коррозия металлов в жидкостях – неэлектролитах
- •4.2.4. Сероводородная коррозия
- •Водородное охрупчивание металла
- •4.3. Электрохимическая коррозия (микрогальванокоррозия)
- •4.3.1. Условия протекания электрохимической коррозии
- •4.3.2. Диаграмма Пурбэ
- •4.3.3. Атмосферная коррозия металлов
- •4.3.4. Коррозия в морской воде
- •4.3.5. Подземная коррозия трубопроводов
- •4.4. Биохимическая коррозия
- •4.5. Коррозия блуждающими токами
- •4.6. Поляризация электродных процессов при коррозии
- •4.7. Защита металлов от коррозии
- •4.7.1. Легирование
- •4.7.2. Защитные покрытия
- •Методы борьбы с подземной коррозией
- •4.7.3. Металлические защитные покрытия
- •4.7.4. Электрохимическая защита
- •Методы борьбы с блуждающими токами
- •4.7.5. Ингибиторы коррозии металлов
- •4.7.6. Способы защиты от коррозии в морской воде
- •Контрольные вопросы
- •Примеры решения задач
- •Задачи для самостоятельной работы:
- •Тесты для самостоятельного решения
- •Перенапряжение катодного восстановления водорода и некоторых металлов из водных растворов при 25 0с
- •Значения фактора Пиллинга-Бэдвордса для некоторых металлов
4.7.4. Электрохимическая защита
Эти методы основаны на торможении анодных или катодных реакций коррозионного процесса. Электрохимическая защита чаще всего применяется в коррозионных средах с хорошей электрической проводимостью. Различают катодную и анодную защиты.
Анодная (протекторная) защита заключается в том, что для ее осуществления используют специальный анод – протектор, в качестве которого применяют металл, например, пластины из алюминия, магния, цинка. Протектор разрушается, а конструкция «А» сохраняется. Например, бронзовый подшипник (Cu) и шейка вала гребного винта корабля создают коррозионную пару, в которой будет разрушаться поверхность стального вала винта, что очень опасно. Если к корпусу, в непосредственной близости, прикрепить цинковую пластинку, то она будет растворяться и держать под отрицательным потенциалом возникшую коррозионную пару, запрещая ее работу. Протектор «Б» соединяют с защищаемой конструкцией-проводником электрического тока «В» (рис. 17).
|
Рис. 17. Механизм анодной защиты |
Катодная защита используется для защиты от коррозии подземных трубопроводов, кабелей, шлюзовых ворот, подводных лодок, водных резервуаров, морских трубопроводов, нефтегазопромыслового оборудования, оборудования химических заводов.
Сущность катодной защиты заключается в том, что защищаемая конструкция, находящаяся в среде электролита, подключается к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока «В» и она становится катодом, а анодом служит вспомогательный стальной электрод «Б» (старая балка, кусок рельса), который присоединяется к аноду внешнего источника тока. В процессе коррозии вспомогательный электрод разрушается, а на защищаемой конструкции выделяется водород и она сохраняется (рис. 18).
|
Рис. 18. Механизм катодной защиты |
Методы борьбы с блуждающими токами
а) Уменьшение падения напряжения в рельсах трамвая, электрических железных дорог, метрополитене; б) повышение переходного сопротивления между токоносителями (рельсом, гальванической установкой) и землей (соответствующей пропиткой деревянных шпал, применением щебеночного балласта, надежной электроизоляцией установок); в) дренажные установки, которые являются наиболее эффективным методом, отводят блуждающие токи из анодной зоны подземного сооружения в рельсовую сеть или на отрицательную шину тяговой подстанции (прямой дренаж, поляризованный дренаж, усиленный дренаж); г) токоотводы и секционирование при их комбинированном применении.
4.7.5. Ингибиторы коррозии металлов
Применение ингибиторов – это один из эффективных способов борьбы с коррозией металлов в различных агрессивных средах (в воздушной и газовой, в морской воде, в охлаждающих жидкостях и соленых растворах и т.д.). Ингибиторы – это вещества, способные в малых количествах замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Для защиты нефтегазопромыслового оборудования применяются: анодные, катодные и смешанные ингибиторы. Для защиты оборудования используются высокомолекулярные органические соединения, содержащие азот, серу, кислород. Эти элементы имеют на внешней орбитали неподеленные пары электронов и способны поэтому к активному донорно-акцепторному взаимодействию. Ингибиторы взаимодействуют с промежуточными продуктами реакции или с активными центрами, на которых протекают химические превращения. По современным представлениям защитное действие ингибиторов связано с их адсорбцией на поверхности металлов и торможением анодных и катодных процессов.
Таблица 3
Ингибиторы, применяемые в АНК «Башнефть»
Ингибитор |
Химический состав |
Область применения |
Технологичес-кие характеристики |
Темп-ра застыва-ния, 0С |
Эффектив-ная концентра-ция (мг/л) и (%) |
СНПХ-6002 |
Азотсодержащее соединение (50% масс. раствор активного вещества в смеси спиртов) |
Для защиты нефтепромыслового оборудования в морской воде |
Вязко-тягучая жидкость темно-коричневого цвета; водо- и нефтерастворимая |
–25 |
200; более 70 |
ДОН-52 |
Соль высших алифатических аминов (50% масс. раствор активного вещества |
Для сточных вод, зараженных сероводородными бактериями и содержащих следы кислорода и сероводорода |
Маловязкая жидкость коричневого цвета, вододиспергиру-емая |
–20 |
30; 84–89 |
АНП-2М (ГИПХ-3) |
Соль хлоргидрат аминопарафина |
Нефтепроводы обводненных эмульсий, содержащих сероводород |
Жидкость темно-коричневого цвета, вододиспергиру-емая |
–18 |
40; 85–89 |
Нефтехим-1 |
Смесь полиэтиленполиамина и карбоновых кислот легкого талового масла (раствор 40% масс. активного вещества в керосине) |
Коммуникации и наземное оборудование системы поддержания пластового давления ППД |
Маловязкая жидкость темно-коричневого цвета, нефтераствори-мая |
–40 |
30; 85–90 |
СНПХ-6301 |
Смесь аминолеиновой кислоты и изопропилового спирта |
Система ППД и нефтесброса |
Жидкость светло-коричневого цвета |
–23 (летом) –40 (зимой) |
50; 65–90 |
Виктор-1 |
Соль имидазолина, ОП-10 и растворитель |
Водо- и нефтепроводы |
Жидкость светло-коричневого цвета, вододиспергируемая |
–45 |
30; 85–90 |
УРАЛ-2 |
Смесь оснований Манниха ОМ-1, и ОМ-2, ИКБ-4В, растворитель нефрас |
Водо- и нефтепроводы |
Жидкость темно-коричневого цвета, вододипергируе-мая |
–25 |
30; 80–94 |