- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •Рецензенты:
- •Содержание
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:
- •1.2. Напишите формулы следующих соединений:
- •1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
- •3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
- •3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
- •4. Химическая термодинамика
- •4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Издательство «Экоцентр»
5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):
2CH4 C2H2 + 3H2 а) при понижении температуры; б) при повышении давления
4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O а) при понижении температуры; б) при понижении давления
2NO + O2 2NO2 а) при понижении температуры; б) при понижении давления
2CO + O2 2CO2 а) при повышении температуры; б) при повышении давления
2SO3 2SO2 + O2 а) при повышении температуры; б) при понижении давления
2NO2 N2O4 а) при повышении температуры; б) при повышении давления
3H2 + N2 2NH3 а) при повышении температуры; б) при понижении давления
C2H2 + H2 C2H4 а) при повышении температуры; б) при понижении давления
2CO + 2H2 CH4 + CO2 а) при понижении температуры; б) при повышении давления
C2H4 + H2O C2H5OH а) при повышении температуры; б) при повышении давления
4HCl + O2 2Cl2 + 2H2O а) при понижении температуры; б) при повышении давления
C2H4 + H2 C2H6 а) при понижении температуры; б) при повышении давления
2N2O 2N2 + O2 а) при понижении температуры; б) при понижении давления
CO + 2H2 CH3OH а) при повышении температуры; б) при повышении давления
2NO2 2NO + O2 а) при понижении температуры; б) при понижении давления
2H2 + O2 2H2O а) при повышении температуры; б) при понижении давления
2CH4 + 2NH3 + 3O2 2HCN + 6H2O а) при повышении температуры; б) при понижении давления
2F2O 2F2 + O2 а) при повышении температуры; б) при понижении давления
2NH3 N2 + 3H2 а) при понижении температуры; б) при понижении давления
2SO2 + O2 2SO3 а) при повышении температуры; б) при повышении давления
5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
2O3 3O2; [O3] = 0,5 M; [O2] = 3,5 M
2CO + O2 2CO2; [CO] = 0,7 M; [O2] = 0,2 M; [CO2] = 1,5 M
C2H2 + H2 C2H4; [C2H2] = 0,2 M; [H2] = 0,6 M; [C2H4] = 0,5 M
2H2 + O2 2H2O; [H2] = 3 M; [O2] = 1 M; [H2O] = 10 M
N2 + 3H2 2NH3; [N2] = 3 M; [H2] = 9 M; [NH3] = 5 M
2NH3 N2 + 3H2; [NH3] = 0,24 M; [N2] = 0,07 M
H2 + I2 2HI; [H2] = 0,03 M; [I2] = 0,01 M; [HI] = 0,08 M
2NO2 2NO + O2; [NO2] = 0,006 M; [NO] = 0,024 M
COCl2 CO + Cl2; [COCl2] = 0,5 M; [CO] = 2,5 M; [Cl2] = 2,5 M
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O; [CH3COOH] = 0,06 M; [C2H5OH] = 0,04 M; [CH3COOC2H5] = 0,08 M; [H2O] = 0,08 M
2HI H2 + I2; [HI] = 2,4 M; [I2] = 1,8 M
N2O4 2NO2; [N2O4] = 0,015 M, [NO2] = 0,045 M
СO2 + H2 CO + H2O; [CO2] = 1,5 M; [H2] = 1,2 M; [CO] = 0,8 M; [H2O] =0,8 M
2SO2 + O2 2SO3; [SO2] = 0,01 M; [O2] = 0,02 M; [SO3] = 0,03 M
C2H4 + H2O C2H5OH; [C2H4] = 3 M; [H2O] = 8 M; [C2H5OH] = 6 M
2CH4 C2H2 + 3H2; [CH4] = 0,06 M; [C2H2] = 0,03 M
2NO + O2 NO2; [NO] = 0,56 M; [O2] = 0,28 M; [NO2] = 0,44 M
2NOCl 2NO + Cl2; [NOCl] = 0,7 M; [NO] = 0,4 M
NH3 + CH4 HCN + 3H2; [NH3] = 0,005 M; [CH4] = 0,003 M; [HCN] = 0,011 M; [H2] = 0,033 M
2H2O 2H2 + O2; [H2O] = 7 M; [O2] = 2 M
5.5. Запишите выражения для констант равновесия гетерогенных химических реакций и определите, в каком направлении сместится равновесие (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитать ΔН реакции):
2PbO(тв.) + O2(г.) PbO2(тв.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления
C(графит) + 2H2(г.) CH4(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления
2H2S(г.) + SO2(г.) 2S(тв.) + 2H2O(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления
2NaHCO3(тв.) Na2CO3(тв.) + H2O(г.) + CO2(г.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления
Mg(OH)2(тв.) MgO(тв.) + H2O(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления
4CuO(тв.) 2Cu2O(тв.) + O2(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления
CaCO3(тв.) CaO(тв.) +CO2(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления
Fe2O3(тв.) + 3C(графит) 2Fe(тв.) + 3CO2(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления
Cu2(OH)2CO3(тв.) 2CuO(тв.) + CO2(г.) +H2O(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления
3MnO2(тв.) Mn3O4(тв.) + O2(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления
2KNO3(тв.) 2KNO2(тв.) + O2(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления
C(графит) + CO2(г.) 2CO(г.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления
NH3(г.) + HCl(г.) NH4Cl(тв.) а) при повышении температуры; б) при понижении давления
CaO(тв.) + H2O(г.) Ca(OH)2(тв.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления
SiO2(тв.) + 4HF(г.) SiF4(г.) +2H2O(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления
NH4NO3(тв.) N2O(г.) + 2H2O(г.) а) при понижении температуры; б) при повышении давления
2CuSO4(тв.) 2CuO(тв.) + 2SO2(г.) + O2(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления
NH4NO2(тв.) N2(г.) + 2H2O(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления
2KMnO4(тв.) K2MnO4(тв.) + MnO2(тв.) + O2(г.) а) при повышении температуры; б) при повышении давления
ZnCO3(тв.) ZnO(тв.) + CO2(г.) а) при понижении температуры; б) при понижении давления