- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •Рецензенты:
- •Содержание
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:
- •1.2. Напишите формулы следующих соединений:
- •1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
- •3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
- •3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
- •4. Химическая термодинамика
- •4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Издательство «Экоцентр»
6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
6,3 г ментола C10H19OH в 150 г ацетона (CH3)2CO
7,7 г анилина C6H5NH2 в 200 г диэтилового эфира (C2H5)2O
15 г глицина NH2CH2COOH в 200 г воды
3,3 г ацетанилида CH3CONHC6H5 в 180 г этилового спирта
0,7 г ванилина HO(CH3O)C6H3CHO в 120 г воды
2,2 г гексахлорциклогексана C6H6Cl6 в 100 г диэтилового эфира (C2H5)2O
3,1 г нитрофенола HOC6H4NO2 в 120 г хлороформа CHCl3
2,7 г камфоры C10H16O в 75 г метилового спирта CH3OH
2,2 г пикриновой кислоты (NO2)3C6H2OH в 250 г воды
13,2 г гексахлорбензола C6Cl6 в 300 г ацетона (CH3)2CO
10,5 г гидрохинона C6H4(OH)2 в 200 г воды
4,5 г аскорбиновой кислоты C6H8O6 в 50 г воды
5,5 г фенола C6H5OH в 120 г этилового спирта
7,5 г сахарозы C12H22O11 в 180 г воды
7,2 г янтарной кислоты (CH2COOH)2 в 175 г воды
5,8 г нитроанилина O2NC6H4NH2 в 250 г пиридина C5H5N
8,8 г фруктозы CH2OH(CHOH)3COCH2OH в 250 г воды
1,8 г никотиновой кислоты C5H4NCOOH в 150 г воды
3,5 г нитроанилина O2NC6H4NH2 в 100 г диэтилового эфира (C2H5)2O
6,1 г фенилуксусной кислоты C6H5CH2COOH в 100 г этилового спирта
6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
93,5 г тимола HOC6H3(CH3)C3H7 в 250 г ацетона; KЕ = 1,48; Ткип = 56,0С
8,5 г пирокатехина C6H4(OH)2 в 500 г воды; KЕ = 0,52
412,2 г фруктозы CH2OH(CHOH)3COCH2OH в 1000 г воды; KЕ = 0,52
0,8 г ацетанилида CH3CONHC6H5 в 50 г диэтилового эфира; KE = 2,02; Ткип = 34,6С
0,5 г нитроанилина O2NC6H4NH2 в 100 г диэтилового эфира; KE = 2,02; Ткип = 34,6С
,2 г анилина C6H5NH2 в 500 г этилового спирта; KE = 1,04; Tкип = 78,3С
3,2 г нафталина C10H8 в 100 г диэтилового эфира; KЕ = 2,02; Ткип = 34,6С
17,9 г гексахлорбензола C6Cl6 в 250 г ацетона; KЕ = 1,48; Ткип = 56,0С
18,6 г анилина C6H5NH2 в 500 г бензола; KЕ = 2,57; Ткип = 80,2С
3,5 г камфоры C10H16O в 100 г этилового спирта; KЕ = 1,04; Tкип = 78,3С
7,4 г сахарозы C12H22O11 в 200 г метилового спирта; KE = 0,84; Tкип = 64,5С
3,5 г ментола C10H19OH в 100 г воды; KE = 0,52
3,8 г нитрофенола НОС6H4NH2 в 250 г метилового спирта; KE = 0,84; Tкип = 64,5С
6,1 г ванилина HO(CH3O)C6H3CHO в 250 г хлороформа CHCl3; KЕ = 3,80; Ткип = 61,2С
7,2 г фенилуксусной кислоты C6H5CH2COOH в 300 г воды; KE = 0,52
18,8 г фенола C6H5OH в 400 г этилового спирта; KЕ = 1,04; Tкип = 78,3С
6,7 г сахарозы С12H22O11 в 150 г воды; KЕ = 0,52
16,5 г анилина C6H5NH2 в 400 г диэтилового эфира; KE = 2,02; Ткип = 34,6С
4,4 г диоксида селена SeO2 в 200 г ацетона; KЕ = 1,48; Ткип = 56,0С
7,8 г нитрофенола HOC6H4NO2 в 500 г этилового спирта; KЕ = 1,04; Tкип = 78,3С