- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •Рецензенты:
- •Содержание
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:
- •1.2. Напишите формулы следующих соединений:
- •1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
- •3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
- •3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
- •4. Химическая термодинамика
- •4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Издательство «Экоцентр»
6. Растворы
Закон Рауля: , гдеP0 – давление насыщенного пара над чистым растворителем; P – над раствором; N2 – мольная доля растворенного вещества.
Эбулиоскопия: Ткип = KEсm, где KE – эбулиоскопическая константа, сm – моляльная концентрация растворенного вещества; , гдеg1 – масса растворителя; g2 – масса растворенного вещества; M – молярная масса растворенного вещества.
Криоскопия: Тзам = KКсm, где КК – криоскопическая константа.
6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
62,5 г соляной кислоты НCl в 250 г воды, = 1,098 г/мл
33,3 г щавелевой кислоты H2C2O4 в 300 г воды, = 1,035 г/мл
27,8 г формальдегида CH2O в 250 г воды, = 1,028 г/мл
20,24 г уксусной кислоты CH3COOH в 200 мл раствора, = 1,012 г/мл
79,72 г хлорида калия KCl в 750 мл раствора, = 1,063 г/мл
166,7 г этилового спирта C2H5OH в 250 г воды, = 0,951 г/мл
100 г глицерина CHOH(CH2OH)2 в 150 г воды, = 1,097 г/мл
50 г ортофосфорной кислоты H3PO4 в 200 г воды, = 1,113 г/мл
187,4 г метилового спирта CH3OH в 500 мл раствора, = 0,937 г/мл
15,0 г сульфата железа (II) FeSO4 в 135 мл раствора, = 1,110 г/мл
30 г хлорида железа (III) FeCl3 в 120 г воды, = 1,182 г/мл
129 г аммиака NH3 в 500 мл воды, = 0,923 г/мл
113,9 г серной кислоты H2SO4 в 500 мл раствора, = 1,139 г/мл
62,5 г гидроксида натрия NaOH в 260 г воды, = 1,219 г/мл
56,35 г хлорной кислоты HClO4 в 250 мл раствора, = 1,127 г/мл
15,1 г сульфата натрия Na2SO4 в 100 мл раствора, = 1,108 г/мл
33,45 г азотной кислоты HNO3 в 150 мл раствора, = 1,115 г/мл
56,05 г муравьиной кислоты HCOOH в 100 мл раствора, = 1,121 г/мл
75 г хлорида натрия NaCl в 300 г воды, = 1,147 г/ мл
38,6 г гидроксида калия KOH в 100 мл раствора, = 1,287 г/мл
6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
60 г 50% раствора и 80 г 20% раствора карбоната калия
100 г 25% раствора и 120 г 7% раствора иодида кальция
50 г 60% раствора и 80 г 15% раствора азотной кислоты
30 г 20% раствора и 50 г 10% раствора гидроксида калия
100 г 30% раствора и 150 г 10% раствора соляной кислоты
45 г 60% раствора и 55 г 20% раствора серной кислоты
100 г 15% раствора и 50 г 7% раствора сульфата меди
50 г 25% раствора и 20 г 10% раствора хлорида бария
80 г 20% раствора и 50 г 3% раствора сульфата натрия
70 г 40% раствора и 50 г 15% раствора пероксида водорода
55 г 45% раствора и 25 г 15% раствора гидроксида натрия
50 г 35% раствора и 20 г 5% раствора нитрата калия
70 г 25% раствора и 30 г 10% раствора сульфата цинка
40 г 35% раствора и 60 г 25% раствора хлорида лития
30 г 45% раствора и 80 г 25% раствора иодида натрия
100 г 15% раствора и 50 г 3% раствора хлорида алюминия
150 г 40% раствора и 70 г 20% раствора нитрата кальция
15 г 25% раствора и 100 г 10% раствора нитрата меди
50 г 30% раствора и 70 г 7% раствора уксусной кислоты
60 г 45% раствора и 40 г 20% раствора хлорида железа