- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •Рецензенты:
- •Содержание
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:
- •1.2. Напишите формулы следующих соединений:
- •1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
- •3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
- •3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
- •4. Химическая термодинамика
- •4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Издательство «Экоцентр»
2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
18,28% лития, 71,09% алюминия и 10,62% водорода
60,04% калия, 18,45 углерода и 21,51% азота
72,36% железа и 27,64% кислорода
1,40% водорода, 19,49% кремния и 79,11% фтора
44,90% калия, 0,58% водорода, 17,78% фосфора и 36,74% кислорода
19,15% натрия, 0,84% водорода, 26,74% серы и 53,31% кислорода
35,00% азота, 5,04% водорода и 59,96% кислорода
27,41% азота, 9,86% водорода и 62,73% серы
52,14% углерода, 13,13% водорода и 34,73% кислорода
57,48% меди, 0,91% водорода, 5,43% углерода и 36,18% кислорода
69,19% серебра, 10,28% серы и 20,53% кислорода
17,11% кальция, 0,86% водорода, 27,38% серы и 54,65% кислорода
3,69% водорода, 37,77% фосфора и 58,54% кислорода
39,67% калия, 27,87% марганца и 32,46% кислорода
46,65% азота, 6,71% водорода, 20,00% углерода и 26,64% кислорода
65,78% цинка, 2,03% водорода и 32,19% кислорода
31,90% калия, 28,93% хлора и 39,17% кислорода
26,95% серы, 13,45% кислорода и 59,60% хлора
36,80% азота, 5,30% водорода, 15,78% углерода и 42,12% серы
8,46% углерода, 2,13% водорода и 89,41% иода.
2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
H2O + P2O5 → H3PO4
NaH2PO4 + KOH → NaK2PO4 + H2O
(CuOH)2CO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O
VO2 + HCl → VOCl2 + H2O
NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Al2O3 + HNO3 → Al(NO3)3 + H2O
CuSO4 + KOH → (CuOH)2SO4 + K2SO4
K2SO3 + HCl → KCl + SO2 + H2O
K2Cr2O7 + KOH → K2CrO4 + H2O
Al2(SO4)3 + NaOH →Al(OH)SO4 + Na2SO4
FeCl3 + NaOH → Fe(OH)2Cl + NaCl
NaOH + Al(OH)3 → Na3[Al(OH)6]
Al2O3 + NaOH → NaAlO2 + H2O
Cr2O3 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + H2O
Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O
Zn(OH)2 + KOH → K2[Zn(OH)4]
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
500 г 1% раствора гидроксида кальция и 1 л углекислого газа (н.у.)
2 г оксида кальция и 200 мл воды
3 л хлора (Т = 353 К, p = 1,2105 Па) и 8 г цинка
200 г 30% раствора серной кислоты и 20 г карбоната кальция
20 г 15% раствора соляной кислоты и 3 г алюминия
300 г гидроксида калия и 40 л углекислого газа (н.у.)
30 л аммиака (н.у.) и 200 г 15% раствора соляной кислоты
0,5 г лития и 20 мл воды
15 г магния и 20 л кислорода (t = 25C, р = 800 мм рт. ст.)
2 г серы и 8 г железа
1 г магния и 3 г иода
200 л хлора и 150 л водорода (н.у.)
5 л водорода (н.у.) и 3 г оксида меди (II)
100 г 5% раствора азотной кислоты и 100 г 5% раствора гидроксида натрия
2,7 г алюминия и 3,2 г серы
5 г натрия и 200 мл воды
100 л водорода и 70 л кислорода (н.у.)
3 г цинка и 200 г 10% раствора соляной кислоты
5 г серы и 12 л кислорода (t = 0C, p = 760 мм рт. ст.)
50 г 3% раствора хлорида натрия и 10 г 7% раствора нитрата серебра.