- •С.С. Виноградов
- •Экологически безопасное гальваническое производство
- •Под редакцией проф. В.Н.Кудрявцева
- •Раздел 1. Экологическая опасность технологических растворов 7 гальванического производства и направления ее снижения
- •Раздел 4. Базовые принципиальные схемы очистки промывных и 162 сточных вод
- •Раздел 6. Регенерация (восстановление работоспособности) 241 отработанных электролитов
- •Раздел 8. Утилизация гальванических шламов 289
- •Раздел 9. Создание экологически безопасного гальванического 297 производства
- •Раздел 1. Экологическая опасность технологических растворов гальванического производства и направления ее снижения
- •1.3. Базовые составы растворов и электролитов
- •Анодное окисление алюминия и его сплавов
- •Химическое оксидирование алюминия и его сплавов
- •Покрытий
- •Раздел 2. Рациональное водопотребление на промывочных операциях
- •Удельные нормы расхода воды в зависимости от количества ступеней
- •Раздел 3. Состав и объём сточных вод гальванического производства
- •Процессов
- •Iimpomaiii
- •3.2. Состав и объём общих сточных вод от цеха (участка) гальванопокрытий
- •Раздел 4. Базовые принципиальные схемы очистки промывных и сточных вод
- •Содержание активной части и условия поставки
- •4.2. Электрокоагуляционный метод
- •Ионообменная очистка
- •Метод электрофлотации
- •4.6. Метод электродиализа
- •Поверхностный спои адсорбированных молекул воды
- •1 Вода 1 на доочистку
- •4.10. Метод жидкостной экстракции
- •Метод дозированного выпаривания
- •Раздел 5. Принципы адаптации гальванического цеха и систем очистки сточных вод
- •Раздел 6. Регенерация (восстановление работоспособности) отработанных электролитов
- •6.1. Классификация методов обработки отработанных растворов и
- •6.2. Регенерация отработанных растворов и электролитов
- •Регенерация растворов обезжиривания
- •Ihuh Очищенный раствор Рис. 6.1. Схема мембранной очистки обезжиривающих растворов
- •6.2.2. Регенерация травильных растворов
- •6.2.4. Регенерация электролитов кадмирования
- •6.2.7. Регенерация хромсодержащих растворов и электролитов
- •Раздел 7. Рекуперация (утилизация в гальваническом производстве) отработанных технологических растворов
- •Рекуперация (утилизация в гальваническом производстве)
- •Отработанных технологических растворов, содержащих шестивалентный хром
- •Раздел 8. Утилизация гальванических шламов
- •Раздел 9. Создание экологически безопасного гальванического производства
- •Химикаты вода
Достоинством
электрофлотационного метода является
простота конструкции и эксплуатации,
а также продолжительность работы до
смены электродного блока (до 10 лет).
Применяются
также химические методы регенерации
обезжиривающих растворов. Например,
растворы с pH 7-14, не содержащие фосфатов
и силикатов, регенерируют добавлением
раствора фосфата или силиката натрия
(1-5 г/л), а затем раствором солей кальция
(0,3-2 г/л) или магния (0,2-1,2 г/л) при температуре
20 °С. Фосфаты кальция или магния выпадают
в осадок, а на поверхности образуется
слой масла. После отделения осадка и
масла раствор пригоден для повторного
использования. Химический реагентный
способ проще и дешевле ультрафильтрации.
Введение в отработанные обезжиривающие
растворы гидроксидов кальция и магния
позволяет удалить омыленную органику
в виде хлопьевидного хорошо фильтруемого
и флотируемого осадка за счет малой
растворимости кальциевых и магниевых
мыл.
При
обработке гидроксидом кальция
одновременно с кальциевыми мылами
выпадает в осадок малорастворимый
хромат кальция, тем самым происходит
очистка обезжиривающего раствора от
соединений Сг6+,
попадающих в ванну электрохимического
обезжиривания с покрытых хромом частей
подвесочных приспособлений или при
использовании ванны электрохимического
обезжиривания для снятия дефектного
хромового покрытия.
Другими
наиболее часто сбрасываемыми растворами
в гальваническом производстве являются
травильные. С отработанными травильными
растворами в сточные воды попадают до
40% ионов тяжелых металлов, поэтому
проблема регенерации таких растворов
весьма актуальна. Следует различать
технологические подходы к методам
регенерации растворов травления стали,
медных и алюминиевых сплавов.
Растворы
травления стали. В
основе технологии регенерации
отработанных серно- и солянокислых
травильных растворов лежат принципы
злектродиализа с использованием двух-
и трехкамерных электролизеров и
различным чередованием катионитовых
и анионитовых мембран, образующих
концентрирующие и
2536.2.2. Регенерация травильных растворов
диэлюатные
камеры. Катионы под воздействием
постоянного тока, двигаясь к катоду,
проникают через катионитовые мембраны,
но задерживаются анионитовыми мембранами,
а анионы, соответственно, задерживаются
катионитовыми мембранами.
При
электролизе отработанных сернокислых
травильных растворов протекают следующие
процессы. Из находящегося в катодном
пространстве раствора происходит
непрерывный односторонний переход
анионов через анионитовые мембраны в
анодные камеры, в которых накапливается
серная кислота. Концентрация кислоты
в процессе электролиза постоянно
возрастает. На анодах, помещенных внутри
анодных камер, разряжаются гидроксильные
ионы и выделяется газообразный кислород.
На катодах первоначально выделяется
газообразный водород, а затем после
снижения концентрации свободной серной
кислоты в обрабатываемом растворе до
1-3 г/л (pH раствора возрастает до 1,7-1,8) на
катодах начинается электрохимическое
восстановление ионов Fe2+.
В результате этого на поверхности
катодов образуются осадки металлического
железа.
Следует
отметить, что в травильных растворах
наряду с ионами Fe2+
за счет различных окислительных
процессов накапливаются также ионы
Fe3+,
наличие которых снижает выход по току
разряжающихся ионов Fe2+,
а также приводит к “отравлению”
ионообменных мембран, ухудшая их работу.
В целях восстановления ионов Fe3+
до Fe2+
предлагается введение в обрабатываемый
раствор стехиометрического количества
по отношению к ионам Fe3+
газообразного SO2.
Полученная серная кислота из анодных
камер может быть повторно использована
для травления металлических деталей.
Одним
из вариантов практической реализации
принципа электродиализа являются
двухкамерные электродиализные аппараты
с анионитовыми мембранами, армированными
лавсановой тканью или на фторопластовой
основе. Аноды изготавливаются из
свинцово-сурьмянистого сплава, катоды
- из нержавеющей стали.
Другим
вариантом практического воплощения
принципа электродиализа являются
трехкамерные электролизеры, в которых
катоды выполнены в виде вращающихся
дисков из титана марки ВТ-1 или листового
алюминия. Процесс осуществляется при
плотности тока 30-35 А/дм2,
объёмной плотности тока 20 А/л и
254
температуре
до 35 "С. Осадок железа в виде порошка
непрерывно механически счищается с
дисков, промывается, высушивается,
диспергируется на шаровой мельнице,
пассивируется и затем обжигается для
получения товарного железного порошка.
Из 1 м3
отработанного травильного раствора
можно получить до 95 кг порошкообразного
железа и около 170 кг серной кислоты.
Следует
отметить, что несмотря на имеющиеся
практические разработки в этой области,
принципы регенерации травильных
растворов в технологии гальванопроизводства
применяются редко, что обуславливается
не только дешевизной исходных растворов,
но и отсутствием серийно выпускаемого
оборудования для этих целей.
Растворы
травления медных сплавов. Для
травления медных сплавов наиболее
распространенными являются растворы
на основе азотной кислоты в смеси с
серной и соляной кислотами, сернокислые
растворы с добавлением окислителей
Н2О2,
(NH4)2S20s,
а также хроматные (регенерация которых
рассмотрена в главе, посвященной
регенерации хромсодержащих растворов).
Накопление ионов меди в таких отработанных
растворах составляет 60-120 г/л.
Для
регенерации азотно- или сернокислых
растворов наиболее применим метод
кристаллизации солей меди в охлаждаемом
до 2-4 °С растворе. Для предотвращения
образования прочно сцепленной со
стенками ванны корки выкристаллизованных
солей внутренние стенки ванн обкладывают
сменяемой полиэтиленовой пленкой.
Очистка методом кристаллизации может
осуществляться по замкнутой схеме.
Отработанный травильный раствор
поступает в ванны-кристаллизаторы,
куда добавляется расчетное количество
концентрированной серной кислоты. В
ванне происходит кристаллизация медного
купороса, после чего он извлекается, а
маточник поступает в травильные ванны
после соответствующего разбавления.
Сернокислые
растворы травления меди легко
регенерируются методом прямого
электролиза электрохимическим
восстановлением меди при катодной
плотности тока 1,5-2,0 А/дм2.
Анодами служат свинцовые пластины,
катодами - медные, расстояние между
ними 5- 10 см. Наиболее эффективно осаждение
меди протекает при 40-60 °С. Регенерация
раствора начинается при концентрации
меди 40-60 г/л и заканчивается при
концентрации 7-10 г/л. Процесс регенерации
экономически эффективен: при выделении
в процессе регенерации 1 т меди получается
1,6 т серной кислоты.
255
Возможна
и другая схема регенерации, когда вместо
специального электролизера используется
ванна травления. В этом случае в торцевой
части ванны с помощью деревянной решетки
отделяется регенерационная зона,
которая оборудуется двумя медными
шинами, катодами из медных листов и
анодами из листового свинца. Электролиз
ведется при тех же параметрах. Метод
позволяет сократить расход серной
кислоты в 2,5-3 раза и уменьшить слив
отработанных кислых растворов в 5-6 раз.
Регенерация
отработанных азотнокислых травильных
растворов также может быть осуществлена
методом электролиза, однако, в этом
случае процесс усложняется, так как
происходит восстановление азотной
кислоты до азотистой, которая является
катализатором процесса химического
травления меди. Во избежание растворения
осаждаемой на катоде меди рекомендуется
непрерывно или периодически вводить
добавки веществ, связывающих азотистую
кислоту, например мочевину. Поскольку
ионы NOr
являются сильными окислителями,
необходимо использовать стойкие к
окислению аноды, такие, как платина,
ниобий, тантал и др. Выход металла по
току в этом процессе 10-15%.
Другим
методом регенерации отработанных
азотнокислых травильных растворов
является метод электродиализа.
Регенерация раствора может проводиться
как в специальном электродиализаторе,
так и непосредственно в ванне травления.
Электродиализатор представляет собой
ванну, разделенную катионитовой
мембраной МК-40 или фторопластовой
диафрагмой на две камеры: анодную и
катодную. Анодная камера заполнена 15-
30 %-ным раствором серной кислоты, катодная
- регенерируемым азотнокислым раствором.
Катодом служит медная пластина, анодом
- свинцовая. Оптимальная величина
катодной плотности тока 2,0 А/дм2,
межэлектродное расстояние 20 мм,
расстояние между катодом и мембраной
до 15 мм. Выход меди по току до 75 %. С
увеличением межэлектродного расстояния
выход меди по току снижается, а удельный
расход электроэнергии возрастает. В
течение 120 мин происходит снижение
концентрации ионов меди с 25 до 12 г/л.
Удельный расход электроэнергии при
регенерации азотнокислых травильных
растворов составляет 2340 кВт ч на тонну
катодной меди.
256
Вид загрязнения |
Характер неполадки |
Способ очистки |
1 |
2 |
3 |
Электроположительные металлы: медь > 0,08 г/л свинец > 0,05 г/л сурьма > 0,05 г/л олово > 0,8 г/л мышьяк > 0,005 г/л |
Покрытие темное, губчатое, рыхлое, полосчатое: коричневое, питтинг; черное, рыхлое; темное, питтинг; темное, полосчатое; темное, рыхлое. |
|
257
1 |
2 |
3 |
Железо > 0,05 г/л |
Покрытие темносерое с коричневым отливом, пятнистое. |
|
Соединения хрома. |
Покрытие отсутствует. |
|
1 |
2 |
3 |
|
|
7. Образовавшийся осадок отфильтровать или дать ему отстояться и декантировать эаствор. $. Провести анализ электролита на содержание цинка и откорректировать его. 9. Проработать электролит при ik=0,5-l А/дм2 до получения светлых покрытий на гофрированном катоде. |
Органические соединения. |
Хрупкое, темно-серое покрытие. |
АУ). |
Азотнокислые соли. |
Губчатое покрытие, включающее гидроокись цинка. |
Губка устраняется только при сильном подкислении электролита. Однако, при этом снижается выход по току при низких плотностях тока. Нитрат-ионы практически не выводятся, а восстанавливаются до аммиака и гидроксиламина при длительной работе электролита |
Вид загрязнения |
Характер неполадки |
Способ очистки |
1 |
2 |
3 |
Электроположительные металлы: медь >0,20 г/л свинец > 0,06 г/л сурьма > 0,10 г/л олово >0,4 г/л |
Покрытие темное, черное, пятнистое после бесцветного или голубого пассивирования, шероховатое, питтинг. |
1. Проработать электролит при ik=0,2-0,3 А/дм2, объемном количестве электричества 2-5 А-ч/л, катод - гофрированные стальные листы. Прорабатывать до получения светлых покрытий. |
260
1 |
2 |
3 |
|
|
2. Проанализировать раствор и при необходимости его откорректировать. |
Железо > 0,05 г/л |
Темно-серое, черное, хрупкое покрытие. |
Очистку от железа можно проводить аналогично очистке от электроположительных металлов. |
Соединения хрома. |
Покрытие отсутствует. |
|
261
1 |
2 |
3 |
|
|
|
Органические соединения. |
Хрупкое, темносерое покрытие. |
|
Универсальная
методика очистки отработанного
слабокислого аммиакатного электролита
цинкования от вредных примесей включает
в себя следующие операции:
Подкислить
электролит 50 %-ным раствором серной
или соляной кислоты до pH 1-1,5.
Нагреть
электролит до кипения.
Добавить
1-1,5 мл/л 30-33 %-ной перекиси водорода.
Охладить
электролит до комнатной температуры.
Нейтрализовать
электролит до pH 4-4,5 добавлением раствора
гидроокиси аммония (аммиачной воды).
Отстоять
и отфильтровать электролит.
Проработать
электролит при следующих условиях:
плотность тока 0,2-0,3 А/дм2;
объемное количество электричества
2-5 А-ч/л; катоды стальные гофрированные;
аноды цинковые. Окончание проработки
- получение светлых покрытий. Для
уменьшения времени проработки
предварительно добавить 1-2 г/л цинковой
пыли или порошка.
Откорректировать
pH до рабочих значений.
Провести
анализ электролита и при необходимости
его откорректировать.
262
Вид загрязнения |
Характер неполадки |
Способ очистки |
1 |
2 |
3 |
Медь >0,10 г/л свинец > 0,03 г/л |
Покрытие темное, коричневое. Покрытие черное, полосчатое. |
|
Железо > 0,03 г/л олово > 0,05 г/л сурьма > 0,01 г/л |
Темно-серое, хрупкое покрытие. |
Проработать электролит при ik = 0,2-0,3 А/дм2 и объемном количестве электричества 2-6 А-ч/л на гофрированных стальных катодах до получения светлых покрытий. |
Соединения хрома более 0,1 г/л (в пересчете на металл) более 0,8 г/л (в пересчете на металл) |
Покрытие темно- серое. Покрытие отсутствует. |
|
Органические соединения. |
Покрытие хрупкое. |
|
263