- •Сборник контрольных работ по курсу общей химии
- •Рецензенты:
- •Содержание
- •1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1. Назовите вещество и укажите класс химических соединений:
- •1.2. Напишите формулы следующих соединений:
- •1.3. Составьте уравнение реакции получения следующего соединения и рассчитайте массы реагентов, необходимых для получения 1 г вещества:
- •1.4. Напишите уравнения соответствующих реакций, учитывая, что другие вещества можно использовать только в качестве катализаторов:
- •1.5. Изобразите структурные формулы следующих соединений:
- •2. Основные законы химии
- •2.1. Рассчитайте давление в сосуде:
- •2.2. Вычислите эквивалентную массу:
- •2.3. Определите простейшую формулу вещества, если оно содержит (по массе):
- •2.4. Расставьте стехиометрические коэффициенты в реакциях и рассчитайте, какую массу второго реагента необходимо взять на 1 г первого, чтобы реакция прошла до конца:
- •2.5. Определите, какие продукты и в каком количестве (по массе) получатся при взаимодействии (обратите внимание на избыток одного из реагентов):
- •3. Строение атома и химическая связь
- •3.2. Определите, относится ли данная электронно-ячеечная формула к основному, возбужденному или невозможному состоянию атома, назовите химический элемент и укажите его порядковый номер:
- •3.3. Напишите уравнения ядерных реакций:
- •3.4. Определите тип гибридизации и пространственное строение следующих молекул и ионов:
- •3.5. Объясните с помощью метода молекулярных орбиталей возможность образования следующих молекул и ионов, определите порядок связи, установите, являются ли они диамагнитными или парамагнитными:
- •4. Химическая термодинамика
- •4.1. Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:
- •4.2. Не производя вычислений, определите знак изменения энтропии:
- •4.3. Вычислите изменение свободной энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции при стандартных условиях:
- •5. Химическая кинетика и равновесие
- •5.1. Определите порядок реакции и рассчитайте, как изменится начальная скорость гомогенных химических реакций согласно закону действующих масс:
- •5.2. Рассчитать изменение скорости реакции при изменении температуры:
- •5.3. Определите, в каком направлении сместится равновесие гомогенных химических реакций (для оценки влияния температуры на положение химического равновесия рассчитайте δн реакции):
- •5.4. Найдите константы равновесия гомогенных химических реакций и исходные концентрации реагентов, если в закрытом сосуде установились следующие равновесные концентрации:
- •6. Растворы
- •6.1. Определите массовую долю (в %) и молярную концентрацию раствора, содержащего:
- •6.2. Определите массовую долю (в %) и моляльную концентрацию растворов, полученных смешением:
- •6.3. Определите относительное понижение давления пара над раствором, содержащим:
- •6.4. Найдите температуру кипения раствора, содержащего:
- •6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
- •7. Теория электролитической диссоциации
- •7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
- •7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
- •7.3. Запишите полные ионные, сокращенные ионные и молекулярные уравнения гидролиза следующих солей и определите реакцию среды:
- •7.4. Рассчитайте степень диссоциации в следующих растворах слабых электролитов, пользуясь справочными данными о Ка (для многоосновных кислот учитывайте только первую ступень диссоциации):
- •8. Окислительно-восстановительные реакции
- •8.1. Определите степени окисления элементов в веществах:
- •8.2. Укажите, какие атомы окисляются, а какие восстанавливаются в указанных схемах, и определите, как изменяется их степень окисления:
- •8.3. Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным способом:
- •8.4. Определите, в каком направлении протекает реакция в системе, используя справочные данные о стандартных восстановительных потенциалах полуреакций:
- •9. Электрохимические процессы и системы
- •9.1. Вычислите электродные потенциалы металлов, находящихся в контакте с растворами их солей заданной концентрации, при 25с:
- •9.2. Напишите уравнения электродных реакций на катоде и аноде и вычислите эдс гальванических элементов при 25с, для которых указаны концентрации ионов металла в растворах:
- •9.3. Каковы катодные и анодные процессы (угольный анод) при электролизе водного раствора, содержащего смесь солей:
- •9.5. Напишите уравнения, отражающие анодный и катодный процессы при электрохимической коррозии в указанных ниже системах:
- •10. Примеры решения типовых задач
- •Литература
- •Издательство «Экоцентр»
6.5. Найдите температуру замерзания раствора, содержащего:
10,4 г трифенилметана (C6H5)3CH в 400 г тетрахлорида углерода; КК = 29,8; Тпл = -23С
4,67 г сахарозы C12H22O11 в 100 г воды; КK = 1,86
4,6 г анилина C6H5NH2 в 200 г пиридина; КК = 4,97; Tпл = -41,8С
33,6 г динитробензола C6H4(NO2)2 в 1000 г пиридина; КК = 4,97; Tпл = -41,8С
7,4 г глюкозы C6H12O6 в 250 г воды; КK = 1,86
8,2 г фенилуксусной кислоты C6H5CH2COOH в 400 г воды; КК = 1,86
1,2 г серы в 40 г бензола; КК = 5,07; Тпл = 5,5С
6,4 г камфоры C10H16O в 150 г диэтилового эфира; КК = 1,79; Тпл = -117С
8,1 г фруктозы CH2OH(CHOH)3COCH2OH в 100 г воды; КК = 1,86
5,3 г гексахлорциклогексана C6H6Cl6 в 100 г тетрахлорида углерода; КК = 29,8; Тпл = -23С
14 г нафталина С10H8 в 800 г диэтилового эфира; КК = 1,79; Тпл = -117С
9,5 г глицина H2NCH2COOH в 200 г воды; КК = 1,86
18,8 г нитрофенола HOC6H4NO2 в 500 г бензола; КК = 5,07; Тпл = 5,5С
2,6 г нитроанилина O2NC6H4NH2 в 100 г пиридина; КК = 4,97; Тпл = -41,8С
15 г резорцина C6H4(ОН)2 в 800 г воды; КК = 1,86
8,8 г янтарной кислоты (CH2COOH)2 в 200 г воды; КК = 1,86
10,5 г пикриновой кислоты (NO2)3C6H2OH в 500 г ледяной уксусной кислоты; КК = 3,9; Тпл = 16,7С
17 г ментола C10H19OH в 900 г воды; KK = 1,86
5,4 г бензойной кислоты C6H5COOH в 500 г воды; КК = 1,86
6,8 г фенола C6H5OH в 400 г воды; КК = 1,86
7. Теория электролитической диссоциации
Степень диссоциации электролитов: , где i – изотонический коэффициент; n – число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы.
Закон разбавления Оствальда: Кдис = 2с/(1 – ) или для очень слабых электролитов Кдис 2с.
Ионное произведение воды: [H+][OH–] = 10–14, pH = –lg [H+]; pOH = –lg [OH–]; [H+] = 10-pH; pH + pOH = 14.
7.1. Запишите уравнения электролитической диссоциации следующих растворов электролитов и определите значение изотонического коэффициента при бесконечном разбавлении раствора:
NH4NO3
ZnBr2
NiCl2
CaCl2
Ca(HCO3)2
Ba(OH)2
Na3PO4
CH3COONa
NH4Cl
CaSO4
KOH
Fe2(SO4)3
Al(NO3)3
KMnO4
MgSO4
NaNO3
H2SO4
Co(NO3)2
K2SO4
FeCl3
7.2. Определите pH следующих растворов электролитов (изменением объема при смешении растворов пренебречь):
полученного смешением равных объемов 0,1 М раствора HNO3 и 1 М раствора HCl
содержащего 8 г HClO4 в 500 мл раствора
содержащего 10 г NaOH в 500 мл раствора
содержащего 3 г NaOH в 500 мл воды
содержащего 0,03 моль KOH в 1,45 л раствора
полученного смешением равных объемов 0,01 М раствора HNO3 и 0,001 М раствора КОН
содержащего 0,1 г Ba(OH)2 в 1 л раствора
полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HNO3 и 0,05 М раствора KOH
содержащего 1 г Ca(OH)2 в 1 л раствора
содержащего 0,03 моль HCl и 0,03 моль HNO3 в 1 л раствора
содержащего 2 г HNO3 в 1 л раствора
полученного смешением равных объемов 0,6 М раствора HNO3 и 0,4 М раствора KOH
содержащего 0,01 моль HCl в 300 мл раствора
полученного смешением равных объемов 2 М раствора KOH и 0,2 М раствора NaOH
полученного смешением равных объемов 0,06 М раствора NaOH и 0,03М раствора HNO3
содержащего 5 г HNO3 в 0,3 л раствора
содержащего 0,01 моль NaOH в 2,45 л раствора
полученного смешением равных объемов 0,075 М раствора КОН и 0,055 М раствора HClO4
полученного смешением равных объемов 0,03 М раствора HCl и 0,01 М раствора LiOH
содержащего 30 г HNO3 в 2,5 л раствора