- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •Рецензенты:
- •Содержание
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:
- •1.2. Напишите формулы следующих соединений:
- •1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
- •3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
- •3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
- •4. Химическая термодинамика
- •4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Издательство «Экоцентр»
3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
3.2.1. |
3.2.10. | |||
3.2.2. |
3.2.11. | |||
3.2.3. |
3.2.12. | |||
3.2.4. |
3.2.13. | |||
3.2.5. |
3.2.14. | |||
3.2.6. |
3.2.15. | |||
3.2.7. |
3.2.16. | |||
3.2.8. |
3.2.17. | |||
3.2.9. |
3.2.18. | |||
3.2.19. |
3.2.20. |
3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
|
|
3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
|
|
|
|
|
3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
|
|
|
|
|
4. Химическая термодинамика
Первое начало термодинамики: U = Q – A, где U – внутренняя энергия; Q – теплота; A – работа.
Закон Гесса: тепловой эффект химической реакции зависит только от начального и конечного состояния, но не зависит от пути превращения.
Следствие из закона Гесса:
H(реакции) = Hf (продуктов) – Hf (реагентов),
где H – энтальпия (H = U + pV), Hf – энтальпия образования вещества.
Второе начало термодинамики: , гдеS – энтропия.
Для изолированных систем: S 0.
S(реакции) = S(продуктов) – S(реагентов).
Свободная энергия Гиббса: G = H – TS,
G(реакции) = Gf (продуктов) – Gf (реагентов).
Для самопроизвольных реакций G < 0.
4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:
2SO2(г.) + O2(г.) = 2SO3(г.)
4NH3(г.) + 3O2(г.) = 2N2(г.) + 6H2O(г.)
2С2H2(г.) + 5O2(г.) = 4CO2(г.) + 2H2O(г.)
С2H5OH(ж.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 3H2O(ж.)
2KClO3(тв.) = 2KCl(тв.) + 3O2(г.)
4HCN(г.) + 5O2(г.) = 2H2O(ж.) + 4CO2(г.) + 2N2(г.)
CO2(г.) + C(графит) = 2CO(г.)
C2H4(г.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 2H2O(г.)
WO3(тв.) + 2Al(тв.) = Al2O3(тв.) + W(тв.)
TiO2(тв.) + 2Mg(тв.) = Ti(тв.) + 2MgO(тв.)
2H2O2(ж.) = 2H2O(ж.) + O2(г.)
(CuOH)2CO3(тв.) = 2CuO(тв.) + CO2(г.) + H2O(г.)
Fe2O3(тв.) + 3СO(г.) = 2Fe(тв.) + 3СO2(г.)
CH4(г.) + 2O2(г.) = CO2(г.) + 2H2O(г.)
2C2H6(г.) + 7O2(г.) = 4CO2(г.) + 6H2O(г.)
6CO2(г.) + 6H2O(ж.) = C6H12O6(тв.) + 6O2(г.)
2Fe2O3(тв.) + 3С(графит) = 4Fe(тв.) +3СO2(г.)
С6H12O6(тв.) = 2С2H5OH(ж.) + 2CO2(г.)
2H2S(г.) + SO2(г.) = 3S(ромб.) + 2H2O(г.)
4NH3(г.) + 5O2(г.) = 4NO(г.) + 6H2O(ж.)