- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •Рецензенты:
- •Содержание
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:
- •1.2. Напишите формулы следующих соединений:
- •1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
- •3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
- •3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
- •4. Химическая термодинамика
- •4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Издательство «Экоцентр»
9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
|
|
|
9.4. Напишите уравнения электродных процессов на катоде и аноде, происходящих при электролизе раствора (или расплава) и вычислите массу вещества, выделившегося на катоде (обратите внимание на выход по току):
Через водный раствор Cr(NO3)3 пропускали в течение 10 мин. ток силой 15 А (анод хромовый, выход металла по току – 30%)
Через водный раствор AgNO3 пропускали в течение 15 мин. ток силой 8 А (анод серебряный)
Через водный раствор CuSO4 пропускали в течение 40 мин. ток силой 1,8 А (анод графитовый)
Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 ч. ток силой 3 А (анод графитовый, выход металла по току – 50%)
Через расплав MgCl2 пропускали в течение 30 мин. ток силой 10 А (электроды графитовые)
Через расплав NaOH пропускали в течение 25 мин. ток силой 3 А (анод графитовый)
Через водный раствор NaOH пропускали в течение 2 ч. ток силой 2 А (электроды стальные)
Через водный раствор CuSO4 пропускали в течение 5 мин. ток силой 2 А (анод медный)
Через расплав AlCl3 пропускали в течение 1 ч. ток силой 100 А (электроды графитовые)
Через водный раствор NiSO4 пропускали в течение 30 мин. ток силой 2,5 А (анод никелевый, выход металла по току – 60%)
Через водный раствор AgNO3 пропускали в течение 10 мин. ток силой 5 А (анод серебряный)
Через водный раствор Na2SO4 пропускали в течение 20 мин. ток силой 6 А (электроды стальные)
Через водный раствор CdSO4 пропускали в течение 20 мин. ток силой 2,5 А (анод кадмиевый, выход металла по току – 45%)
Через расплав CaCl2 пропускали в течение 30 мин. ток силой 10 А (электроды графитовые)
Через расплав MgCl2 пропускали в течение 30 мин. ток силой 3 А (анод графитовый)
Через водный раствор KNO3 пропускали в течение 25 мин. ток силой 3,5 А (анод графитовый)
Через водный раствор CaI2 пропускали в течение 1 ч. ток силой 0,5 А (электроды графитовые)
Через расплав LiCl пропускали в течение 30 мин. ток силой 2 А (электроды графитовые)
Через водный раствор SnCl2 пропускали в течение 50 мин. ток силой 1,8 А (анод оловянный, выход металла по току – 80%)
Через водный раствор LiOH пропускали в течение 45 мин. ток силой 0,8 А (электроды стальные)
9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
Оцинкованное железо в щелочной среде при нарушении целостности покрытия
Сплав хром-никель в кислой среде
Хромированное железо в морской воде при нарушении целостности покрытия
Луженое железо в воде при нарушении целостности покрытия
Луженая медь в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия
Луженое железо в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия
Сплав марганец-никель в кислой среде
Никелированное железо в морской воде при нарушении целостности покрытия
Кадмированное железо в кислой среде при нарушении целостности покрытия
Латунь (сплав меди с цинком) в кислой среде
Железо, контактирующее с оловом в кислой среде
Железо, контактирующее с магнием в щелочной среде
Интерметаллический сплав Mg2Sn в кислой среде;
Алюминиевое изделие с медными заклепками во влажной атмосфере;
Стальной корпус корабля с магниевым протектором в морской воде;
Никелированное железо в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия
Оцинкованное железо в растворе соляной кислоты при нарушении целостности покрытия
Стальная нефтяная вышка с магниевым протектором в морской воде
Сталь, легированная хромом, в морской воде
Хромированное железо в кислой среде при нарушении целостности покрытия