- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •Рецензенты:
- •Содержание
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:
- •1.2. Напишите формулы следующих соединений:
- •1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
- •3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
- •3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
- •4. Химическая термодинамика
- •4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Издательство «Экоцентр»
8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
PbO → PbO2; NH3 → N2; V3+ → VO2+
N2O → N2; S2O32– → S4O62–; MnO4– → MnO2
Cu2O → CuO; Cu2+ → CuI; CuO → Cu
NO3– → NO2–; NH3 → NO; NO → NO2
IO3– → I–; 2I– → I2; IO3– → I2
MnO2 → MnO4–; MnO42– → Mn2+; MnO42– → MnO4–
SnO → SnO2; Sn → Sn(OH)2; SnCl4 → Sn
Cl2 → 2Cl–; ClO3– → Cl–; Cl2 → ClO–
PH3 → P2O5; PCl5 → PCl3; PO33– → PO43–
TiCl4 → Ti; S → SO2; PH3 → P2O5
LiH → H2; H2O2 → H2O; CrO2– → CrO42–
CO → CO2; HNO3 → NO; Cu2S → CuO
FeO → Fe2O3; FeO42– → Fe3+; Fe → Fe(OH)3
H2S → S; SO32– → SO42–; SO32– → S
H2S → SO2; Tl(OH)3 → TlOH; Hg2Cl2 → HgCl2
H2O2 → O2; NO2 → HNO3; S22– → 2S
Fe(OH)2 → Fe(OH)3; ClO– → Cl–; POCl → POCl3
MnO2 → Mn2+; SO2 → SO3; Br2 → 2Br–
CrO42– → Cr3+; Cr(OH)2 → Cr(OH)3; 2Cr3+ → Cr2O72–
Al2O3 → Al; Co(OH)2 → Co(OH)3; MnO4– → Mn2+
8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O б) H2MnO4 → HMnO4 + MnO2 + H2O
а) HClO3 + H2SO3 → H2SO4 + HCl б) As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO
а) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O б) NaAsO2 + NaClO4 + NaOH → Na3AsO4 + NaCl + H2O
а) Br2 + HClO + H2O → HBrO3 + HCl б) MnCl2 + KBrO + KOH → MnO2 + KBr + KCl + H2O
а) CaH2 + H2O → Ca(OH)2 + H2 б) S + HNO3 → H2SO4 + NO2 + H2O
а) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 +H2O б) HClO4 + H2SO3 → HCl + H2SO4
а) BiCl3 + SnCl2 → Bi + SnCl4 б) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + I2 + H2O
а) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 б) AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O
а) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O б) As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO
а) I2 + Cl2 + H2O → HIO3 +HCl б) FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O
а) S + HNO3 → H2SO4 + NO б) Cr2O3 + KNO3 + KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
а) H2S + HIO3 → S + I2 + H2O б) FeSO4 + HIO3 + H2SO4 → I2 + Fe2(SO4)3 + H2O
а) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O б) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4+ K2SO4 + H2O
а) KOH + Br2 → KBrO3 + KBr + H2O б) H2S + SO2 → S + H2O
а) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O б) CrCl3 + H2O2 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
а) Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O + NO б) H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl
а) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2 б) HCl + KMnO4 → MnCl2 + Cl2 +KCl + H2O
а) Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)2 + CaCl2 + H2O б) K2Cr2O7 + HBr → Br2 + CrBr3 + KBr + H2O
а) Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O б) K2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
а) Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O б) H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O